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砈化氫

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砈化氫
系統名
hydridoastatine
別名 水溶液稱氫砈酸
識別
ChemSpider 22432
SMILES
InChI
InChIKey PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYAG
性質
化學式 HAt
摩爾質量 211 g·mol−1
相關物質
其他陰離子 氟化氫氯化氫
溴化氫碘化氫
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

砈化氫,又稱氫砈酸化學式:HAt),是一種鹵氫酸,由氫原子原子組成的共價化合物。[1]

這種化合物溶於水生成氫砈酸,性質和其他四種鹵化氫相似——實際上具備氫鹵酸中最強的酸性。但它極易分解為氫與砈單質[2],加之砈的同位素半衰期均很短,因此它的用途有限。由於氫原子和砈原子有着幾乎相等的電負度,砈的陽離子已被觀察到[3],解離時極易造成在氫攜帶負電荷。因此,砈化氫可以進行以下反應:

2 HAt → H+ + At + H + At+ → H2 + At2

此外,鹵化氫HX的趨勢是隨着鹵化物的周期增加,形成的焓降低。儘管氫碘酸溶液是穩定的,但是砈化氫溶液明顯不如水-氫-砈系統穩定。砈原子核的輻解也可能會切斷H-At鍵。 進一步的,砈沒有穩定的同位素,其中最穩定的是砈-210,它的半衰期約為8.1小時,使得它的化學成分及結構改變,特別難以處理[4],由於砈會衰變成其他元素(),所以可能會變成鉍化氫釙化氫或分子崩解。

參考文獻

  1. ^ PubChem, "astatane - Compound Summary", accessed July 3, 2009.
  2. ^ Fairbrother, Peter, "Re: Is hydroastitic acid possible?" 頁面存檔備份,存於互聯網檔案館, accessed July 3, 2009.
  3. ^ Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6 by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 ISBN 0-12-023606-0
  4. ^ Gagnon, Steve, "It's Elemental", accessed July 3, 2009.
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砈化氫
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