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化合物 来自维基百科,自由的百科全书
氰化亞銅 | |
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IUPAC名 Copper(I) cyanide | |
別名 | 氰化銅(Ⅰ) |
識別 | |
CAS號 | 544-92-3 |
PubChem | 11009 |
ChemSpider | 10543 |
SMILES |
|
InChI |
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InChIKey | DOBRDRYODQBAMW-UHFFFAOYAI |
EINECS | 208-883-6 |
RTECS | GL7150000 |
性質 | |
化學式 | CuCN |
莫耳質量 | 89.563 g·mol⁻¹ |
外觀 | 白色至綠色粉末 |
密度 | 2.92 g/cm3 [1] |
熔點 | 474 °C(747 K) |
溶解性(水) | 難溶於水 |
危險性 | |
警示術語 | R:R26/27/28, R32, R50/53 |
安全術語 | S:S1/2, S7, S28, S29, S45, S60, S61 |
MSDS | Oxford MSDS |
歐盟編號 | 006-007-00-5 |
歐盟分類 | 劇毒 (T+) 對環境有害 (N) |
NFPA 704 | |
閃點 | 不可燃 |
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。 |
純氰化亞銅是一種白色單斜結晶粉末,不溶於水、冷稀酸和乙醇,易溶於氨水、銨鹽溶液和濃鹽酸,在沸稀鹽酸中分解為氯化亞銅和氰化氫。溫度高於130°C時自燃。[2]
氰化亞銅和硫代乙醯胺的水溶液反應,得到化合物Cu4(S2O3)2(ta)10·ta。若先將CuCN置於Na2S2O3水溶液中,再和硫代乙醯胺反應,只能得到(CuCN)(ta)。[3]
特定方法配製的硫酸銅、亞硫酸鈉與碳酸鈉溶液發生反應,生成亞硫酸銅和亞硫酸亞銅的復鹽糊狀沉澱,再與氰化鈉和碳酸鈉溶液進行反應生成白色氰化亞銅。[2]
本品有毒 LD₅₀:1265 mg/kg,慢性中毒出現頭痛、消瘦、性機能及性慾障礙、貧血、白血球減少及氰化血紅蛋白升高。吞入粉塵引起中毒時,用3%雙氧水或0.2%高錳酸鉀洗胃,每過15分鐘給一湯匙硫酸亞鐵和煅鎂氧乳液。[2]
用於電鍍銅及其合金、淨化熔融金屬和製造防污塗料,用作合成原料、殺蟲劑原料,是Sandmeyer反應中的試劑。
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