氯化银是银的氯化物，化学式AgCl。它是白色晶体，因难溶于水及感光性闻名。它在光照或加热下会分解成银与氯气，因此样品会变成灰色、黑色或紫色。其天然矿物称为角银矿。
| 氯化银 | |
|---|---|
| |
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| |
| IUPAC名 Silver(I) chloride | |
| 别名 | 氯化银(I) |
| 识别 | |
| CAS号 | 7783-90-6 
|
| PubChem | 24561 |
| ChemSpider | 22967 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| ChEBI | 30341 |
| RTECS | VW3563000 |
| 性质 | |
| 化学式 | AgCl |
| 摩尔质量 | 143.32 g·mol−1 |
| 外观 | 白色粉状固体 |
| 密度 | 5.56 g/cm3[1] |
| 熔点 | 455 °C（851 °F；728 K）[1] |
| 沸点 | 1,550 °C（2,820 °F；1,820 K）[1] |
| 溶解性（水） | 1.93 mg/L[1] |
| 溶度积Ksp | 1.77×10−10[2] |
| 溶解性 | 易溶于浓氨水、硫代硫酸钠溶液、氰化物溶液 难溶于硝酸[3]和甲醇[4]:46 |
| 折光度n D |
2.0668[5] |
| 结构[7] | |
| 晶体结构 | 立方晶系，氯化钠结构 |
| 空间群 | Fm3m（No. 225） |
| 晶格常数 | a = 555 pm |
| 配位几何 | 正八面体 |
| 偶极矩 | 6.08 D[6] |
| 热力学[8] | |
| ΔfHm⦵298K | −127 kJ mol−1 |
| S⦵298K | 96 J·mol−1·K−1 |
| 危险性 | |
| MSDS | ScienceLab.com Salt Lake Metals |
GHS危险性符号   [9]
| |
| H-术语 | H290, H410[1] |
| P-术语 | P273, P391, P501[1] |
| NFPA 704 |
 0
2
0
|
| 致死量或浓度： | |
LD50（中位剂量）
|
>10 g/kg（小鼠，口服）[10] >5 g/kg（豚鼠，口服）[10] |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氟化银 溴化银 碘化银 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
制备
氯化银与大部分氯化物不同，它难溶于水。它可轻易通过硝酸银水溶液与可溶氯化物（如氯化钠和氯化钴）复分解反应制备，反应会立刻产生氯化银沉淀：[8][4]:46
银与王水反应也会产生氯化银，但氯化银难溶的性质会阻碍反应。氯化银也是密勒法的副产物。银在密勒法中会与氯气在高温下反应，生成氯化银。[4]:21[11]
历史
氯化银的历史可追溯到古代。古埃及人会通过将银矿石与盐一起焙烧，然后分解反应产生的氯化银，得到金属银。[4]:19不过，氯化银直到1565年才被乔治·法布里丘斯发现是一种银化合物。[12][13]氯化银是古时候许多精炼银的方法中的中间体。举个例子，在1843年开发的奥古斯汀法（Augustin process）中，含有少量银的铜矿石会被氯化，产生的氯化银会用溶解度较高的卤水萃取。[4]:32
17世纪时，人们发现如果将氯化银暴露于阳光下，其颜色会变暗。[13]1727年，约翰·亨里奇·舒尔兹用硝酸银制造出首个含银胶片。[14]1816年，约瑟夫·尼塞福尔·涅普斯在胶片中使用了氯化银。[15][16]
结构
氯化银的晶体结构与氯化钠的晶体结构相同，皆为面心立方晶系，其中每个Ag+离子都被六个Cl−离子以正八面体形结构包围。氟化银和溴化银也具有类似的结构。[17]
将氯化银加压至6.6 GPa，其晶体结构会转变成单斜晶系的KOH结构。继续加压至10.8 GPa则会转变成正交晶系的TlI结构。[18]
反应
氯化银在光照下会迅速分解成金属银和氯。此反应可用于摄影和胶片。反应方程式如下：[11]
- Cl− + hν → Cl + e−（激发氯离子，使其电离，电离出来的电子进入导带）
- Ag+ + e− → Ag（银离子得到电子，变成银原子）
由于反应涉及的银原子通常位于晶格缺陷或杂质处，电子会完全被银原子捕获，因此此反应不可逆。[11]
氯化银可溶于含有氯化物、氰化物、三苯基膦、硫代硫酸盐、硫氰酸盐、氨等配体的溶液。这是因为氯化银会与这些配体反应，产生配合物：[4]:25–33
该反应用于氰化法中，可把银矿石转化成可溶于水的二氰合银酸盐，还原后者则得到银。[4]:26
氯化银不与硝酸反应，但可与热浓硫酸反应，产生硫酸银。[19]硫酸银可与硫酸继续反应，生成硫酸氢银，而稀释溶液后又可重新得到硫酸银。此反应可用于从铂族元素中分离银。[4]:42
氯化银能够溶解在稀的氨溶液中，而溴化银与碘化银则不能：[20]
- AgCl + 2 NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl−
此外，氯化银还可用亚砷酸钠或砷酸钠鉴别。白色的氯化银与两者反应后，会分别产生黄色的亚砷酸银（Ag
3AsO
3）及红棕色的砷酸银（Ag
3AsO
4）。[21]
用途
银离子与氯离子反应，会产生氯化银的白色沉淀：[22]
该反应常用于检测溶液中是否含有氯离子。由于结果明显，该反应易用于滴定，即银量法。[19]
室温下，氯化银在水中的溶度积（Ksp）是1.77×10−10，即代表一升水只能溶解1.9 mg（）的AgCl。[2]水溶液中氯离子的含量便可通过对产生的氯化银沉淀称重来计算。
氯化银在电化学中非常重要的应用是氯化银电极。[23]它通常是pH计中的内部参考电极，经常用作还原电位测量的参考，如用于测试海水环境中的阴极防蚀控制系统。[24]
氯化银与硝酸银由于其感光性，可用于摄影。[12]在银版摄影法中，银版会被氯化，产生氯化银薄层。[25]明胶银盐印相法则需要氯化银晶体的明胶悬浊液照相。[26]不过，随着彩色摄影的进步，这些用于黑白摄影的方法开始没落。虽然彩色摄影有时也使用氯化银，但它也只是将光转化为染料图像的介质。[27]
此外，氯化银因为遇光会分解产生潜影，也用于制造相纸。氯化银还用于制造光致变色镜片。由于玻璃会阻止电子完全被银原子捕获，因此其变色可逆。[28]光致变色镜片主要用于制造太阳眼镜。[4]:83
氯化银纳米颗粒常用作抗微生物剂，[19][29]能够杀死大肠杆菌等细菌。[30]用作抗微生物剂的氯化银纳米颗粒可通过复分解反应，或是由真菌及植物的生物合成产生。[30][31]
氯化银可用于绷带与敷料。[4]:83它还用于制造黄色的花窗玻璃[32]与红外线仪器。[33]
自然界中的存在
氯化银在大自然中以角银矿的形式存在，其中的氯离子可被溴离子或碘离子取代。[34]角银矿经过氰化法会产生[Ag(CN)2]–配合物，可用于开采银。[4]:26
危害
参考文献
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