二氧化錫

提示：此條目的主題不是二氧化硒或二氧化矽。

二氧化錫是一種無機化合物，化學式為SnO₂。

二氧化錫[1]
IUPAC名 Tin(IV) oxide
別名	氧化錫(IV) 氧化錫 錫酸酐 錫石
識別
CAS號	18282-10-5  Y 13472-47-4（水合物）  Y
PubChem	29011
ChemSpider	26988
SMILES	O=[Sn]=O
RTECS	XQ4000000
性質
化學式	SnO2
莫耳質量	150.71 g·mol⁻¹
外觀	白色無味粉末，低壓下可能亦有黑色變體產生
密度	6.95 g/cm3
熔點	1630 °C
沸點	1800–1900 ºC (升華)
溶解性（水）	不溶於水
溶解性（其他）	溶於濃硫酸
折光度n D	2.006
結構
晶體結構	紅金石結構 (四方晶系), tP6
空間群	P42/mnm, No. 136
配位幾何	八面體 (SnIV)；平面三角形 (O2–)
危險性
MSDS	ICSC 0954
NFPA 704	0 2 0
閃點	不可燃
相關物質
其他陰離子	二硫化錫
其他陽離子	二氧化碳 二氧化矽 二氧化鈦 二氧化鍺 二氧化鋯 二氧化鉿 二氧化鉛
相關錫的氧化物	一氧化錫
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

性質

白色、淡灰色或淡黃色六方、斜方或四方晶系粉末，在空氣中加熱時穩定。在自然界中以錫石存在。結晶成金紅石型結構，其中錫六配位，氧為三配位。^[2]不溶於水、王水和醇，溶於鹼金屬氫氧化物溶液中生成錫酸鹽，也可溶於酸中，因此為兩性氧化物。有導電性能。它一般認為是一種缺氧n型半導體。^[3]

二氧化錫可溶於氫鹵酸生成六鹵錫酸鹽，^[4]例如它與氫碘酸在回流條件下反應數小時後，可得六碘錫酸。^[5]

${\displaystyle {\rm {\ SnO_{2}+6HI\rightarrow H_{2}SnI_{6}+2H_{2}O}}}$

二氧化錫也可溶於硫酸生成硫酸錫：^[6]

${\displaystyle {\rm {\ SnO_{2}+2H_{2}SO_{4}\rightarrow Sn(SO_{4})_{2}+2H_{2}O}}}$

製備

錫花與20°Bé的硝酸進行反應，至無氮氧化物逸出和無錫剩餘時，反應液經澄清，生成的β-錫酸經洗滌、脫水在120°C烘乾，並於1250°C煅燒，再經粉碎、過篩，得二氧化錫。

${\displaystyle {\rm {\ 3Sn+4HNO_{3}+H_{2}O\rightarrow 3H_{2}SnO_{3}+4NO\uparrow }}}$

${\displaystyle {\rm {\ H_{2}SnO_{3}\ {\xrightarrow {\triangle }}\ SnO_{2}+H_{2}O}}}$

用途

二氧化錫在顏料工業中與鉻酸鹽、三氧化二鉻、石灰、五氧化二釩、五氧化二銻、氯等混合，產生粉紅色、米黃色、黃色、灰藍色、紫金色等顏色，作為陶瓷和搪瓷的著色劑。玻璃工業中，用於製造乳白玻璃和用作玻璃磨光劑。印染中，用作織物媒染劑和增重劑。此外，二氧化錫還用作製取其他錫化合物的原料、有機合成中用於氧化芳香族化合物為羧酸和酸酐的催化劑，^[2]以及用於電子工業。