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外觀
有銀色光澤的灰色金屬
概況
名稱·符號·序數 銻(Antimony)·Sb·51
元素類別 類金屬
·週期· 15 ·5·p
標準原子質量 121.760(1)
電子排布

[Kr] 4d10 5s2 5p3
2, 8, 18, 18, 5

歷史
發現 約西元前800年
物理性質
物態 固態
密度 (接近室溫
6.697 g·cm−3
熔點時液體密度 6.53 g·cm−3
熔點 903.78 K,630.63 °C,1167.13 °F
沸點 1860 K,1587 °C,2889 °F
熔化熱 19.79 kJ·mol−1
汽化熱 193.43 kJ·mol−1
比熱容 25.23 J·mol−1·K−1

蒸氣壓

壓/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫/K 807 876 1011 1219 1491 1858
原子性質
氧化態 5, 3, -3
電負性 2.05(鮑林標度)
電離能

第一:834 kJ·mol−1
第二:1594.9 kJ·mol−1
第三:2440 kJ·mol−1

更多
原子半徑 140 pm
共價半徑 139±5 pm
范德華半徑 206 pm
雜項
晶體結構 三方
磁序 反磁性[1]
電阻率 (20 °C)417 n Ω·m
熱導率 24.4 W·m−1·K−1
膨脹系數 (25 °C)11 µm·m−1·K−1
聲速(細棒) (20 °C)3420 m·s−1
楊氏模量 55 GPa
剪切模量 20 GPa
體積模量 42 GPa
莫氏硬度 3.0
布氏硬度 294 MPa
CAS號7440-36-0
最穩定同位素

主條目:銻的同位素

同位素 豐度 半衰期 (t1/2) 衰變
方式 能量MeV 產物
121Sb 57.36% 穩定,帶70個中子
123Sb 42.64% 穩定,帶72個中子
125Sb 人造 2.7582年 β 0.767 125Te

拉丁語Stibium化學符號Sb拼音注音ㄊ一ˋ粵拼tai1[2][3])是化學元素原子序數為51,是有金屬光澤的類金屬,在自然界主要存在於硫化物礦物輝銻礦(Sb2S3)中。目前已知銻化合物在古代就用作化妝品,[4]金屬銻在古代也有記載,但那時卻被誤認為是。大約17世紀時,人們知道了銻是化學元素之一。[5]

幾十年以來,中國已成為世界上最大的銻及其化合物生產國,而其中大部分又都產自湖南省冷水江市錫礦山[6]銻的工業製法是先焙燒,再用碳在高溫下還原,或者是直接用金屬鐵還原輝銻礦。[7]

金屬銻最大的用途是與鉛和錫製作合金,以及鉛酸電池中所用的鉛銻合金板。銻與鉛和錫製成合金可用來提升焊接材料、子彈軸承的性能。[8]銻化合物是用途廣泛的含氯及含溴阻燃劑的重要添加劑。銻在新興的微電子技術也有用途。[9]

特點

性質

一小瓶金屬銻
一小瓶金屬銻
天然的銻與氧化產物
天然的銻與氧化產物
結構與銻類似的AsSb
結構與銻類似的AsSb

銻是氮族元素(15族),電負性為2.05。根據元素周期律,它的電負性比大,比小。銻在室溫下的空氣中是穩定的,但加熱時能與氧氣反應生成三氧化二銻[10]:758

銻是一種帶有銀色光澤的灰色金屬,其莫氏硬度為3。因此,純銻不能用於製造硬的物件:中國的貴州省曾在1931年發行銻制的硬幣,但因為銻很容易磨損,在流通過程損失嚴重。[11][12]銻會與稀硝酸或溫暖的濃硫酸發生化學反應[13]

目前已知銻有四種同素異形體——一種穩定的金屬銻和三種亞穩態銻(爆炸性銻、黑銻、黃銻)。金屬銻是一種易碎的銀白色有光澤的金屬。把熔融的銻緩慢冷卻,金屬銻就會結成三方晶系的晶體,其與的灰色同素異形體異質同晶。罕見的爆炸性銻可由電解三氯化銻製得,用尖銳的器具刮擦它就會發生放熱的化學反應,放出白煙並生成金屬銻。如果在研缽中用研杵將它磨碎,就會發生劇烈的爆炸。黑銻是由金屬銻的蒸汽急劇冷卻形成的,它的晶體結構與紅磷和黑砷相同,在氧氣中易被氧化甚至自燃。當溫度降到100℃時,它逐漸轉變成穩定的晶型。黃銻是最不穩定的一種,只能由銻化氫在-90℃下氧化而得。在這種溫度和環境光線的作用下,亞穩態的同素異形體會轉化成更穩定的黑銻。[14][15][16]

金屬銻的結構為層狀結構(空間群:R3m No. 166),而每層都包含相連的褶皺六元環結構。最近的和次近的銻原子形成變形八面體,在相同雙層中的三個銻原子比其他三個相距略近一些。這種距離上的相對近使得金屬銻的密度達到6.697 g/cm3,但層與層之間的成鍵很弱也造成它很軟且易碎。[10]:758

同位素

銻有兩種穩定同位素,121Sb的自然豐度為57.36%,而123Sb的自然豐度為42.64%。銻還有35种放射性同位素,其中半衰期最長的125Sb為2.75年。此外,目前已發現了29種亞穩態。這其中最穩定的是124Sb,半衰期為60.20天,它可以用作中子源。比穩定同位素123Sb輕的同位素傾向於發生β+衰變,而較重的同位素更易發生β-衰變。當然也有一些例外。[17]

自然存在

輝銻礦
輝銻礦

銻在地殼中的豐度估計為百萬分之0.2至0.5,與之接近的是(0.5ppm)和(0.07ppm)。[18]儘管這種元素並不豐富,但它依然在超過一百種礦物中存在。雖然自然界中會有一些銻單質存在,但多數銻依然存在於它最主要的礦石——輝銻礦(主要成分Sb2S3)中。[18]

化合物

銻化合物通常分為+3價和+5價兩類。[19]

氧化物與氫氧化物

三氧化二銻可由銻在空氣中燃燒製得。[20]在氣相中,它以雙聚體Sb4O6的形式存在,但冷凝時會形成多聚體。[10]五氧化二銻只能用濃硝酸氧化三價銻化合物製得。[21]銻也能形成混合價態化合物——四氧化二銻,其中的銻為Sb(III)和Sb(V)。[21]與磷和砷不同的是,這些氧化物都是兩性的,它們不形成定義明確的含氧酸,而是與酸反應形成銻鹽。

目前還沒有製得亞銻酸(Sb(OH)3),但它的共軛鹼亞銻酸鈉([Na3SbO3]4)可由熔融的氧化鈉三氧化二銻反應製得。[10]:763過渡金屬的亞銻酸鹽也已製得。[22]:122銻酸只能以水合物HSb(OH)6的形式存在,它形成的鹽中含有Sb(OH)6。這些鹽脫水得到混合氧化物。[22]:143

許多銻礦石是硫化物,其中如輝銻礦Sb2S3)、深紅銀礦(Ag3SbS3)、輝銻鉛礦脆硫銻鉛礦硫銻鉛礦[10]:757五硫化二銻是一種非整比化合物,銻處於+3氧化態並含有S-S鍵。[23]有多種硫代銻酸鹽是已知的,例如[Sb6S10]2−[Sb8S13]2−[24]

鹵化物

銻能形成兩類鹵化物——SbX3SbX5。其中三鹵化物(SbF3SbCl3SbBr3SbI3)的空間構型都是三角錐形。三氟化銻可以由三氧化二銻氫氟酸反應製得:[10]:761–762

Sb2O3 + 6 HF → 2 SbF3 + 3 H2O

這種氟化物是路易斯酸,能結合氟離子形成配離子SbF4-SbF2−
5
。熔化的三氟化銻是一種弱的導體。三氯化銻則由三硫化二銻溶於鹽酸製得:[25]:56

Sb2S3 + 6 HCl → 2 SbCl3 + 3 H2S
氣態SbF5的結構
氣態SbF5的結構

五鹵化物(SbF5SbCl5)氣態時的空間構型為三角雙錐形。但是轉化為液態後,五氟化銻形成聚合物,而五氯化銻依舊是單體。[10]:761五氟化銻是很強的路易斯酸,可用於配製著名的超強酸氟銻酸(HSbF6)。

銻的鹵氧化物比更為常見。三氧化二銻溶於濃酸再稀釋可形成銻酰化合物,例如SbOCl和(SbO)2SO4[10]:764

銻化物、氫化物與有機銻化合物

這類化合物通常被視作Sb3-的衍生物。銻能與金屬形成銻化物,例如銻化銦(InSb)和銻化銀(Ag3Sb)。[10]:760鹼金屬和鋅的銻化物,例如Na3Sb和Zn3Sb2比前者更為活潑。這些銻化物用酸處理可以生成不穩定的氣體銻化氫SbH3):[26]

Sb3− + 3 H+SbH3

銻化氫也可用活潑氫化物(如硼氫化鈉)還原三價銻化合物來製備。它在室溫下就會自發分解,因為它的標準摩爾生成焓為正值。正因為如此,它在熱力學上不穩定,不能由銻和氣直接化合製得。[19]

有機銻化合物一般可由格氏試劑對鹵化銻的烷基化反應製備。[27]已知有超過3,000種有機銻化合物[28],包括混合氯代衍生物,還有以銻為中心的陽離子和陰離子。例如Sb(C6H5)3三苯基銻)、Sb2(C6H5)4(含有一根Sb-Sb鍵)以及環狀的[Sb(C6H5)]n。五配位的有機銻化合物也很常見,例如Sb(C6H5)5和一些類似的鹵代物。

歷史

銻的一種鍊金術符號
銻的一種鍊金術符號

早在公元前3100年的埃及前王朝時代,化妝品剛被發明,三硫化二銻就用作化妝用的眼影粉[4]

迦勒底的泰洛赫(今伊拉克),曾發現一塊可追溯到公元前3000年的銻制史前花瓶碎片;而在埃及發現了公元前2500年至前2200年間的鍍銻的銅器。[14]奧斯汀在1892年赫伯特·格拉斯頓的一場演講時[29]說道:「我們只知道銻現在是一種很易碎的金屬,很難被塑造成實用的花瓶,因此這項值得一提的發現(即上文的花瓶碎片)表現了已失傳的使銻具有可塑性的方法。」[注 1][29]然而,默里(Moorey)不相信那個碎片真的來自花瓶,在1975年發表他的分析論文後,認為斯里米卡哈諾夫(Selimkhanov)試圖將那塊金屬與外高加索的天然銻聯繫起來,但用那種材料製成的都是小飾物。[29]這大大削弱了銻在古代技術下具有可塑性這種說法的可信度。[29]

歐洲人萬諾喬·比林古喬於1540年最早在《火法技藝》(De la pirotechnia)中描述了提煉銻的方法,這早於1556年阿格里科拉出版的名作《論礦冶》(De re Metallica)。此書中阿格里科拉錯誤地記入了金屬銻的發現。1604年,德國出版了一本名為《Currus Triumphalis Antimonii》(直譯為「凱旋戰車銻」)的書,其中介紹了金屬銻的製備。15世紀時,據說筆名叫巴西利厄斯·華倫提努的聖本篤修會的修士提到了銻的製法,如果此事屬實,就早於比林古喬。[注 2][15][31]

一般認為,純銻是由賈比爾(Jābir ibn Hayyān)於8世紀時最早製得的。然而爭議依舊不斷,翻譯家馬塞蘭·貝特洛聲稱賈比爾的書里沒有提到銻,但其他人認為[15][32]貝特洛只翻譯了一些不重要的著作,而最相關的那些(可能描述了銻)還沒翻譯,它們的內容至今還是未知的。[33]

地殼中自然存在的純銻最早是由瑞典科學家和礦區工程師安東·馮·斯瓦伯於1783年記載的。品種樣本採集自瑞典西曼蘭省薩拉市的薩拉銀礦。[5][34]

名稱來源

現代語言和中古希臘語中銻的名稱antimony是來自中世紀拉丁語的antimonium。這個說法的來源不可考。所有的說法都有一些難以解釋的地方。其他名稱來源的說法像是:銻名稱可能來自於ἀντίμοναχός anti-monachos或法文antimoine。這些名稱來源是因為早期煉金的修士們還有銻的毒性,而被稱為「修士殺手」。[35]

另一個常見的名稱來源是希臘語ἀντίμόνος(antimonos)表示「對抗孤獨」,可以解釋為「未被以金屬形式發現」或「未被發現為無雜質的」。[36][37] Lippmann推測一假設的希臘語ανθήμόνιον(anthemonion)表示「小花」,並引用了幾個描述化學或生物風化的相關希臘詞的例子。[38]

銻的早期使用包含1050至1100年時的翻譯文件,由非洲君士坦丁書寫的阿拉伯醫學論文翻譯。[39]一些當局認為銻之名稱來自於某些阿拉伯腐敗的相關名詞,是麥爾侯夫從ithmid中得知;[40]其他可能性包括非金屬的阿拉伯語athimar以及源自於或平行於希臘語as-stimmi。[41] Jöns Jakob Berzelius自stibium中得出銻的標準元素符號Sb。[42]銻的古代詞語主要以銻的硫化物為主要含義。

埃及人稱銻為mśdmt[43][44],在象形文字中此處母音不確定,但是在科普特語中是ⲥⲧⲏⲙ (stēm)。而希臘語στίμμι stimmi可能是來自阿拉伯或埃及的外來語[45]

並被公元前5世紀的雅典悲劇詩人使用。後來在公元一世紀,希臘人也使用στἰβι輝銻礦,而凱爾蘇斯老普林尼亦如此。此外,老普林尼也給了它stimi [sic]、larbaris、雪花石膏、「非常平凡的」 platyophthalmos「、」放大的眼睛「(來自化妝品的效果) 的名字。後來拉丁人作者將這個詞改為拉丁語的銻,為「物質」的阿拉伯語,相對於「化妝品」的,可以以إثمد ithmid、athmoud、othmod或uthmod的形式出現。埃米勒·利特雷提議出最早來自stimmida[46]的第一個形式,是stimmi的直接受格。

生產

2010年世界銻產量[18]
2010年世界銻產量[18]
世界銻產量的趨勢
世界銻產量的趨勢

生產國

根據英國地質調查局2005年的報告,中華人民共和國是世界上銻產量最大的國家,佔了全球的84%,遠遠超出其後的南非、玻利維亞和塔吉克斯坦。湖南省冷水江市錫礦山是世界最大銻礦,估計儲量為210萬噸。[6]

2010年,根據美國地質調查局的報告,中國生產的銻佔全球的88.9%。2016年,中國銻產量下降至76.9%。

2016年各國銻產量[18]
國家 產量(噸) 佔比(%)
 中國 100,000 76.9
 俄羅斯 9,000 6.9
 塔吉克 8,000 6.2
 玻利維亞 4,000 3.1
 澳大利亞 3,500 2.7
以上五國總計 124,500 95.8
世界總計 130,000 100.0

然而,英國洛斯基礦業諮詢公司估計2010年中華人民共和國的初級生產銻產量佔全球的76.75%(全球合計120,462噸,其中90,000噸是公開報道的,30,462噸未報道),緊接着的是俄羅斯(佔4.14%,產量6,500噸)、緬甸(佔3.76%,產量5,897噸)、加拿大(佔3.61%,產量5,660噸)、塔吉克斯坦(佔3.42%,產量5,370噸)和玻利維亞(佔3.17%,4,980噸)。[47]

洛斯基公司估計全球在2010年的次級生產銻產量為39,540噸。[47]

英國地質調查局在2011年下半年將銻列在風險列表第一位。這個列表表示如果化學元素不能穩定供應,會對維持英國經濟和生活方式造成的相對風險。[48]

同時,歐盟在2011年的一份報告中也將銻列為12種關鍵的原料之一,主要是因為來自中國以外的銻產量很少。[49]

根據洛斯基公司的報告,2010年中國的銻產量有所減少,並且在未來一段時間不可能上升。中國已沒有開發十年左右的重要銻礦床,這種重要的經濟儲備資源將迅速枯竭。[47]

以下是洛斯基公司提供的2010年世界銻的主要生產者:

2010年銻的主要生產者[50]
國家 公司 產量(噸/年)
 澳大利亞 曼德勒資源 2,750
 玻利維亞 許多 5,460
 加拿大 比弗·布魯克 6,000
 中國 錫礦山閃星銻業 55,000
 中國 湖南郴州礦業 20,000
 中國 華錫集團 20,000
 中國 瀋陽華昌銻業 15,000
 哈薩克 Kazzinc 1,000
 吉爾吉斯 Kadamdzhai 500
 老撾 SRS 500
 墨西哥 美國銻業 70
 緬甸 許多 6,000
 俄羅斯 GeoProMining 6,500
 南非 默奇森聯合公司 6,000
 塔吉克 Unzob 5,500
 泰國 未知 600
 土耳其 Cengiz & Özdemir Antimuan Madenleri 2,400

儲量

根據美國地質調查局的統計數據,世界的銻礦藏將在2030年內枯竭。[自何時起?]但美國地質調查局期待這期間會發現更多銻礦。

2015年的世界銻儲量[50]
國家 儲量(噸) 佔比(%)
 中華人民共和國 950,000 47.81
 俄羅斯 350,000 17.61
 玻利維亞 310,000 15.60
 澳大利亞 140,000 7.05
 美國 60,000 3.02
 塔吉克 50,000 2.52
 南非 27,000 1.36
其它國家 100,000 5.03
世界總計 1,987,000 100.0

生產過程

從礦石中提取銻的方法取決於礦石的質量與成分。大部分銻以硫化物礦石形式存在。低品位礦石可用泡沫浮選的方法富集,而高品位礦石加熱到500–600 °C使輝銻礦熔化,並得以從脈石中分離出來。銻可以用鐵屑從天然硫化銻中還原並分離出來:[7]

Sb2S3 + 3 Fe → 2 Sb + 3 FeS

三硫化二銻比三氧化二銻穩定,因此易於轉化,而焙燒後又恢復成硫化物。[8]這種材料直接用於許多應用中,可能產生的雜質是砷和硫化物。[51][52] 將銻從氧化物中提取出來可使用碳的熱還原法:[7][51]

2 Sb2O3 + 3 C → 4 Sb + 3 CO2

低品味的礦石在高爐中還原,而高品味的則在反射爐中還原。[7]

供應風險及關鍵礦產排名

銻在歐洲及美國的供應風險排名一直很高,此排名涉及元素的關鍵性,且指出供應維持當前經濟及生活方式所需的化學元素或元素群的相對風險。因進口至歐洲及美國的銻大部分來自中國,中國的生產對於供應至關重要。隨着中國正在修訂及提升環境管制標準,銻的生產越來越受到限制。此外,中國過去幾年的銻出口配額也一直下降。此兩項因素導致歐洲及美國的銻供應風險增加。

歐洲

根據2015年BGS( British Geological Survey)風險列表,銻在相對供應風險指數中排名第二(僅次於稀土元素)。[53] 這指出它目前是對於英國經濟和生活方式具有經濟價值的化學元素或元素群的第二高供應風險。此外,在2014年發佈的一份報告(修訂了2011年發佈的初始報告)中,銻被確定為歐盟20種關鍵原材料之一。相對於其經濟重要性,銻保持着高供應風險,92%的銻是從中國進口的,此為一個極高的生產集中度。[54]

美國

美國為了確定哪些金屬應被稱為對國家安全具有戰略性或關鍵性,已經進行了大量分析,但確切的定義並不存在,關於什麼構成對美國安全具戰略性或關鍵礦物的看法各有不同。[55] 2015年,美國並沒有開採銻,這種金屬是從國外進口的。 從2011年到2014年,美國68%的銻來自中國,14%來自印度,4%來自墨西哥,14%來自其他地方,而目前沒有公開美國政府的庫存量。


美國「關鍵和戰略礦產供應鏈小組委員會(Subcommittee on Critical and Strategic Mineral Supply Chains)」從1996年至2008年篩選了78種礦產資源,發現包括銻在內的一小部分礦物一直屬於潛在的關鍵礦物類別。在未來將對已發現的礦物子集進行第二次評估,以確定哪些礦產應該被定義為重大風險且對美國的利益至關重要。[56]

應用

60%的銻用於生產阻燃劑,而20%的銻用於製造電池中的合金材料、滑動軸承和焊接劑。[7]

阻燃劑

銻的最主要用途是它的氧化物三氧化二銻用於製造耐火材料。除了含鹵素的聚合物阻燃劑以外,它幾乎總是與鹵化物阻燃劑一起使用。三氧化二銻形成銻的鹵化物的過程可以減緩燃燒,即為它具有阻燃效應的原因。[57] 這些化合物與氫原子、氧原子和羥基自由基反應,最終使火熄滅。[58]商業中這些阻燃劑應用於兒童服裝、玩具、飛機和汽車座套。它也用於玻璃纖維複合材料(俗稱玻璃鋼)工業中聚酯樹脂的添加劑,例如輕型飛機的發動機蓋。樹脂遇火燃燒但火被撲滅後它的燃燒就會自行停止。[8][59]

合金

銻能與形成用途廣泛的合金,這種合金硬度與機械強度相比銻都有所提高。大部分使用鉛的場合都加入數量不等的銻來製成合金。在鉛酸電池中,這種添加劑改變電極性質,並能減少放電時副產物氫氣的生成。[8][60]銻也用於減摩合金(例如巴比特合金),[61]子彈、鉛彈、網線外套、鉛字合金(例如Linotype排字機[62])、銲料(一些無鉛焊接劑含有5%的銻)、[63]鉛錫銻合金、[64]以及硬化製作管風琴的含較少的合金。

其他應用

其他的銻幾乎都用在下文所述的三個方面。[7]第一項應用是生產聚對苯二甲酸乙二酯的穩定劑和催化劑。[7]第二項應用則是去除玻璃中顯微鏡下可見的氣泡的澄清劑,主要用途是製造電視屏幕;[9]這是因為銻離子與氧氣接觸後阻礙了氣泡繼續生成。[65]第三項應用則是顏料。[7]銻在半導體工業中的應用正不斷發展,主要是在超高電導率的n-型矽晶圓中用作摻雜劑[66]這種材料用於生產二極管紅外線探測器和霍爾效應元件。20世紀50年代,小珠裝的銻合金用於給NPN型合金結電晶體的發射器和接收器上漆。[67]銻化銦是用於製作中紅外探測儀的材料。[68][69][70]

詹姆斯·庫克船長的銻杯
詹姆斯·庫克船長的銻杯

銻的生物學或醫學應用很少。主要成分為銻的藥品稱作含銻藥劑(antimonial),是一種催吐劑[71]銻化合物也用作抗原蟲劑。從1919年起,酒石酸銻鉀(俗稱吐酒石)曾用作治療血吸蟲病的藥物。它後來逐漸被吡喹酮所取代。[72]銻及其化合物用於多種獸醫藥劑,例如安修馬林(硫蘋果酸銻鋰)用作反芻動物的皮膚調節劑。[73]銻對角質化的組織有滋養和調節作用,至少對動物是如此。

含銻的藥物也用作治療家畜利什曼病的選擇之一,例如葡甲胺銻酸鹽。可惜的是,它不僅治療指數較低,而且難以進入一些利什曼原蟲無鞭毛體所在的骨髓,也就無法治癒影響內臟的疾病。[74]金屬銻製成的銻丸曾用作藥。但它被其他人從空氣中攝入後會導致中毒。[75]

在一些安全火柴的火柴頭中使用了三硫化二銻[76][77]銻-124和一起用於中子源:銻-124釋放出伽馬射線,引發鈹的光致蛻變[78][79]這樣釋放出的中子平均能量為24 keV。[80]銻的硫化物已被證實可以穩定汽車剎車片材料的摩擦係數[81]銻也用於製造子彈和子彈示蹤劑。[82]這種元素也用於傳統的裝飾中,[83][84]例如刷漆和藝術玻璃工藝。20世紀30年代前曾用它作牙釉質的遮光劑,但是多次發生中毒後就不再使用了。[76][85]

防護

銻和它的許多化合物有毒,作用機理為抑制的活性,這點與砷類似;與同族的砷和鉍一樣,三價銻的毒性要比五價銻大。[86] 但是,銻的毒性比砷低得多,這可能是砷與銻之間在攝取、新陳代謝和排泄過程中的巨大差別所造成的:如三價銻和五價銻在消化道的吸收最多為20%;五價銻在細胞中不能被定量地還原為三價(事實上在細胞中三價銻反而會被氧化成五價銻[87]);由於體內不能發生甲基化反應,五價銻的主要排泄途徑是尿液。[88] 急性銻中毒的症狀也與砷中毒相似,主要引起心臟毒性(表現為心肌炎),不過銻的心臟毒性還可能引起阿-斯綜合徵。有報告稱,從搪瓷杯中溶解的銻等價於90毫克酒石酸銻鉀時,銻中毒對人體只有短期影響;但是相當於6克酒石酸銻鉀時,就會在三天後致人死亡。[84] 吸入銻灰也對人體有害,有時甚至是致命的:小劑量吸入時會引起頭疼眩暈抑鬱;大劑量攝入,例如長期皮膚接觸可能引起皮膚炎、損害肝腎、劇烈而頻繁的嘔吐,甚至死亡。[89]

銻不能與強氧化劑強酸氫鹵酸一起存放,並且應與熱源隔絕。[90]

銻在浸取時會從聚對苯二甲酸乙二酯(PET)瓶中進入液體。[91]檢測到的銻濃度標準則是瓶裝水低於飲用水[92]英國生產的濃縮果汁(暫無標準)被檢測到含銻44.7 µg/L,遠遠超出歐盟自來水的標準5 µg/L。[93][94]各個組織的標準分別是:

參見

注釋

  1. ^ 原文:We only know of antimony at the present day as a highly brittle and crystalline metal, which could hardly be fashioned into a useful vase, and therefore this remarkable 'find' (artifact mentioned above) must represent the lost art of rendering antimony malleable.
  2. ^ 在1710年時戈特弗里德·萊布尼茨在認真調查過後認為前面的作品都是錯誤的,也沒有名叫巴西利厄斯·華倫提努的修士。那本書的作者實際上是Johann Thölde(1565年—1624年)。歷史專家現在同意此書為16世紀中葉所著,其作者很可能是Thölde。[30] 在這以後,Harold Jantz可能是唯一否認Thölde的原作者身份的現代學者,但他同意此書著於1550年之後,參見Catalogue of German Baroque literature

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參考書目

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  • (德文)埃德蒙·奧斯卡·馮·李普曼 (1919) Entstehung und Ausbreitung der Alchemie, teil 1. Berlin: Julius Springer.
  • (英文)Public Health Statement for Antimony

外部連結

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