热门问题
时间线
聊天
视角
三氟化硼
化合物 来自维基百科,自由的百科全书
Remove ads
三氟化硼是化學式為BF3的無機化合物,室溫下為無色氣體,在潮濕空氣中發煙。它是很常用的路易斯酸,也常用於製取其它硼化合物。
Remove ads
結構和成鍵
與鋁三鹵化物不同的是,硼的三鹵化物都是單體。但快速的鹵素交換反應表明它們也可以發生可逆的二聚反應:
- BF3 + BCl3 → BF2Cl + BCl2F
但混合鹵化物難以分離出純淨物。
BF3中,硼原子為sp2雜化,分子為平面三角形結構,D3h對稱群,與價層電子對互斥理論的預測相吻合。儘管B-F鍵是極性共價鍵,但其分子對稱性抵消了偶極矩,使得偶極矩為0。它與碳酸根離子(CO32−)是等電子體,但不同的是,BF3是缺電子化合物,與路易斯鹼反應放熱。
BF3中的B-F鍵長(1.30 Å)比預測的單鍵鍵長要短,[2] 可能是由於存在大π鍵的緣故。由於三氟化硼是平面結構,因此硼的空p軌道可與三個氟原子的滿p軌道共軛,發生電子離域,從而鍵長變短。[2]
合成
- B2O3 + 6 HF → 2 BF3 + 3 H2O
- BO33- + 3 HF → BF3 + 3 OH-
但以上方法產率很低,現在基本上是通過以下兩步反應來製取:
- Na2B4O7 + 12HF → Na2O(BF3)4 + 6H2O
- Na2O(BF3)4 + 2H2SO4 → 4BF3 + 2NaHSO4 + H2O
實驗室中,BF3可由氟硼酸重氮鹽分解製得:[4]
路易斯酸性
前三個三鹵化硼(BX3,X = F、Cl、Br)都可與常見路易斯鹼形成加合物,根據反應放熱程度可大概推知它們路易斯酸性的強弱。結果為:
- BF3< BCl3< BBr3(最強)
這個順序表明了三鹵化硼從平面大π鍵變為四面體結構的難易程度,[5] 即BBr3最易,而BF3最難。
但其中的大π鍵強度並不容易衡量。[2] 有一個解釋是,氟原子最小,因此Pz軌道中的孤對電子很容易與硼的空Pz軌道重疊。也因此BF3中的反饋作用比BI3更強。另一個解釋認為,BF3路易斯酸性較弱是因為加合物中F3B-L鍵能低。[6][7]
三氟化硼與水反應生成硼酸和氟硼酸。反應一開始生成與水的加合物H2O-BF3,然後失HF:
- 4 BF3 + 3 H2O → 3 HBF4 + H3BO3
其它的三鹵化硼不發生類似的反應,很可能是由於四面體型離子BX4−(X = Cl、Br)不穩定。
由於氟硼酸酸性很強,常用氟硼酸根離子來分離一些用其他方法難以分離的親電性陽離子,尤其是重氮根離子。
三氟化硼是有機合成中常用的路易斯酸,其機理可能是因為生成了離子型中間產物。[8]
- 在傅-克烷基化反應中:
- RX + BF3 ⇌ R+ + BF3X−
- R+ + C6H6 ⇌ C6H5R + H+
- 在傅-克醯基化反應中:
- RCOOCH3 + BF3 → RCOOCH3·BF3
- RCOOCH3·BF3 ⇌ RCO+ + CH3OBF3−
- RCO+ + C6H6 → C6H5COR + H+
- H+ + CH3OBF3− ⇌ CH3OH·BF3
- ROH + BF3 → ROH·BF3 ⇌ H+ + ROBF3−
- H+ + ROH ⇌ ROH2+
- ROH2+ + BF3 ⇌ R+ + H2O·BF3
- R+ + ROH → R2O + H+
- 酯化反應中:
- H+ + RCOOH ⇌ RCOOH2+
- RCOOH2+ + BF3 ⇌ RCO+ + H2O
- RCO+ + R'OH → RCOOR' + H+
- HONO2 + BF3 ⇌ NO2+ + HOBF3−
- HOSO3H + BF3 ⇌ SO3H+ + HOBF3−
- NO2+ + C6H6 → C6H5NO2 + H+
- SO3H+ + C6H6 → C6H5SO3H + H+
實際情況中,很有可能以上的離子型中間體以離子對或絡合物的形式出現。
Remove ads
使用
三氟化硼具有腐蝕性,可以用含不鏽鋼、蒙乃爾合金和哈斯特合金的金屬材料來處理。但在水存在時,它會腐蝕包括不鏽鋼在內的鋼鐵。
用途
參見
參考資料
外部連結
Wikiwand - on
Seamless Wikipedia browsing. On steroids.
Remove ads