六氟化鉑

六氟化鉑，又稱氟化鉑(VI)，化學式為PtF₆。它是一個深紅色的揮發性固體，氣態時則變成紅棕色。該化合物中鉑的氧化態為+6，只有四個d電子，呈順磁性，基態時為三線態。PtF₆是很強的氧化劑和氟化劑，甚至可以氧化氙，造就第一個惰性氣體化合物六氟合鉑酸氙的發現。

六氟化鉑
IUPAC名 Platinum hexafluoride
別名	氟化鉑(VI)
識別
CAS編號	13693-05-5  Y
PubChem	22238670
ChemSpider	2283064
SMILES	F[Pt](F)(F)(F)(F)F
InChI	1S/6FH.Pt/h6*1H;/q;;;;;;+2/p-6
EINECS	237-214-0
性質
化學式	PtF6
莫耳質量	309.1 g·mol⁻¹
外觀	暗紅色易揮發性的固體[1] 蒸氣為類似溴的紅棕色[2]
密度	5.21 g/cm3（計算）[3] 3.826 g/cm3（液態，64.3 °C）[2]
熔點	61.3 °C[1]
沸點	69.1 °C[1]
溶解性（水）	水解[2]
結構[3]
晶體結構	正交晶系
空間群	Pnma (No. 62)
晶格常數	a = 937.4 pm, b = 852.7 pm, c = 493.3 pm
危險性
主要危害	氧化性
相關物質
相關化學品	六氟合鉑酸氙
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

合成

PtF₆首次由金屬鉑與氟氣化合製備，^[4]此反應至今仍是首選方法。^[3]

Pt + 3 F₂ → PtF₆

此外，六氟化鉑也可由PtF₅在130 °C下歧化得到，^[5]而反應物PtF₅可由氟化PtCl₂製得。^[6]

2 PtCl₂ + 5 F₂ → 2 PtF₅ + 2 Cl₂

2 PtF₅ → PtF₆ + PtF₄

性質

六氟化鉑是暗紅色晶體，^[1]蒸汽則呈紅棕色，在200 °C下仍然穩定。^[5]固態和氣態六氟化鉑都為八面體構型，Pt-F鍵長為185 pm。^[3]

反應

PtF₆是強氧化劑，甚至可以和氙反應，生成六氟合鉑酸氙（XePtF₆）。1962年發現的此反應證明了惰性氣體也能形成化合物。^[7]此外，PtF₆也可以氧化氧氣，生成含有二氧基（O₂⁺）的化合物六氟合鉑酸氧（O₂PtF₆）。^[8]它劇烈水解，生成[PtF₆]^2-，並放出氧氣。^[9]

PtF₆能和三氟化溴、四氟化錼、四氟化鈽反應，分別生成五氟化溴、六氟化錼、六氟化鈽。^[2]它還能和亞硝醯氟、硝醯氟、四氧化二氮反應，分別生成NOPtF₆、NO₂PtF₆、N₂O₃PtF₆。^[10]PtF₆也會和一氧化氮反應，產生NOPtF₆，但無法和一氧化二氮反應。^[10]

它和氯醯氟^[11]或五氟化氯^[12]反應，生成六氟合氯(VII)鎓鹽。它和氟化銫在氟化氫里反應，生成CsPtF₆，並放出氟氣。^[13]