汞 - Wikiwand
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汞   80Hg
氫(非金屬) 氦(惰性氣體)
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外觀
銀色


汞的原子光譜
概況
名稱·符號·序數汞(Mercury)·Hg·80
元素類別過渡金屬
·週期·12 ·6·d
標準原子質量200.59(2)
電子排佈[ Xe ] 4f14 5d10 6s2
2, 8, 18, 32, 18, 2
歷史
發現古中國人及古印度人(西元前2000年)
物理性質
物態液體
密度(接近室溫
13.534 g·cm−3
熔點234.32 K,-38.83 °C,-37.89 °F
沸點629.88 K,356.73 °C,674.11 °F
臨界點1750 K,172.00 MPa
熔化熱2.29 kJ·mol−1
汽化熱59.11 kJ·mol−1
比熱容27.983 J·mol−1·K−1
蒸氣壓
壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K 315 350 393 449 523 629
原子性質
氧化態4(HgF4), 2(昇汞), 1(亞汞)
(弱鹼性
電負性2.00(鮑林標度)
電離能第一:1007.1 kJ·mol−1

第二:1810 kJ·mol−1

第三:3300 kJ·mol−1
原子半徑151 pm
共價半徑132±5 pm
范德華半徑155 pm
雜項
晶體結構三方
磁序抗磁性[1]
電阻率(25 °C)961n Ω·m
熱導率8.30 W·m−1·K−1
膨脹系數(25 °C)60.4 µm·m−1·K−1
聲速(液體,20 °C)1451.4 m·s−1
CAS號7439-97-6
最穩定同位素
主條目:汞的同位素
同位素 豐度 半衰期 (t1/2) 衰變
方式 能量MeV 產物
194Hg 人造 444 ε 0.040 194Au
195Hg 人造 9.9小時 ε 1.510 195Au
196Hg 0.15% >2.5×1018 α 2.0273 192Pt
β+β+ 0.8197 196Pt
197Hg 人造 64.14小時 ε 0.600 197Au
198Hg 9.97% 穩定,帶118個中子
199Hg 16.87% 穩定,帶119個中子
200Hg 23.1% 穩定,帶120個中子
201Hg 13.18% 穩定,帶121個中子
202Hg 29.86% 穩定,帶122個中子
203Hg 人造 46.612 β 0.492 203Tl
204Hg 6.87% 穩定,帶124個中子
用於量測氣壓的水銀柱氣壓計中的水銀儲存槽。
用於量測氣壓的水銀柱氣壓計中的水銀儲存槽。
使用稜鏡分光計觀測的可見光波段汞原子光譜
使用稜鏡分光計觀測的可見光波段汞原子光譜
氬氣下安瓿中汞流動的慢動作
氬氣下安瓿中汞流動的慢動作

拼音gǒng注音ㄍㄨㄥˇ粵拼hung6)是化學元素,俗稱水銀化學符號Hg原子序數80,是種密度大、銀白色、室溫下為液態過渡金屬,為d區元素。常用來製作溫度計。在相同條件下,除了汞之外是液體的元素只有會在比室溫稍高的溫度下熔化。汞的凝固點是−38.83 °C(−37.89 °F;234.32 K),沸點是356.73 °C(674.11 °F;629.88 K),汞是所有金屬元素中液態溫度範圍最小的。

汞在全世界的礦產中都有產出,主要來自硃砂硫化汞)。攝入或吸入的硃砂粉塵都是微毒的。汞中毒還能由接觸可溶解於水的汞(例如氯化汞甲基汞)引起,或是因吸入汞蒸氣,食用被汞污染的海產品或吸食入汞化合物引起中毒。

汞可用於溫度計氣壓計壓力計血壓計、浮閥、水銀開關和其他裝置,但是汞的毒性導致汞溫度計和血壓計在醫療上正被逐步淘汰,取而代之的是酒精填充,合金英語Galinstan填充,數碼的或者基於電熱調節器的溫度計和血壓計。汞仍被用於科學研究和補牙的汞合金材料。汞也被用於發光。熒光燈中的電流通過汞蒸氣產生波長很短的紫外線,紫外線使熒光體發出熒光,從而產生可見光

人類對水銀的認知歷史

在公元前1500年的古埃及墓中人們就找到了汞的存在。

在古代中國,汞被認為可以延長生命,治療骨折和保持健康,儘管人們現在已經知道汞會導致嚴重的健康損害。據史記記載,秦始皇的陵墓中以汞為水,流動在他統治的土地的模型中[2]。秦始皇死於服用鍊金術士配製的汞和玉石粉末的混合物,汞和玉粉導致了肝衰竭,汞中毒和腦損害,而它們本來是為了讓秦始皇獲得永生的。中國古代婦女還曾經採用口服少量汞的方式進行避孕。而在《證類本草》中記載,古代中國人用銀膏(汞齊)來補牙齒脫落。

古希臘人曾將汞用於油膏中,古埃及人和古羅馬人把它加入化妝品中,但有時這樣的化妝品會導致臉部變形。在瑪雅文明的大城市拉瑪奈中,人們在一個中美洲球場裏的記號下面發現了一池子的水銀。在公元前500年左右,汞已用於製造與其他金屬的合金

18世紀和19世紀中汞用來將做氈帽的動物皮上的毛去掉,這在許多制帽工人中導致了腦損傷。在青黴素出現以前,水銀也曾一度用於治療梅毒

鍊金術士認為汞是形成其他所有金屬的第一物質。他們認為不同的金屬可由汞中包含的不同質量和含量的硫來生成。最純的金屬是,而人們需要汞來實現不純的金屬(基礎金屬)到金的轉變,這種轉變也是很多鍊金術士的目標,18世紀初,包括艾薩克·牛頓在內的許多著名科學家都相信水銀可以被轉化為黃金[3]。現代化學中,Hg是汞的符號,它來自人造的拉丁詞hydrargyrum,其詞根來自希臘語Ύδραργυροςhydrargyros),這個詞的兩個詞根分別表示「水」(Hydro)和「銀」(argyros),由於汞與水一樣是液體,又像銀一樣閃亮。在西方,人們用羅馬神墨丘利來命名汞,墨丘利以他的速度和流動性著名。汞也與水星有關,天文學中水星的符號就是鍊金術士給汞的符號「☿」;而英語中水星和汞的名稱也相同。鍊金術在梵文中叫Rasavātam,意思是「汞的方式」。汞是唯一一種鍊金術士給的名字變成現在常用的名稱的金屬。

自從兩千五百年前從西班牙阿爾馬登開始采汞礦以來,它和意大利的阿米塔山和現在的斯洛文尼亞伊德里亞一直是主要的汞礦來源,直到19世紀末發現了新的汞礦。

1911年,荷蘭科學家海克·卡末林·昂內斯用液冷卻,當溫度下降到絕對溫標4.2K時水銀的電阻完全消失,這種現象稱為超導電性,此溫度稱為超導臨界溫度。

來源

汞是地殼中相當稀少的一種元素,含量只有0.08ppm。因為汞的化學性質,它不易與地殼主量元素成礦,所以考慮到汞在普通岩石中的含量,汞礦中的汞是極為富集的。品位最高的汞礦有2.5%的質量是汞,即使品位最低的也有0.1%,是地殼中含量的12000倍。汞罕見於金屬單質,常見於硃砂、氯硫汞礦、硫汞銻礦和其他礦物,其中以硃砂最為常見。汞礦一般形成於非常新的造山帶,這裏高密度的岩石被推至地殼。汞礦常見於溫泉和其他火山地區。

大約世界上50%的汞來自西班牙意大利,其他主要產地是斯洛維尼亞俄羅斯和北美。硃砂在流動的空氣中加熱後其中的汞可以還原,溫度降低後汞凝結,這是生產汞的最主要的方式。

1554年,人們發明了用汞從銀礦中提取銀的混汞法(Patio Process)。從1558年開始,汞成為了西班牙和它的美洲殖民地的重要資源。混汞法被廣泛用於新西班牙和秘魯的銀礦。起初,西班牙王室在阿爾馬登的礦負責提供所有殖民地所需的汞。後來人們在美洲發現了汞礦。在1953年秘魯的萬卡韋利卡地區發現汞礦之後的三個世紀中,該地區開採了超過十萬噸汞。混汞法和之後發明的盤內汞化法(Pan-amalgamation)對汞有巨大需求,以便提取銀礦中的銀,這種情況一直持續到19世紀晚期。

意大利美國墨西哥的汞礦曾經供給了全世界大部分的汞需求,現在這些礦已被完全開採。在斯洛文尼亞伊德里亞西班牙阿爾馬登,汞礦因為汞的價格下跌而被關閉。內華達的麥克德米特是美國最後一個汞礦,於1992年關閉。汞的價格波動十分劇烈,在2006年一個76磅(34.46千克)燒瓶的汞價格是650美元。

硃砂在空氣流中被加熱,發生如下反應:HgS + O2 → Hg + SO2 然後凝結蒸汽以提取汞。

2005年,中國是出產汞最多的國家,佔全球市場的三分之二,吉爾吉斯斯坦次之。其他國家被認為從一些未被記錄的來源產出了汞,比如電解煉銅的過程和對廢水的提煉。

歐盟的指令要求到2012年緊湊型熒光燈變成強制性要求。這一點促使中國重新開採硃砂礦以滿足製造緊湊型熒光燈對汞的需求。於是汞對環境的影響又成為了關注的焦點,尤其是南方的佛山廣州等城市和西南的貴州省。

廢棄的汞礦往往有成堆的有害的硃砂的煅燒灰。從這些地方流過的水是很大的生態破壞的來源。舊的汞礦可能可以重建以再利用。1976年,加州聖塔克拉拉郡購買了歷史上的阿爾馬登汞礦,在進行了深入的安全和環保分析之後,郡政府在原來的汞礦上面建立了一座公園。

特性

物理性質

導熱性能差,而導電性能較佳。對於d區金屬而言,汞的熔點非常低。對於這個性質的完整解釋需要非常深入量子物理的領域,但是可以簡述如下:汞的核外電子排佈很特別,電子填滿了所有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、4f、5s、5p、5d和6s亞層。由於這樣的電子排佈強烈地阻止汞原子失去電子,所以汞的性質與稀有氣體類似,會形成弱的分子間作用力,以至於固體非常容易熔化。6s亞層的穩定性是源於全滿的4f亞層f亞層會微弱地遮蔽原子核的電荷,這些電荷會增加原子核對6s亞層的庫侖引力。缺少填滿的內層f亞層沸點相對高的原因,儘管這兩種金屬還是很容易熔化的,而且它們的沸點也是非常低的。另一方面,在元素週期表中緊鄰汞的左邊的,原子中比汞原子少一個6s電子。金原子中的電子就容易失去和在各個金原子中共用並形成比較強的金屬鍵。

汞曾經作為電學測量標準。像西門子電阻單位就是在1860年訂定,以汞柱電阻來計算的電阻單位[4]。1884年在巴黎的國際會議中,曾定義「法定歐姆」(legal ohm)是攝氏零度下,長度106公分,截面積為一平方毫米水銀柱的電阻[5],但現今的歐姆已不用上述的定義。

汞是人類史上首先發現到的超導體,其超導臨界溫度為絕對溫標4.2K

商業上有關汞的交易,通常以一燒瓶的容量為單位,約重34.5公斤

化學性質

汞不與大多數的酸反應,例如稀硫酸;但是氧化性酸,例如濃硫酸、濃硝酸和王水可以溶解汞並形成硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物。與銀類似,汞也可以與空氣中的硫化氫反應。汞還可以與粉末狀的硫反應,這一點被用於處理汞泄露以後吸收汞蒸氣的工具裏(也有用活性炭和鋅粉的)。汞具有恆定的體積膨脹係數,其金屬活躍性低於,且不能從溶液中置換出。一般汞化合物的化合價是+1或+2,+4價的汞化合物只有四氟化汞[6][7]而+3價的汞化合物不存在[8]

合金

汞容易與大部分普通金屬形成合金,這些汞合金統稱汞齊。能與汞形成合金的金屬包括,但不包括,所以鐵粉一直以來被用於置換汞。其他一些第一行的過渡金屬難於形成合金,但不包括。其他不易與汞形成合金的元素有和其他一些金屬。鈉汞齊是有機合成中常用的還原劑,也被用於高壓鈉燈中。當汞和鋁的純金屬接觸時,它們易於形成鋁汞齊,因為鋁汞齊可以破壞防止繼續氧化金屬鋁的氧化層,所以即使很少量的汞也能嚴重腐蝕金屬鋁。出於這個原因,絕大多數情況下,汞不能被帶上飛機,因為它很容易與飛機上暴露的鋁質部件形成合金而造成危險。

同位素

汞有七種穩定的同位素,其中最豐富的是Hg-202(29.86%),壽命最長的放射性同位素是Hg-194(半衰期444年)和Hg-203(半衰期46.612天)。Hg-199和Hg-201是最常用的核磁共振原子核,它們的自旋分別是1⁄2和3⁄2。

化合物

汞主要有兩種氧化態,+1價和+2價。更高的氧化態不常見,在極不尋常的條件下也能產生,比如四氟化汞HgF4

+1價汞的化合物

與同組的鋅和鎘不同的是,汞一般通過金屬鍵形成簡單穩定的化合物。大多數+1價汞的化合物是反磁性的,並且形成二聚離子Hg22+。穩定化合物包括鹽酸鹽和硝酸鹽。+1價汞的絡合物可以與強絡合劑反應,例如硫離子和氰根離子等,發生歧化,生成Hg2+和單質汞。氯化亞汞,又名甘汞,無色固體,化學式為Hg2Cl2,原子的連接方式為Cl-Hg-Hg-Cl。它是電化學中的一種標準物質,有時還在醫學中被應用。它可與氯氣反應生成氯化汞。氫化亞汞,無色氣體,化學式為HgH,其中沒有汞-汞鍵。汞原子易於與自身結合,形成多原子分子。線性的汞原子鏈在中心,形成帶正電的集團。例如Hg32+(AsF6-)2

+2價汞的化合物

+2價是汞最常見的氧化態,也是自然界中非常重要的一種。汞的四種鹵化物都存在。+2價汞離子與其他配合體形成正四面體的配合物,但是與鹵素形成線性的配合物,與銀離子類似。最常見的是氯化汞(又稱氯化高汞,升汞,氯化汞(II)),一種易升華的白色固體,是腐蝕性極強的劇毒物品。氯化汞通常形成正四面體的配合物,例如HgCl42-

氧化汞是汞的主要的氧化物,汞與高溫空氣長時間接觸後產生。氧化汞加熱至近400 °C會分解成汞和氧氣。約瑟夫·普里斯特利早期製造純氧時曾應用這一反應。與金和銀的情況類似,人們對汞的氫氧化物了解較少。 汞很軟,但是可以與較重的氧族元素形成穩定的衍生物。其中非常突出的是硫化汞,HgS。硫化汞在自然界中以辰砂礦的形式出現,是一種非常好的朱紅色素,常用於印泥。硃砂也是一種礦石中藥材,也是道士煉丹的一種常用材料。與硫化鋅一樣,硫化汞也有兩種晶體,紅色的立方體和黑色的混雜硫化鋅的晶體。硒化汞(HgSe)和碲化汞(HgTe)被已知存在,它們和其他一些衍生物,例如半導體碲化汞鎘和碲化汞鋅,都是很好的探測紅外線的材料。

+2價汞的鹽可與氨形成一系列的衍生物,包括米隆鹼(Hg2N+),一維的高聚物 ((HgNH22+)n),易溶的白降汞([Hg(NH3)2]Cl2)。奈斯勒試劑,碘化汞鉀,仍有時被用來測試氨的存在,因為氨容易於其反應形成深色的米隆鹼的碘鹽。

雷酸汞是一種廣泛應用的烈性炸藥,用於早期的雷管,但目前已被更穩定的起爆藥所代替。

更高價的氧化態

高於+2價的氧化態而非離子形態的汞極為罕見。在羥汞化反應中可能會有一種中間產物是環狀的有3個取代基的+4價汞離子。2007年,+4價汞的氟化物被合成出來。20世紀70年代曾有人聲稱合成出了+3價汞的化合物,但是現在普遍認為這是假的。

有機汞化合物

在歷史上有機汞化合物很重要,但是在西方世界幾乎沒有工業價值。+2價的汞鹽是極少的能直接與芳香環反應的簡單的金屬複合物。有機汞化合物總是2價的,配位數一般是2,形成直線型化合物。與有機鎘和有機鋅的化合物不同,有機汞不與水反應。有機汞一般形成HgR2或HgRX,前者多易揮發而後者多為固體。其中R是芳基或烷基,X一般是鹵素或乙酸根。甲基汞表示一系列化學式為CH3HgX的化合物。甲基汞危害非常大,經常在被污染的河流或湖泊中。甲基汞會導致生物甲基化作用。

實驗發現在電弧惰性氣體可以與汞蒸氣發生相互作用(並未真正發生化學反應)。這些包合物(HgNe、HgAr、HgKr和HgXe)以范德華引力相連。

毒性

純汞有,其化合物和的毒性多數非常高,口服、吸入或接觸後可以導致損傷,故今天的溫度計大多數使用酒精取代汞,但因其精確度高,一些醫用溫度計仍然使用汞。

標準氣溫和氣壓下,純汞最大的危險是它很容易氧化而產生氧化汞,氧化汞容易形成小顆粒從而加大它的表面積

雖然純汞比其化合物的毒性低,但它依然是一種很危險的污染物,因為它在生物體內會形成有機化合物。

最危險的汞有機化合物是二甲基汞[(CH3)2Hg],僅數微升接觸在皮膚上就可以致死。

硫化汞是毒性較低的化合物。

汞可以在生物體內積累,很容易被皮膚以及呼吸道消化道吸收。水俁病是汞中毒的一種。汞破壞中樞神經系統,對粘膜牙齒有不良影響。長時間暴露在高汞環境中可以導致腦損傷和死亡。儘管汞沸點很高,但在室內溫度下飽和的汞蒸氣已經達到了中毒劑量的數倍。

因此在操作汞時要特別小心。盛汞的容器要特別防止它溢出或蒸發,加熱汞或者受熱易分解的汞化合物時,一定要在一個通風和過濾良好的罩子下進行。此外,有些汞的化合物即使不受熱也會自動還原為純汞,而純汞則會蒸發,這往往會被忽視。

如果汞灑出來(例如一些溫度計或者熒光燈裏的汞),就需要特別的處理步驟來吸收灑出的汞和避免接觸。常用的操作包括把小的液滴聚攏在堅硬的物體表面以便合成大的液滴,這樣可以方便用滴管清除;也可以輕柔地把灑出的汞推進一次性的容器。吸塵器和掃帚不能使用,它們會造成汞的擴散。物理清除之後,可以在被汞污染的區域噴灑硫磺粉、鋅粉或其他易與汞在室溫下形成合金的粉末,然後再收集反應物並妥善處理。在清理過汞以後,再試圖清理多孔的表面和衣服裏殘存的汞的效果就很差了,所以一般這些物品灑上汞以後應該扔掉。

汞可以導致急性和慢性的中毒。

在污染嚴重的地區,汞可能會隨雨水落下。大氣中大部分的汞來自東亞[9]

自然界中汞的排放

工業時代以前的大氣中的汞沉降速率可能是大約4納克每升積冰。儘管這可以看做是一般的自然界的沉降速率,這個速率會受到當地或者全球的汞的來源的極大影響。火山爆發可以使大氣裏的汞增加4到6倍。大氣裏大約一半的汞來源於自然界,例如火山。人類活動產生的另一半可以細分為以下來源:

65%來自燃料的燃燒,其中燒火力發電站是最大的來源(美國1999年40%的汞排放來源於此)。這包括了發電站燒的天然氣裏未被清除的汞。煤的燃燒排放的汞比油排放的高一到兩個數量級,各國具體情況不同。

11%來自金的生產。美國最大的三個點污染源是三個最大的金礦。在加拿大東部,水化學作用從金礦殘渣中釋放的汞已經是大氣中汞的重要來源。

6.8%來自非鐵金屬的生產,常見來源為熔爐。

6.4%來自水泥的生產。

3.0%來自污物和廢物的處理,包括生活垃圾和有害物的處理、火葬場以及下水道污泥的焚化。

3.0%來自氫氧化鈉的生產。

1.4%來自生鐵的生產。

1.1%來自汞的生產,主要用於電池。

2.0%來自其他所有來源。

以上的百分比來自於2000年人類活動排放的汞,不包括生物燃料燃燒的排放,而這一項在有些地區是很重要的來源。

應用

溫度計中的汞
溫度計中的汞
各式各樣的日光燈
各式各樣的日光燈

汞最常用的應用是造工業用化學藥物以及在電子或電器產品中獲得應用。汞還用於溫度計,尤其是在測量高溫的溫度計。越來越多的氣態汞仍用於製造日光燈,而很多的其他應用都因影響健康和安全的問題而被逐漸淘汰,取而代之的是毒性弱但貴很多的Galinstan合金。除此之外汞之用途還有:

醫藥

汞齊牙齒填補物
汞齊牙齒填補物

汞和它的化合物一直被用於藥物,汞齊對病患是很安全的,是一種製成牙齒填補物的重要元素。儘管現在不如以前那麼常見了,因為現在汞和它的化合物的毒性已經被更廣泛地知曉(憂心汞齊在高溫時會蒸發出汞蒸汽)。硫柳汞是一種用於疫苗中的有機物防腐劑,儘管它的使用已被禁止。另一種汞化合物,汞溴紅,是一種局部外用的消毒劑,用於微小切口和表面創傷;在某些國家它仍被使用。

化妝品

硫柳汞(Thiomersal)廣泛用於製造染眉毛膏。在2008年,美國明尼蘇達州成為美國第一個禁止在化妝品中加入汞的州。

法規

2013年10月10日,由聯合國環境規劃署主辦的「汞條約外交會議」在日本熊本市表決通過了旨在控制和減少全球汞排放的《汞公約》。該公約的名字是為了紀念在熊本市發現的水俁病。87個國家和地區的代表共同簽署了公約。[10]

美國

美國國家環境保護局負責汞污染的控制和管理。有幾個法律賦予了EPA這項權利,其中包括空氣清潔法(Clean Air Act (United States)英語Clean Air Act (United States)),水體清潔法(Clean Water Act英語Clean Water Act),資源保護和回收法(Resource Conservation and Recovery Act英語Resource Conservation and Recovery Act)和飲水安全法(Safe Drinking Water Act英語Safe Drinking Water Act)。此外,1996年通過的含汞電池和可充電電池管理法(Mercury-Containing and Rechargeable Battery Management Act英語Mercury-Containing and Rechargeable Battery Management Act)中要求逐步淘汰汞在電池的使用,並提供了多種類型的廢舊電池的經濟有效的處理方式。[11]1995年的統計數據中,北美地區的汞排放量約佔全球的11%。[12]

歐盟

歐盟,限制在電氣和電子設備中使用有害物質的指令(參見危害性物質限制指令)要求在某些電子電器和電子產品中禁止使用汞,而在其他產品中也有汞含量不得超過1000ppm的限制(其附表中亦針對照明光源,如螢光燈管、HID等,訂定分階段實施之更嚴格的汞含量限制)。[13] 包裝中汞的含量有一定的限制(汞,六價鉻的總和限制為100ppm),並且電池中這些物質的極限為5ppm(鈕扣型電池<2%)。[14]2007年7月起,歐盟也禁止汞在非電測量設備的使用,如溫度計和氣壓計。這項禁令只適用於新設備,醫療機構將獲得豁免,並包含了一個給氣壓計製造商的兩年寬限期。[15]

挪威

2008年1月1日,挪威頒佈對於汞在製造業上的使用和汞產品的進出口行為完全禁止的法令。[16]在2002年,某些挪威的湖泊被發現受到汞污染。[17]

2008年,挪威環境部部長Erik Solheim表示汞是其中一種最具危險性的環境毒素,而目前已有更好汞代替物,因此汞的使用將被禁止。[18]

瑞典

瑞典從2009年開始禁止汞的使用。[19] [20]

丹麥

丹麥從2008年起在牙科中禁止使用汞齊。[18]

臺灣

在台灣有關食用油脂的食品衛生管理標準中,汞的最大容許量為0.05 ppm。[21]

中華人民共和國

根據2017年8月15日環境保護部印發的《<關於汞的水俁公約>生效公告》,《汞公約》將自2017年8月16日生效。[22]

2020年10月,中國國家藥監局在其網站發佈《國家藥監局綜合司關於履行關於汞的水俁公約有關事項的通知》,宣佈自2026年1月1日起,中國將全面禁止生產含汞體溫計和含汞血壓計產品[23]

對生物的影響

魚和貝類通常會以甲基汞的形態在體內富集汞。甲基汞是一種毒性很強的有機汞。汞和甲基汞都是脂溶性的,所以它們主要富集於內臟,儘管所有的肌肉組織中也都含有汞。處於食物鏈頂端的魚類,例如鯊魚、海豚、旗魚、國王鯖魚、藍鰭金槍魚、長鰭金槍魚和方頭魚,體內的汞含量會高於處於食物鏈低端的魚類和貝類。當體內含有汞的魚和貝類被捕食時,汞就會在捕食者內體內累積。魚類排出甲基汞的速度低於富集的速度,所以組織中的汞含量會逐漸升高。食物鏈頂端的魚類體內汞含量可達到被食用的魚類體內汞含量的十倍。這個過程叫做生物放大作用或者生物富集作用。日本的水俁市曾經因此發生過汞中毒的事件,現在這種由汞中毒引起的嚴重神經疾病被稱作水俁病

參考資料

  1. ^ "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds" 互聯網檔案館存檔,存檔日期2012-01-12. in Lide, D. R. (編), CRC Handbook of Chemistry and Physics 86th, Boca Raton (FL): CRC Press, 2005, ISBN 0-8493-0486-5 
  2. ^ 司馬遷. 史记.卷6.始皇帝. [2016-11-25] (中文). 以水銀為百川江河大海,機相灌輸,上具天文,下具地理 
  3. ^ 約翰·艾姆斯利. 致命元素. 三聯書店. 2012-6: 1. ISBN 978-7-108-03993-4 (中文(簡體)‎). 
  4. ^ Werner Siemens, Vorschlag eines reproducirbaren Widerstandsmaaßes, Annalen der Physik und Chemie. 1860, 186 (5): pp. 1–20, doi:10.1002/andp.18601860502 (德文) 
  5. ^ Robert B. Northrop. Introduction to Instrumentation and Measurements, Third Edition. CRC Press. 2014-06-04: 20–. ISBN 978-1-4665-9679-5. 
  6. ^ High Oxidation States: Mercury tetrafluoride synthesized. 
  7. ^ Elusive Hg (IV) species has been synthesized under cryogenic conditions. 2007-10-12 [2012-08-22]. (原始內容存檔於2012-05-08). 
  8. ^ Riedel, Sebastian; Kaupp, Martin. The highest oxidation states of the transition metal elements. Coordination Chemistry Reviews (Elsevier BV). 2009, 253 (5-6): 606–624. ISSN 0010-8545. doi:10.1016/j.ccr.2008.07.014. 
  9. ^ [1]
  10. ^ 联合国《水俣公约》在日本熊本签署. 人民網. 2013-10-10 [2013-10-11]. 
  11. ^ Mercury: Laws and regulations. 美國國家環境保護局. 2008-04-16 [2008-05-30]. (原始內容存檔於2008-05-13). 
  12. ^ Reductions in Mercury Emissons. International Joint Commission on the Great Lakes. [2012-10-10]. (原始內容存檔於2008-08-28). 
  13. ^ Directive on the Restriction of the Use of Certain Hazardous Substances in Electrical and Electronic Equipment. 2002/95/EC [2012-10-10]. (原始內容存檔於2008-12-22).  Article 4 Paragraph 1. e.g. "Member States shall ensure that, from July 1, 2006, new electrical and electronic equipment put on the market does not contain lead, mercury, cadmium, hexavalent chromium, polybrominated biphenyls (PBB) or polybrominated diphenyl ethers (PBDE)."
  14. ^ Mercury compounds in European Union:. EIA Track. 2007 [2008-05-30]. (原始內容存檔於2008-04-28). 
  15. ^ Jones H. EU bans mercury in barometers, thermometers. Reuters. 2007-07-10 [2008-05-30]. 
  16. ^ Norway to ban mercury. EU Business. 2007-12-21 [2008-05-30]. (原始內容存檔於2008-01-21). 
  17. ^ Berg, T; Fjeld, E; Steinnes, E. Atmospheric mercury in Norway: contributions from different sources. The Science of the total environment. 2006, 368 (1): 3–9. PMID 16310836. doi:10.1016/j.scitotenv.2005.09.059. 
  18. ^ 18.0 18.1 Banning Mercury Amalgam in the United States (PDF). [2014-02-07]. (原始內容存檔 (PDF)於2013-11-01). 
  19. ^ Sweden to ban mercury - The Local. Thelocal.se. [2014-02-07]. 
  20. ^ Sweden may be forced to lift ban on mercury - The Local. Thelocal.se. [2014-02-07]. 
  21. ^ 食品藥物消費者知識服務網–食品法規條文查詢. Consumer.fda.gov.tw. 2013-08-20 [2014-02-07]. 
  22. ^ 《关于汞的水俣公约》生效公告. www.mee.gov.cn. [2019-10-25]. 
  23. ^ 2026年起全面禁止生產含汞體溫計

延伸閱讀

[在維基數據]

維基文庫中的相關文本:欽定古今圖書集成·方輿彙編·坤輿典·汞部》,出自《古今圖書集成

外部連結


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