氧化鈣
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| 氧化鈣 | |
|---|---|
| 英文名 | Calcium oxide |
| 別名 | 生石灰 |
| 識別 | |
| CAS號 | 1305-78-8 
|
| PubChem | 14778 |
| ChemSpider | 14095 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | ODINCKMPIJJUCX-BFMVISLHAU |
| Gmelin | 485425 |
| UN編號 | 1910 |
| ChEBI | 31344 |
| RTECS | EW3100000 |
| 性質 | |
| 化學式 | CaO |
| 摩爾質量 | 56.077 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色固體 |
| 密度 | 3.350 |
| 熔點 | 2572℃（2845K） |
| 沸點 | 2850℃（3123K） |
| 溶解性（水） | 反應 |
| 溶解性（鹼性） | 可溶 |
| pKa | 12.8 |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 面心立方 |
| 危險性 | |
| 警示術語 | R：Template:R-p |
| 安全術語 | S：Template:S-p |
| MSDS | 氧化鈣MSDS |
| NFPA 704 | |
| 閃點 | 不可燃 |
| 若非註明，所有數據均出自一般條件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氧化鈣，俗稱生石灰或石灰，化學式CaO，是常見的無機化合物。氧化鈣通常從石灰石或貝殼獲取，將含有碳酸鈣的物質加熱至500–600℃，使它分解成氧化鈣和二氧化碳。這是少數史前已為人所知的化學反應[1]。
性質
氧化鈣是鹼性氧化物，和水反應生成氫氧化鈣（熟石灰），該劇烈反應放出大量熱，甚至能讓水沸騰：
氧化鈣也可以和酸反應，生成相應的鈣鹽，例如：
將氧化鈣和碳一起在電爐中共熱至攝氏2000度，生成碳化鈣（電石）：
製備
用途
- 作為脫水劑
警語：許多市售包裝食品（例如海苔），以生石灰（氧化鈣）當乾燥劑。因生石灰碰到水，反應生成Ca(OH)2，具強鹼性，會劇烈腐蝕眼睛及食道。家有小孩幼童需特別注意，許多小孩因好奇，撕開乾燥劑紙包，氧化鈣粉飛散噴眼，致眼睛受傷嚴重，嚴重恐會失明。不可食用。
其他
網絡
氧化鈣的化學式CaO與網絡用語「草」的漢語拼音相同，故常被網友用來調侃
參考資料
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