氯酸鉀

氯酸鉀由鉀、氯和氧元素組成，化學式為KClO₃。它在室溫時是無色晶體或白色粉末，而且是一種強氧化劑，可溶於水和甘油，不溶於醇。其折光率為1.5167^[1]。有毒，口服5～10克可致死。^[3]

氯酸鉀
IUPAC名 Potassium Chlorate
識別
CAS號	3811-04-9  Y
PubChem	6426889
ChemSpider	18512
SMILES	[K+].[O-]Cl(=O)=O
InChI	1/ClHO3.K/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1
InChIKey	VKJKEPKFPUWCAS-REWHXWOFAC
UN編號	1485
EINECS	223-289-7
RTECS	FO0350000
性質
化學式	KClO3
摩爾質量	122.55 g·mol⁻¹
外觀	無色透明結晶或白色粉末
密度	2.32 g/cm3 (固)
熔點	356 °C
沸點	~400 °C 分解
溶解性（水）	7.3 g/100 ml (20 °C) (70F)
溶解性（甘油）	2 g/100 mL[1]
危險性
GHS危險性符號 [2]
GHS提示詞	Danger
H-術語	H271, H302, H332, H411[2]
P-術語	P220, P273[2]
NFPA 704	0 2 3 OX
閃點	無
相關物質
其他陰離子	溴酸鉀、碘酸鉀
其他陽離子	氯酸銨 氯酸鋰 氯酸鈉 氯酸銣 氯酸銫
相關化學品	氯化鉀、次氯酸鉀 亞氯酸鉀、高氯酸鉀
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

• 氯酸鉀在工業上屬於氯鹼工業的產品。通過電解熱食鹽水得到氯酸鈉，然後與氯化鉀發生複分解反應。溶解度小的氯酸鉀即可沉澱出來。用重結晶的方法加以提純。此外，工業上也會用熱的石灰乳和氯氣反應，再和氯化鉀複分解，得到氯酸鉀^[4]。

其他製備方法

氯酸鉀也能通過將氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液的方法來製備^[5]：

${\displaystyle {\rm {3Cl_{2(g)}+6KOH_{(aq)}\rightarrow KClO_{3(aq)}+5KCl_{(aq)}+3H_{2}O_{(l)}}}}$

用途

氯酸鉀是傳統火藥的主要成份，這個成分用到現在都未完全被高氯酸鉀取代。

氯酸鹽系的化學物品因為不易潮解，一直受到火藥製造者的歡迎。然而，氯酸鹽與硫、磷等強還原劑會形成不穩定的爆炸性混合物。因此，氯酸鹽系需於特別設計的設備中使用^{[來源請求]}。氯酸鉀與鋁粉的混合物在密閉體系中爆燃可以產生特別的音效，因此被用作爆竹中的爆鳴劑。

作為一種強氧化劑，氯酸鉀可以與許多還原劑形成爆炸性混合物，亦被用於調節某些炸藥的氧平衡，籍以改善其性能。在第一次世界大戰時，曾出現以塑化劑(e.g.:聚異丁烯)和氯酸鉀為主要成分的塑性炸藥，並被用於手榴彈內。不少的火藥都以氯酸鉀取代爆炸性較弱的硝酸鉀。

化學性質

氯酸鉀與催化劑二氧化錳（${\displaystyle {\rm {MnO_{2}}}}$）進行混合加熱到200℃，可以釋放出氧氣與氯化鉀。這種方法是一種常見的實驗室製氧法。

其化學反應為：

${\displaystyle {\rm {\ 2KClO_{3}{\xrightarrow[{\Delta }]{MnO_{2}}}3O_{2}\uparrow +2KCl}}}$

氯酸鉀在無催化劑的條件下於400℃發生歧化^[5]：

${\displaystyle {\rm {4KClO_{3}\rightarrow 3KClO_{4}+KCl}}}$

在酸性溶液中，氯酸鹽會被Cl^-還原為二氧化氯^[6]。氯酸鹽也能在酸性條件下和Br^-、I^-反應，得到相應的單質Br₂和I₂^[7]。

潛在危險

氯酸鉀和白糖混合後點燃

由於氯酸鉀與硫、磷、碳等還原性物質混合後，經摩擦或撞擊後就會發生燃燒或爆燃^[8]，甚至有自發反應的可能性，所以需小心處理，含氯酸鉀的火藥就要避免和硫磺接觸，否則會出現猛烈爆燃^{[來源請求]}。

氯酸鉀能使血紅蛋白變性並分解，誤食會引起急性中毒，致死量為10g^[9]。