氫化鈹

氫化鈹（BeH₂）是鈹的共價氫化物^[1]，因為有放熱量高，產生氣體體積大，比衝可到310秒等優點，常用於固態火箭發動機的燃料。^[2][3][4]

氫化鈹（二氫化鈹）
識別
CAS號	7787-52-2  Y
PubChem	139073
ChemSpider	17215712
SMILES	[BeH2]
InChI	1/Be.2H/rBeH2/h1H2
InChIKey	RWASOQSEFLDYLC-JICJMJRQAQ
ChEBI	33787
性質
化學式	BeH2
摩爾質量	11.03 g·mol⁻¹
外觀	白色無定形固體[1]
密度	0.65 g/cm3
熔點	250 °C (分解)[1]
溶解性（水）	遇水分解
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

合成

最早在1951年通過二甲基鈹與氫化鋁鋰反應得到。^[5]

${\displaystyle \mathrm {2\ Be(CH_{3})_{2}+LiAlH_{4}\rightarrow 2\ BeH_{2}+LiAl(CH_{3})_{4}} }$

純氫化鈹可由二叔丁基鈹在210°C裂解而得。^[6] 如果用三苯基膦與硼氫化鈹反應，則可得到純度更高的氫化鈹。^[1]

${\displaystyle \mathrm {Be(BH_{4})_{2}+2\ PPh_{3}\rightarrow 2\ Ph_{3}PBH_{3}+BeH_{2}} }$

氫化鈹無法利用單質化合的方法製備，這一點與其他鹼土金屬氫化物不同。^[7]

特性

氫化鈹為白色固體，加熱至 240 度時會分解為鈹及氫氣。氫化鈹對濕氣敏感，不溶於大部份的有機溶劑，在水中會和水反應，產生氫氧化鈹和氫氣。

${\displaystyle \mathrm {BeH_{2}+2\ H_{2}O\rightarrow \ Be(OH)_{2}+2\ H_{2}} }$

結構

一般為無定形的白色固體。不過無定形體在0.5-2.5%氫化鋰催化下加壓加熱時，也可得到高密度（~0.78 g/cm³）的六方晶系變體。^[8]

最近發現^[何時？]晶狀 BeH₂ 的晶胞為體心斜方結構，具共角 BeH₄ 四面體相連而成的網狀結構，而非以前認為的平面、由氫橋相連的無限長鏈結構。^[9] 對無定形 BeH₂ 的研究也顯示其為共角四面體相連的網狀結構。^[10]

BeH₂ 分子為直線型，Be-H 鍵長 133.376 pm。^[11]

參見

• 氫化鋰、氫化鈣、硼烷
• 氟化鈹