歸中反應

歸中反應（Comproportionation）是一類氧化還原反應，其中由兩個或多個含有某元素而不同氧化數的反應物，得到氧化數相同的單一產物，其逆反應為歧化反應。

例如一反應的反應物中，A元素的氧化數分別為0和+2，而生成物中的A元素的氧化數為+1，此反應即為歸中反應。

弗洛斯特圖

二反應物是否會產生歸中反應，可以藉由弗洛斯特圖來確認。若在弗洛斯特圖中，二反應物的ΔG/F連線，中間有其他物質的ΔG/F低於上述的連線，則這二個反應物會產生歸中反應。

舉例

• 在鉛酸蓄電池中的放電化學反應：（其中鉛的氧化數為0、二氧化鉛的則為+4，反應生成後硫酸鉛中鉛的氧化價為+2）

${\displaystyle {\ce {Pb{}_{(s)}+PbO2{}_{(s)}+2H2SO4{}_{(aq)}->2PbSO4{_{(s)}}+2H2O{}_{(l)}}}}$

• 高錳酸鉀中錳的氧化數為+7。它在和氧化數為+2的錳化合物反應時，產物是二氧化錳（MnO₂，錳的氧化數為+4）、氫氧化鉀和水。

${\displaystyle {\ce {KMnO4 +3 Mn(OH)2 -> 5 MnO2 + 2KOH + 2 H2O}}}$^[1]

• ${\displaystyle {\ce {15Se +SeCl4 +4AlCl3 ->2[Se8][AlCl4]2}}}$^[2]
• 火山爆發時會發生反應：${\displaystyle {\ce {2H2S{}_{(g)}+ SO2_{(g)}-> 3S{}_{(s)}+ 2H2O{}_{(g)}}}}$
• 碘酸鹽和碘離子於酸中生成單質碘：${\displaystyle {\ce {IO3- +5I- +6H+ ->3I2 + 3H2O}}}$
  
• 用氯化銨和亞硝酸鈉製取氮氣： ${\displaystyle {\ce {NH4Cl{}_{(s)}+NaNO2{}_{(s)}->[{\triangle }]NaCl{}_{(s)}+2H2O{}_{(s)}+N2{}_{(g)}{\uparrow }}}}$

參見

• 歧化反應：歸中反應的逆反應。