亞鐵氰化鈉

亞鐵氰化鈉，一般為十水合物形式，化學式Na₄Fe(CN)₆·10H₂O。

亞鐵氰化鈉[1]
IUPAC名 Tetrasodium [hexacyanoferrate(II)]
別名	黃血鹽鈉 黃血鹽
識別
CAS號	13601-19-9  Y
PubChem	26129
SMILES	[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[Na+].[Na+].[Na+].[Na+].[Fe+2]
InChI	1S/6CN.Fe.4Na/c6*1-2;;;;;/q6*-1;+2;4*+1
EINECS	237-081-9
性質
化學式	Na4Fe(CN)6
莫耳質量	303.91 g·mol⁻¹
外觀	黃色晶體
密度	1.458 g/cm3[2]
熔點	435 °C (分解)
溶解性（水）	18 g/100 mL
結構
晶體結構	單斜晶系
相關物質
其他陰離子	鐵氰化鈉
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

性質

亞鐵氰化鈉是一種檸檬黃色單斜晶系的棱形或針狀結晶，溶於水，不溶於醇。在空氣中易風化，在50～60 °C的條件下晶體會很快失去結晶水，在更高溫度下乾燥生成堅硬的塊狀無水鹽。在常溫稀酸中不分解，但在沸濃酸中分解為氫氰酸。可被氧化為鐵氰化鈉。強烈灼燒時分解為氰化鈉、碳化鐵和氮氣。

製備

1、焦爐氣副產回收法 焦爐氣中的氰化氫在填充有鐵刨花的塔中用純鹼液循環吸收，經沉降除雜得亞鐵氰化鈉。^[3]

${\displaystyle {\rm {\ 6HCN+Fe+3Na_{2}CO_{3}\rightarrow Na_{4}Fe(CN)_{6}+H_{2}\uparrow +}}}$${\displaystyle {\rm {\ 2CO_{2}\uparrow +2H_{2}O}}}$

2、含氰化鈉廢液回收法 氰化鈉溶液與氯化鈣、硫酸亞鐵在加熱條件下反應30～40分鐘生成亞鐵氰化鈉。^[3]

${\displaystyle {\rm {\ 6NaCN+FeSO_{4}+CaCl_{2}\rightarrow Na_{4}Fe(CN)_{6}+CaSO_{4}}}}$${\displaystyle {\rm {\ +2NaCl}}}$

3、氰熔體法 氰熔體與硫酸亞鐵反應生成亞鐵氰化鈉與亞鐵氰化鈣混合溶液及其硫酸鈣沉澱，過濾後加入純鹼使亞鐵氰化鈣轉化為亞鐵氰化鈉，過濾除去碳酸鈣，濾液經蒸發、結晶、分離、乾燥得亞鐵氰化鈉成品。^[3]

${\displaystyle {\rm {\ 4Ca(CN)_{2}+4NaCN+2FeSO_{4}\rightarrow Ca_{2}Fe(CN)_{6}+}}}$${\displaystyle {\rm {\ Na_{4}Fe(CN)_{6}+2CaSO_{4}\downarrow }}}$

${\displaystyle {\rm {\ Ca_{2}Fe(CN)_{6}+2Na_{2}CO_{3}\rightarrow Na_{4}Fe(CN)_{6}+2CaCO_{3}\downarrow }}}$

用途

用作製造藍色顏料的原料，用於油漆、塗料和油墨。醫藥工業中用作去鐵劑。