氯化銨

提示：此條目的主題不是氯酸銨。

氯化銨（化學式：NH₄Cl）無色立方晶體或白色結晶，其味鹹涼有微苦。易溶於水和液氨，並微溶於醇；但不溶於丙酮和乙醚。水溶液呈弱酸性，加熱時酸性增強。

氯化銨
IUPAC名 Ammonium chloride
別名	電鹽,鹽精,氣藥粉,鹽硇,電氣藥粉
識別
CAS號	12125-02-9  Y
PubChem	25517
ChemSpider	23807
SMILES	[Cl-].[NH4+]
InChI	1/ClH.H3N/h1H;1H3
InChIKey	NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYAI
UN編號	3077
EINECS	235-186-4
ChEBI	31206
RTECS	BP4550000
KEGG	D01139
性質
化學式	NH4Cl
莫耳質量	53.49 g·mol⁻¹
外觀	無色或白色晶體
密度	1.527 g/cm3
熔點	338 °C（611 K）
沸點	520 °C (968 °F; 793 K)
溶解性（水）	29.7 g/100 mL (0 °C) 37.2 g/100 mL (20 °C) 77.3 g/100 mL (100 °C)
溶解性（酒精）	0.6 g/100 mL (19 °C)
藥理學
ATC代碼	B05XA04（B05），G04BA01
危險性
警示術語	R：R22-R36
安全術語	S：S2-S22
歐盟編號	017-014-00-8
NFPA 704	0 2 0
相關物質
其他陰離子	溴化銨、碘化銨、氟化銨
其他陽離子	氯化鉀、氯化鈉
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

由於銨離子的配位性，氯化銨溶液對金屬有腐蝕性，特別對銅腐蝕更大。

制備

氯化銨由氨氣與氯化氫或氨水與鹽酸發生中和反應得到，由氨氣與氯化氫合成的反應過程中會產生白煙。

${\displaystyle {\ce {NH3 + HCl -> NH4Cl}}}$

反應

加熱時，氯化銨分解為氯化氫及氨氣：

${\displaystyle {\ce {NH4Cl <=> NH3 ^ + HCl ^}}}$

備註：如果容器是開放體系，此反應只向右進行。

同時，氯化銨跟鹼（氫氧化鈉、氫氧化鈣等）反應，生成氨氣。這是實驗室裡製備氨氣的常用方法之一。由於氨氣密度比空氣低，所以需要用向下排氣法（向上導氣法）來收集氨氣。

${\displaystyle {\ce {NH4Cl + NaOH -> NH3 ^ + NaCl + H2O}}}$

用途

• 主要用於製造電池、蓄電池、銨鹽、鞣革，進行電鍍、添加於食物（如咸甘草糖）、照相或生產粘合劑、天氣瓶等。

• 度量華氏溫度時，使用冰、水、氯化銨混合的鹽水可以保持在華氏0度，是作為華氏溫度計的主要參考依據。此鹽水在發表華氏溫度時是當時能製做出來最冷的環境。^[1]