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鈥   67Ho
氫(非金屬)
氦(惰性氣體)
鋰(鹼金屬)
鈹(鹼土金屬)
硼(類金屬)
碳(非金屬)
氮(非金屬)
氧(非金屬)
氟(鹵素)
氖(惰性氣體)
鈉(鹼金屬)
鎂(鹼土金屬)
鋁(貧金屬)
矽(類金屬)
磷(非金屬)
硫(非金屬)
氯(鹵素)
氬(惰性氣體)
鉀(鹼金屬)
鈣(鹼土金屬)
鈧(過渡金屬)
鈦(過渡金屬)
釩(過渡金屬)
鉻(過渡金屬)
錳(過渡金屬)
鐵(過渡金屬)
鈷(過渡金屬)
鎳(過渡金屬)
銅(過渡金屬)
鋅(過渡金屬)
鎵(貧金屬)
鍺(類金屬)
砷(類金屬)
硒(非金屬)
溴(鹵素)
氪(惰性氣體)
銣(鹼金屬)
鍶(鹼土金屬)
釔(過渡金屬)
鋯(過渡金屬)
鈮(過渡金屬)
鉬(過渡金屬)
鎝(過渡金屬)
釕(過渡金屬)
銠(過渡金屬)
鈀(過渡金屬)
銀(過渡金屬)
鎘(過渡金屬)
銦(貧金屬)
錫(貧金屬)
銻(類金屬)
碲(類金屬)
碘(鹵素)
氙(惰性氣體)
銫(鹼金屬)
鋇(鹼土金屬)
鑭(鑭系元素)
鈰(鑭系元素)
鐠(鑭系元素)
釹(鑭系元素)
鉕(鑭系元素)
釤(鑭系元素)
銪(鑭系元素)
釓(鑭系元素)
鋱(鑭系元素)
鏑(鑭系元素)
鈥(鑭系元素)
鉺(鑭系元素)
銩(鑭系元素)
鐿(鑭系元素)
鎦(鑭系元素)
鉿(過渡金屬)
鉭(過渡金屬)
鎢(過渡金屬)
錸(過渡金屬)
鋨(過渡金屬)
銥(過渡金屬)
鉑(過渡金屬)
金(過渡金屬)
汞(過渡金屬)
鉈(貧金屬)
鉛(貧金屬)
鉍(貧金屬)
釙(貧金屬)
砈(類金屬)
氡(惰性氣體)
鍅(鹼金屬)
鐳(鹼土金屬)
錒(錒系元素)
釷(錒系元素)
鏷(錒系元素)
鈾(錒系元素)
錼(錒系元素)
鈽(錒系元素)
鋂(錒系元素)
鋦(錒系元素)
鉳(錒系元素)
鉲(錒系元素)
鑀(錒系元素)
鐨(錒系元素)
鍆(錒系元素)
鍩(錒系元素)
鐒(錒系元素)
鑪(過渡金屬)
觀(過渡金屬)
譎(過渡金屬)
訏(過渡金屬)
譆(過渡金屬)
䥑(預測為過渡金屬)
鐽(預測為過渡金屬)
錀(預測為過渡金屬)
鎶(過渡金屬)
鉨(預測為貧金屬)
鈇(貧金屬)
鏌(預測為貧金屬)
鉝(預測為貧金屬)
鿬(預測為鹵素)
鿫(預測為惰性氣體)




外觀
銀白色
概況
名稱·符號·序數 鈥(holmium)·Ho·67
元素類別 鑭系元素
·週期· 不適用 ·6·f
標準原子質量 164.93033(2)
電子排布

[Xe] 4f11 6s2
2, 8, 18, 29, 8, 2

歷史
發現 馬克·德拉方丹(1878年)
物理性質
物態 固體
密度 (接近室溫
8.79 g·cm−3
熔點時液體密度 8.34 g·cm−3
熔點 1734 K,1461 °C,2662 °F
沸點 2873 K,2600 °C,4712 °F
熔化熱 17.0 kJ·mol−1
汽化熱 251 kJ·mol−1
比熱容 27.15 J·mol−1·K−1

蒸氣壓

壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K 1432 1584 (1775) (2040) (2410) (2964)
原子性質
氧化態 3, 2, 1
((a basic oxide))
電負性 1.23(鮑林標度)
電離能

第一:581.0 kJ·mol−1
第二:1140 kJ·mol−1

第三:2204 kJ·mol−1
原子半徑 176 pm
共價半徑 192±7 pm
雜項
晶體結構 六方密堆積
磁序 順磁性
電阻率 poly: 814 nΩ·m
熱導率 16.2 W·m−1·K−1
膨脹系數 poly: 11.2 µm/(m·K)
聲速(細棒) (20 °C)2760 m·s−1
楊氏模量 64.8 GPa
剪切模量 26.3 GPa
體積模量 40.2 GPa
泊松比 0.231
維氏硬度 410–600 MPa
布氏硬度 500–1250 MPa
CAS號7440-60-0
最穩定同位素

主條目:鈥的同位素

同位素 豐度 半衰期 (t1/2) 衰變
方式 能量MeV 產物
163Ho syn 4570 y ε 0.003 163Dy
164Ho syn 29 min ε 0.987 164Dy
165Ho 100% 穩定,帶98個中子
166Ho syn 26.763 h β 1.855 166Er
167Ho syn 3.1 h β 1.007 167Er
Decay modes in parentheses are predicted, but have not yet been observed

(舊譯作)是一種化學元素,它的化學符號Ho,它的原子序數是67,屬於鑭系元素,也是稀土元素之一。鈥在常溫常壓下是固體。 1878年為索里特(J.L.Soret)發現;1879年又被克利夫(P.T.Cleve)發現。第一電離能6.02電子伏特。有金屬光澤。與能緩慢起作用,溶於稀酸。鹽類是黃色。氧化物Ho2O2為淡綠色。溶於礦物酸而產生三價離子黃色鹽。由氟化鈥HoF3·2H2O用還原而製得。它和一樣,是一種能夠吸收核分裂所產生的中子的金屬。在核子反應爐中,一方面不斷燃燒,一方面控制連鎖反應的速度。

性質

化學性質

鈥可以在空氣中燃燒,發出耀眼白光,產生氧化鈥

4 Ho + 3 O2 → 2 Ho2O3

鈥能與水反應,與冷水反應較緩慢,而與熱水反應較快速:

2 Ho (s) + 6 H2O (l) → 2 Ho(OH)3 (aq) + 3 H2 (g)

鈥也能與鹵素反應:

2 Ho (s) + 3 F2 (g) → 2 HoF3 (s) [粉紅色]
2 Ho (s) + 3 Cl2 (g) → 2 HoCl3 (s) [黃色]
2 Ho (s) + 3 Br2 (g) → 2 HoBr3 (s) [黃色]
2 Ho (s) + 3 I2 (g) → 2 HoI3 (s) [黃色]

鈥較容易溶解於稀硫酸中,生成Ho3+離子,以[Ho(OH2)9]3+配合物出現:[2]

2 Ho (s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 Ho3+ (aq) + 3 SO2−
4
(aq) + 3 H2 (g)

鈥最常見的氧化態是+3。鈥溶液中的Ho3+被九個水分子環繞。鈥能溶解於酸性溶液。[3]

同位素

鈥共有35個同位素,其中165Ho是最穩定的。其餘的皆為人工合成的放射性同位素。

來源

就像其他的稀土金屬一樣,鈥不會以單質形式出現。鈥一般存在於矽鈹釔礦獨居石等稀土礦物中。

參見

參考文獻

  1. ^ Standard Atomic Weights 2013. Commission on Isotopic Abundances and Atomic Weights
  2. ^ Chemical reactions of Holmium. Webelements. [2009-06-06]. 
  3. ^ Emsley, John. Nature's Building Blocks. 2011. 

外部連結

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