d轨道维基百科,自由的 encyclopedia 在化学与原子物理学中,d轨道(英语:d orbital)是一种原子轨道,其角量子数为2,磁量子数可以为0、±1、±2,且每个壳层里有五个d轨道,共可容下10个电子。 由上而下为3d、4d、5d、6d轨道的立体模型 d轨道是很常见的轨道,大部分的过渡金属的价轨道都是d轨道,在同一个主量子数中,d轨道是能量第三低的轨道,比s轨道与p轨道来的高,由于能级交错,若以周期的角度来看,第4、5周期中,在价壳层中的d轨道能量很低,仅次于同一个价壳层中的s轨道。但第六周期出现能量更低的f轨道。 另外,d轨道可以和s轨道与p轨道发生杂化形成dsp杂化轨道[1][2]。
在化学与原子物理学中,d轨道(英语:d orbital)是一种原子轨道,其角量子数为2,磁量子数可以为0、±1、±2,且每个壳层里有五个d轨道,共可容下10个电子。 由上而下为3d、4d、5d、6d轨道的立体模型 d轨道是很常见的轨道,大部分的过渡金属的价轨道都是d轨道,在同一个主量子数中,d轨道是能量第三低的轨道,比s轨道与p轨道来的高,由于能级交错,若以周期的角度来看,第4、5周期中,在价壳层中的d轨道能量很低,仅次于同一个价壳层中的s轨道。但第六周期出现能量更低的f轨道。 另外,d轨道可以和s轨道与p轨道发生杂化形成dsp杂化轨道[1][2]。