碘化锌（化学式：ZnI2）是锌的碘化物，为无色晶体或白色粉末，有碘析出时会发黄。
| 碘化锌 | |
|---|---|
| |
| IUPAC名 Zinc iodide | |
| 别名 | Zinc(II) iodide |
| 识别 | |
| CAS号 | 10139-47-6 
|
| PubChem | 66278 |
| ChemSpider | 59657 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | UAYWVJHJZHQCIE-NUQVWONBAB |
| 性质 | |
| 化学式 | ZnI2 |
| 摩尔质量 | 319.218 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色固体 |
| 密度 | 4.74 g/cm3 |
| 熔点 | 446 °C |
| 沸点 | ＞625 ºC 分解 |
| 溶解性（水） | 450 g/100mL (20 °C) |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 四方晶系，tI96 |
| 空间群 | I41/acd, No. 142 |
| 危险性 | |
欧盟危险性符号 有害 Xn | |
| 警示术语 | R：R36/38 |
| MSDS | MSDS |
| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 氟化锌 氯化锌 溴化锌 |
| 其他阳离子 | 碘化镉 碘化汞 |
| 相关化学品 | 氰化锌 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
性质
无色晶体，容易从空气中吸水。很易溶于水，可溶于乙醇、丙酮和液氨，微溶于乙醚。二水合物和四水合物是已知的，熔点分别为27°C和−7°C。氨合物分别具有 6、5、4 和 2 分子氨。碘化锌的固体和熔体的导电性均较差。
在1150°C左右时，碘化锌蒸气开始分解为锌（或一碘化锌）和碘。它比其他卤化物更为活泼。加热时可被氢气还原。室温下与氧和水反应，生成氧化锌和碘。露置于空气中见光析出碘变为棕色。加热时与氧作用或在室温下与二氧化氮作用也得到同样的产物。它能将硫酸还原为二氧化硫，并放出碘。[1]
水溶液中存在如下微粒：八面体型的[Zn(H2O)6]2+、[ZnI(H2O)5]+ 和四面体型的 ZnI2(H2O)2、ZnI3(H2O)−、ZnI42−。[2]
正常生成的晶体中包含着由碘形成的六配位锌，在层型结构中呈六方密堆积（碘化镉型结构）或立方密堆积（氯化镉型结构）。四方晶系的碘化锌的晶体结构与氯化锌和溴化锌相同，锌为四配位，四个锌碘四面体共用三个顶点形成 的结构单元，类似于十氧化四磷的结构。[3]
对电子衍射光谱和红外光谱研究表明，碘化锌在气相中为线性分子，Zn-I 键长 238 pm。[3]
制取
用途
用作有机合成催化剂、防腐剂、电解液[6] 和分析试剂等。[7][8]与四氧化锇联用可用于电镜观察的染色，该方法称为碘化锌-锇酸染色法。[9]
参考资料
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