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碘化鈷

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碘化鈷
IUPAC名
Cobalt(II) iodide
別名 碘化亞鈷
二碘化鈷
識別
PubChem 419951
ChemSpider 76542
SMILES
InChI
InChIKey AVWLPUQJODERGA-NUQVWONBAD
性質
化學式 CoI2
摩爾質量 312.742(無水)
420.83(六水) g·mol⁻¹
外觀 α型:黑色晶體
β型:黃色粉末
密度 α型:5.584 g/cm3
β型:5.45 g/cm3
六水合物:2.79 g/cm3
熔點 α型:515-520 °C(真空)
β型:400 °C(轉變為α型)
沸點 570 °C(843 K)
溶解性 67.0 g/100 mL[1]
磁化率 +10,760·10−6 cm3/mol
危險性
警示術語 R:R20/21/22, R36/37/38
安全術語 S:S26, S36[2]
歐盟分類 有害(Xn
NFPA 704
0
3
1
 
相關物質
其他陰離子 氟化鈷
氯化鈷
溴化鈷
其他陽離子 碘化亞鐵
碘化鎳
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

碘化鈷是一種無機化合物,化學式為CoI2,存在無水物和六水合物CoI2·6H2O,它們是碘化鈷的主要存在形式。[3]

製備

碘化鈷可由粉和碘化氫氣體反應得到。[3]六水合物(CoI2·6H2O)可由一氧化鈷氫氧化鈷碳酸鈷氫碘酸反應得到。

碘化鈷存在兩種晶型——α型和β型。α型的碘化鈷是黑色六方晶體,在空氣中變為深綠色。在500℃的真空中,α-CoI2可以升華,生成β型的黃色晶體。β-CoI2也會從空氣中迅速吸收水分,轉化為綠色的水合物。在400℃,β-CoI2重新變回α-CoI2[3]

結構

無水物採取鹵化鎘結構。

六水合物被晶體學證明為由獨立的[Co(H2O)6]2+陽離子和I陰離子構成。[4][5]

反應和應用

無水碘化鈷有時候可以用於檢測一些溶劑中的存在。[6]

碘化鈷可用作羰基化反應中的催化劑,如催化二酮格氏試劑的反應,用於合成類化合物。[7]

參考文獻

  1. ^ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L., Handbook of Inorganic Compounds, San Diego: CRC Press: 127–8, 1995 [2008-06-03], ISBN 0-8493-8671-3 
  2. ^ 429740 Cobalt(II) iodide anhydrous, beads, −10 mesh, 99.999%. Sigma-Aldrich. [2008-06-03]. (原始內容存檔於2001-05-15). 
  3. ^ 3.0 3.1 3.2 O. Glemser "Cobalt, Nickel" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1518.
  4. ^ 「Structure Cristalline et Expansion Thermique de L』Iodure de Nickel Hexahydrate「 (Crystal structure and thermal expansion of nickel(II) iodide hexahydrate) Louër, Michele; Grandjean, Daniel; Weigel, Dominique Journal of Solid State Chemistry (1973), 7(2), 222-8. doi: 10.1016/0022-4596(73)90157-6
  5. ^ "The crystal structure of the crystalline hydrates of transition metal salts. The structure of CoI2·6H2O" Shchukarev, S. A.; Stroganov, E. V.; Andreev, S. N.; Purvinskii, O. F. Zhurnal Strukturnoi Khimii 1963, vol. 4, pp. 63-6.<!no doi in CAS-->
  6. ^ Armarego, Wilfred L. F.; Chai, Christina L. L., Purification of Laboratory Chemicals, Butterworth-Heinemann: 26, 2003 [2008-06-03], ISBN 0-7506-7571-3 
  7. ^ Agreda, V. H.; Zoeller, Joseph R., Acetic Acid and Its Derivatives, CRC Press: 74, 1992 [2008-06-03], ISBN 0-8247-8792-7 
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