乙醛性質表

乙醛的性質如下所述。

基本信息

• 中文名：乙醛
• 化學式：CH₃CHO
• CAS號：75-07-0
• 英文名：acetaldehyde
• 外觀：無色液體

結構性質

結構性質
折射率, nD	1.3392 (18°C)
相對電容率, εr	21.1 ε0 (21 °C)
表面張力[1]	22.3 dyn/cm (10°C) 21.2 dyn/cm at 20°C 17.0 dyn/cm at 50°C
黏度[2]	0.2751 mPa·s (0°C) 0.2521 mPa·s at 10°C 0.2307 mPa·s at 20°C
元素組成[3]
原子數量	C 28.6% H 57.1% O 14.3%
質量分數	C 54.5% H 9.15% O 36.3

熱力學性質

log₁₀[乙醛蒸氣壓]，公式為：${\displaystyle \scriptstyle \log _{e}P_{mmHg}=}$${\displaystyle \scriptstyle \log _{e}({\frac {760}{101.325}})-18.27131\log _{e}(T+273.15)-{\frac {7241.251}{T+273.15}}+130.8048+2.633634\times 10^{-5}(T+273.15)^{2}}$（來自CHERIC^[4]）

相性質
三相點
臨界點[4]	466 K (183 °C), 5570 kPa
標準熔化焓變, ΔfusHo	2.310 kJ/mol
標準熔化熵變, ΔfusSo	15.43 J/(mol·K)
標準氣化焓變, ΔvapHo	26.12 kJ/mol
標準氣化熵變, ΔvapSo	? J/(mol·K)
液體性質
標準摩爾生成焓, ΔfHol.	–196.4 kJ/mol
標準摩爾熵, Sol.	117.3 J/(mol·K)
燃燒熱, ΔcHo	–1167 kJ/mol
熱容量, cp	96.21 J/(mol K) at 0°C 89.05 J/(mol K) (25°C)
蒸氣壓[5]	1 mmHg (–81.5 °C) 10 mmHg (–56.8 °C) 40 mmHg (–37.8 °C) 100 mmHg (–22.6 °C) 400 mmHg (4.9 °C) 760 mmHg (20.2 °C)
汽化熱[6]	7031 卡/克分子 （−20 °C) 6769 卡/克分子 (0 °C)
表面張力[6]	27.17 dyn/cm (−20 °C) 24.07 dyn/cm (0 °C)
黏度[6]	0.342 cP (−20 °C) 0.280 cP (0 °C)
氣體性質
標準摩爾生成焓, ΔfHog.	–170.7 kJ/mol
標準摩爾熵, Sog.	250.3 J/(mol·K)
熱容, cp	55.32 J/(mol·K) (25°C)
定壓熱容[6]	11.60 卡/(克分子·K) (250 K) 13.02 卡/(克分子·K) (300 K) 18.31 卡/(克分子·K) (500 K)
黏度[6]	73.09 μP (250 K) 87.59 μP (300 K) 143.14 μP (500 K) 204.92 μP (750 K)

譜圖數據

IR
主要吸收峰[7]	液膜 波數 透過率 3432 cm−1 72% 3001 cm−1 66% 2846 cm−1 42% 2733 cm−1 44% 1727 cm−1 4% 1629 cm−1 79% 1429 cm−1 36% 1401 cm−1 41% 1350 cm−1 25% 1179 cm−1 70% 1114 cm−1 29% 945 cm−1 77% 767 cm−1 61% 514 cm−1 35%
NMR[8]
1H NMR	9.803 ppm, 9.794 ppm, 9.784 ppm, 9.775 ppm, 2.211 ppm, 2.201 ppm
13C NMR	199.93 ppm, 30.89 ppm

化學反應方程式

反應物	反應方程式	反應條件
氧化反應
氫氧化銅	CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH → CH3COONa + Cu2O↓ + 3 H2O	乙醛濃度6~8%，氫氧化鈉溶液濃度30%左右，氫氧化銅新制，加熱反應[9]
銀氨溶液	CH3CHO + 2 [Ag(NH3)2]OH → CH3COONH4 + 2 Ag↓ + H2O + 3 NH3	鹼性[10][11]
強氧化劑	2 CH3CHO + O2 → 2 CH3COOH	乙酸錳催化，氧氣選用壓縮空氣[12]
	CH3CHO + [O] → CH3COOH	硝酸、酸性重鉻酸鉀等[13]
還原反應
氫氣	CH3CHO + H2 → CH3CH2OH	催化劑可以選用鎳、鉑、鈀等金屬[14]
加成反應
水	CH3CHO + H2O CH3CH(OH)2	乙醛在水溶液中存在50%左右的水合物，K（H2O）=1.3[15]
氫氰酸	CH3CHO + HCN ⇌ CH3CH(OH)CN	鹼性條件下有利於反應，反應活性僅次於甲醛[13]
亞硫酸氫鈉	CH3CHO + NaHSO3 → CH3CH(OH)SO3Na↓	和亞硫酸氫鈉飽和溶液反應[13]
乙基溴化鎂	CH3CHO + CH3CH2MgBr → CH3CH(OMgBr)CH2CH3 —H 3O+ → CH3CH(OH)CH2CH3	在醚溶劑中完成第一步反應，之後水解得到醇。[15]
貝克曼重排反應
羥胺	CH3CHO + H2NOH → CH3CH=NOH + H2O	加熱[15]
取代反應
氯水	CH3CHO + 3 Cl2 → CCl3CHO + 3 HCl	在水溶液中反應[15]
縮合反應
甲醛	CH3CHO + HCHO → CH2=CHCHO	稀鹼[15]
	CH3CHO + 3 HCHO → (HOCH2)3CCHO (HOCH2)3CCHO + HCHO → (HOCH2)4C + HCOO−	鹼性條件下發生羥醛縮合反應以及康尼扎羅反應[16]
苯甲醛	CH3CHO + C6H5CHO → C6H5CH=CHCHO	稀鹼，50 °C[15]

化學品安全技術說明書

• 乙醛的安全技術說明書（MSDS）可以參見此處（頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）。