氯化銫 - Wikiwand
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氯化銫

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氯化銫
識別
CAS號 7647-17-8  ✓
PubChem 24943
ChemSpider 22713
SMILES
InChI
InChIKey AIYUHDOJVYHWHXWOFAO
EINECS 231-600-2
性質
化學式 CsCl
摩爾質量 168.36 g·mol⁻¹
外觀 白色固體
密度 (固)3.99
熔點 645 °C
沸點 1295 °C
溶解性 162 g/100 ml (1 °C)
結構
配位幾何 簡單立方
相關物質
其他陰離子 氟化銫
溴化銫
碘化銫
其他陽離子 氯化鉀
氯化銣
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

氯化銫是一種無機鹽,分子式為CsCl。氯化銫型結構是一種很重要的晶體結構

製法

氯化銫可通過氫氧化銫碳酸銫鹽酸反應並重結晶提純製得。

  1. CsOH + HCl → CsCl + H2O
  2. Cs2CO3 + 2 HCl → 2 CsCl + 2 H2O + CO2

晶體結構

氯化銫晶體簡單立方晶體。採取這種晶體結構的化合物包括CsCl,CsBrCsITlClTlBrNH4Cl等。

物理性質

在水中的溶解度
Т (°C) 0 10 20 25 30 40 50 60 70 80 90 100
S (重量%) 61.83 63.48 64.96 65.64 66.29 67.50 68.60 69.61 70.54 71.40 72.21 72.96


化學性質

氯化銫的水溶液呈中性。 由氯化銫製備硫酸銫時,在濃硫酸或硫酸氫銫加熱,溫度為550-700℃:

  1. 2 CsCl + H2SO4 → Cs2SO4+ HCl
  2. CsCl + CsHSO4 → Cs2SO4 + HCl

氯化銫可與其他多種氯化物形成復鹽。例子包括2CsCl·BaCl2,2CsCl·CuCl2, CsCl·2CuCl和CsCl·LiCl等。 或與鹵素互化物反應:

  1. CsCl + ICl3 → Cs[ICl4]

工業製法

在工業上,氯化銫可用銫榴石製備: 在加熱條件下,用鹽酸處理,得到氯化銫。 之後用三氯化銻、氯化碘或氯化鈰(IV)精製,得到難溶的復鹽,後用硫化氫處理。

  1. CsCl + SbCl3 → CsSbCl4
  2. 2 CsSbCl4 + 3 H2S → 2 CsCl + Sb2S3 + 8 HCl

重結晶後的Cs[ICl2](或Cs[ICl4])通過熱分解,也可製備高純度的氯化銫。

  1. Cs[ICl2] → 2 CsCl + ICl

用途

氯化銫在原子能工業中和氯化鈈配對,熔鹽電解製備金屬鈈。氯化銫溶液在生物研究上廣泛用於離心分離病毒和其他分子。很稀的氯化銫能提高乙酰膽鹼酯酶的活性。
1.用作分析試劑,如作顯微鏡分析、光譜分析試劑。還用於醫藥工業、銫鹽製造、X射線熒光屏和光電管材料。
2.氣相色譜固定液,用於三價鉻和鎵的點滴分析、二聯苯和三聯苯的高溫色譜分析。用於製取金屬銫、銫鹽和及作為銫單晶的原料。[1]

參考文獻

  1. ^ 化學品數據庫. 氯化铯. [2014-03-09]. (原始內容存檔於2014-03-09) (中文(簡體)‎). 


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