亞硝酸鈷鈉

亞硝酸鈷鈉（鈷亞硝酸鈉，化學式：Na₃Co(NO₂)₆），黃色或橙黃色結晶性粉末，是檢驗鉀離子（K⁺）的常用試劑。它極易溶解於水，微溶於乙醇，不溶於稀乙酸，水溶液不穩定。

亞硝酸鈷鈉
IUPAC名 Sodium hexanitritocobaltate(III) 六硝基合鈷(III)酸鈉
識別
CAS號	13600-98-1  Y
PubChem	16211641
SMILES	N(=O)[O-].N(=O)[O-].N(=O)[O-].N(=O)[O-].N(=O)[O-].N(=O)[O-].[Na+].[Na+].[Na+].[Co]
性質
化學式	CoN6Na3O12
摩爾質量	403.94 g·mol−1
外觀	黃色或橙黃色結晶性粉末
溶解性（水）	極易溶於水
危險性
MSDS	JT Baker MSDS
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備及性質

Na₃Co(NO₂)₆ (aq).

它由硝酸鈷(II)（或氯化鈷(II)）、亞硝酸鈉與空氣在乙酸存在下反應製備：

${\displaystyle {\rm {2[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}+12NO_{2}^{-}+2CH_{3}COOH+{\tfrac {1}{2}}O_{2}\rightarrow \,}}}$${\displaystyle {\rm {2[Co(NO_{2})_{6}]^{3-}+2CH_{3}COO^{-}+13H_{2}O\,}}}$

強酸、強鹼都能使試劑破壞：

${\displaystyle {\rm {2[Co(NO_{2})_{6}]^{3-}+10H^{+}\rightarrow 2Co^{2+}+5NO+7NO_{2}+5H_{2}O\,}}}$

${\displaystyle {\rm {[Co(NO_{2})_{6}]^{3-}+3OH^{-}\rightarrow Co(OH)_{3}\downarrow +6NO_{2}^{-}\,}}}$

[Co(NO₂)₆]³⁻離子與乙醯丙酮鹽作用，僅有四個硝基能被取代。反應產物具有反式結構，由於反位效應的影響，一個配位硝基很容易被氨（胺）取代。

${\displaystyle {\rm {[Co(NO_{2})_{6}]^{3-}+2acac^{-}\rightarrow [Co(acac)_{2}(NO_{2})_{2}]^{-}+4NO_{2}^{-}\,}}}$

化學鑑定

K⁺在中性或乙酸酸性條件下，與亞硝酸鈷鈉生成黃色結晶形沉澱，組成因反應條件而異，主要產物是下式中的K₂Na[Co(NO₂)₆]：

${\displaystyle {\rm {2K^{+}+Na^{+}+[Co(NO_{2})_{6}]^{3-}\rightarrow K_{2}Na[Co(NO_{2})_{6}]\downarrow \,}}}$

反應最主要的干擾陽離子是NH₄⁺，它也可以和亞硝酸鈷鈉生成黃色的(NH₄)₂Na[Co(NO₂)₆]。因此在檢驗鉀離子時，應先將試液轉移至微坩堝中蒸發至干，然後加入少量濃硝酸灼燒，以分解除去銨鹽。冷卻後，加水煮沸，離心沉降。吸取部分離心液，加鹼並加熱使生成的氨揮發，用濕潤的石蕊試紙、pH試紙或濾紙上的奈斯勒試劑檢驗NH₄⁺是否已除淨。除淨後，再加入乙酸，作K⁺的檢驗。

該鑑定反應的檢出限量為4μg，最低濃度為80μg/mL，也可用於溶液中銣、銫離子的鑑定。

參見

• 其他鑑定鉀離子的方法：四苯硼鈉法
• 醋酸鈾醯鋅法鑑定鈉離子，氣室法鑑定銨離子

參考資料

• 《無機化學叢書》第九卷，錳分族鐵系鉑系。北京：科學出版社，1984年。
• 華中師範大學等編。《分析化學》第三版上冊。北京：高等教育出版社，2005年。ISBN 7-04-009140-2