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氯化鐳

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氯化鐳
識別
CAS號 10025-66-8  ✓
ChemSpider 20138060
SMILES
InChI
InChIKey RWRDJVNMSZYMDV-NUQVWONBAG
性質
化學式 RaCl2
摩爾質量 296.094 g·mol⁻¹
溶解性 19.6 g/100 mL (20 °C)
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

氯化鐳,化學式RaCl2,是第一種被制出的化合物,由瑪麗·居里製得。[1]金屬最初由電極電解氯化鐳溶液製得。

製備

氯化鐳在溶液中結晶生成二水合物(RaCl2·2H2O)。在空氣中100°C加熱一小時,然後再在氬氣氛、520°C中加熱5.5小時可使氯化鐳水合物脫水。[2]若存在其它陰離子,在氯化氫氣體中熔融可使氯化鐳脫水。[3]

性質

氯化鐳為帶有藍綠色熒光白色固體,加熱時熒光尤其明顯。氯化鐳在水中的溶解度比其它鹼土金屬氯化物都小。利用這個性質,可以用分級結晶的方法來分離氯化鋇和氯化鐳。氯化鐳只能少量溶於共沸的鹽酸,而幾乎不溶於濃鹽酸[4]

氣態氯化鐳以RaCl2分子形式存在,此性質與其他鹼土金屬鹵化物相同。氣態氯化鐳吸收676.3 nm 和 649.8 nm(紅色)的可見光譜。Ra-Cl 鍵的解離能為2.9 eV[5],鍵長為 292 pm[6]

用途

氯化鐳為從瀝青鈾礦中提煉的中間產物,用於分離鐳和鋇的第一階段。 用於癌症放療中產生氡氣

注釋

  1. ^ Curie, M.; Debierne, A. (1910). C. R. Hebd. Acad. Sci. Paris 151:523–25.
  2. ^ Weigel, F.; Trinkl, A. (1968). Radiochim. Acta 9:36–41.
  3. ^ Hönigschmid, O.; Sachtleben, R. (1934). Z. Anorg. Allg. Chem. 221:65–82.
  4. ^ Erbacher, O. (1930). Ber. Dtsch. Chem. Ges. 63:141–56.
  5. ^ Lagerqvist, A. (1953). Arkiv Fisik 6:141–42.
  6. ^ Karapet'yants, M. Kh.; Ch'ing, Ling-T'ing (1960). Zh. Strukt. Khim. 1:277–85; J. Struct. Chem. (USSR) 1:255–63.

參考書目

  • Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl.), Berlin:Verlag Chemie, 1928, pp. 60–61.
  • Gmelin Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl. 2. Erg.-Bd.), Berlin:Springer, 1977, pp. 362–64.
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