三氯化氮

三氯化氮，也稱為三氯胺，是化學式為NCl₃的化合物。這個黃色、油狀、具有刺激性氣味的液體，經常可以在氨的衍生物與氯的反應的副產物中見到。純的NCl₃是非常活潑的。把自來水用氯胺消毒，就會有少量三氯化氮產生。

三氯化氮
別名	氯化氮(III)、三氯胺
識別
CAS號	10025-85-1  Y
PubChem	61437
ChemSpider	55361
SMILES	ClN(Cl)Cl
InChI	1/Cl3N/c1-4(2)3
InChIKey	QEHKBHWEUPXBCW-UHFFFAOYAZ
Gmelin	1840
EINECS	233-045-1
ChEBI	37382
RTECS	QW974000
性質
化學式	NCl3
莫耳質量	120.36 g·mol⁻¹
外觀	黃色油狀液體
密度	1.635 g/mL
熔點	-40 °C (233 K)
沸點	71 °C (344 K)
溶解性（水）	不溶 緩慢分解
結構
分子構型	三角錐
偶極矩	0.6 D
熱力學
ΔfHm⦵298K	+232 kJ/mol
S⦵298K	? J.K−1.mol−1
危險性
歐盟分類	易爆
NFPA 704	0 2 4 OX
相關物質
其他陰離子	三氟化氮、三溴化氮、 三碘化氮
其他陽離子	三氯化磷、三氯化砷
相關氯胺	氯胺、二氯胺
相關化學品	硝醯氯
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備和結構

三氯化氮可由氯氣與銨鹽（例如硝酸銨）的反應來製備：

${\displaystyle {\rm {4NH_{3}+3Cl_{2}\longrightarrow NCl_{3}+3NH_{4}Cl}}}$

反應中間體包括氯胺（NH₂Cl）和二氯胺（NHCl₂）。

NCl₃分子具有三角錐結構，N-Cl鍵長為1.76 Â，Cl-N-Cl鍵角為107°。^[1] 氮（3.04）和氯（3.16）的電負性相差不大。

反應

三氯化氮水解生成氨和次氯酸：

${\displaystyle {\rm {NCl_{3}+3H_{2}O\rightarrow NH_{3}+3HClO}}}$

安全

三氯化氮非常容易爆炸，對光、熱和有機化合物都非常敏感。皮埃爾·路易·杜隆在1812年首先製得三氯化氮，在製備的過程中丟掉了兩個手指和一隻眼睛。漢弗里·戴維也因製備三氯化氮而導致視力受損，因此僱用麥可·法拉第作為合作者。^[2]

比利時的研究人員報告，NCl₃和兒童哮喘（氣喘）病例的上升有潛在的聯繫^[3]。2017年，香港經濟日報^[4]引用2014年普渡大學及中國農業大學一項研究，指三氯化氮作為一種含氨的尿液與用作游泳池消毒的氯氣混合後的副產物之一，普遍存在於泳池水裡，刺激泳客而使他們眼紅及流鼻涕。