氰化鈉

氰化鈉，俗稱山埃、山奈、山奈鈉、三步倒^{[來源請求]}，是氰化物的一種，為白色結晶粉末或大塊固體，毒性極強，化學式為NaCN。易吸濕而帶有苦杏仁味，能否嗅出與個人基因有關。

氰化鈉
Sodium cyanide bonding Sodium cyanide space filling
英文名	Sodium cyanide
識別
CAS號	143-33-9  Y
PubChem	8929
ChemSpider	8587
SMILES	[C-]#N.[Na+]
InChI	1/CN.Na/c1-2;/q-1;+1
InChIKey	MNWBNISUBARLIT-UHFFFAOYAG
UN編號	1689
EINECS	205-599-4
RTECS	VZ7525000
性質
化學式	NaCN
莫耳質量	49.0072 g·mol⁻¹
外觀	白色固體
氣味	淡淡的杏仁味
密度	1.5955 g/cm3
熔點	563.7 °C（837 K）
沸點	1496 °C（1769 K）
溶解性（水）	48.15 g/100 mL (10 °C) 63.7 g/100 mL (25 °C)
溶解性	溶於氨水、甲醇、乙醇 極微溶於二甲基甲醯胺、SO2 不溶於二甲基亞碸
折光度n D	1.452
熱力學[1]
ΔfHm⦵298K	−87.5 kJ·mol−1
S⦵298K	115.6 J·mol−1·K−1
熱容	70.4 J·mol−1·K−1
ΔfH⦵fus	8.79 kJ·mol−1
危險性
警示術語	R：R26/27/28, R32, R50/53
安全術語	S：S1/2, S7, S28, S29, S45, S60, S61
MSDS	ICSC 1118
歐盟編號	006-007-00-5
歐盟分類	T+ N C [2]
NFPA 704	0 4 0
閃點	不易燃
PEL	TWA 5 mg/m3[3]
致死量或濃度：
LD50（中位劑量）	6.44 mg/kg（大鼠，口服） 4 mg/kg（羊，口服） 15 mg/kg（哺乳動物，口服） 8 mg/kg（大鼠，口服）[4]
相關物質
其他陽離子	氰化鉀
相關化學品	氰化氫
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

氰化鈉

氰化鈉容易水解生成氰化氫，水溶液呈強鹼性。易吸收二氧化碳。常用於提取金、銀、銅、鋅等貴金屬，也用於電鍍、製造農藥、殺蟲劑及有機合成胺基酸、蛋氨酸等用途。洩露至自然界中的氰化鈉會對生物造成嚴重損害，人類吞食100-300mg氰化鈉後一分鐘內失去知覺。^[6]

製備

可由氰化氫和氫氧化鈉反應製得：^[7]

HCN + NaOH → NaCN + H₂O

也可由氨基鈉和碳共熱得到，此方式為Castner-Kellner過程：

NaNH₂ + C —^共熱→ NaCN + H₂

化學性質

氰化鈉可以和過氧化氫反應，產生氰酸鈉。^[7]

NaCN + H₂O₂ → NaOCN + H₂O

亞鐵氰化鈉對熱不穩定，受熱分解：

Na₄[Fe(CN)₆] —^灼燒→ NaCN +Fe₃C+ N₂↑(+Fe+C) (係數未平衡)

除了以上分解方式之外，亞鐵氰酸鈉根據分解的條件不同，還會產生Fe₃C、Fe、C等物種。

還原性:

NaCN + H₂O₂ → NaOCN + H₂O

氰化鈉可以和硫酸反應，產生硫酸氫鈉和氫氰酸。

NaCN + H₂SO₄ → HCN + NaHSO₄

應用

採礦

參見：黃金氰化法

氰化金(Au(CN)₂)的球棒模型

1783年，卡爾·威廉·舍勒發現，黃金溶於氰化物的水溶液。通過巴格拉季翁（1844年），埃爾斯納（1846），和法拉第（1847年）的工作，金氰水溶性化合物，被確定每個金原子需兩分子氰。

氰化鈉主要用於提取黃金和其他貴金屬。黃金對氰化物會產生反應，誘使黃金氧化，易溶於空氣和水：

4 Au + 8 NaCN + O₂ + 2 H₂O → 4 Na[Au(CN)₂] + 4 NaOH

然後用鋅將金還原:

Zn + 2 NaAu(CN)₂ → 2 Au + Na₂Zn(CN)₄

化學原料

幾個具有商業意義的化學化合物是來自氰化物，包括三聚氯氰、氯化氰。氰化物在有機合成中，它被列為一個強大的親核試劑，其中廣泛存在於許多特種化學品，包括藥品。

生物使用

參見：氰化物中毒

氰化鈉因為有劇毒，所以可用來迅速殺死或昏迷生物，如非法使用氰化物捕魚和昆蟲學家收集昆蟲。水解後則生成另一種劇毒物質氰化氫，曾經被納粹德國用於毒氣室的集體屠殺。現今也用於美國處決罪犯的工具。

有機合成

氰化鈉可以提供氰離子，而氰離子是一個很好的親核試劑，可以與鹵代烷發生親核取代反應，這個反應叫科爾貝腈合成。例如跟氯乙烷反應，生成丙腈。這個反應十分重要，因爲可以加長碳鏈，而且我們可以用腈來生產其他有機物，例如水解生成羧酸，或催化加氫生成胺。

參考資料

1. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.