氫氧化銣

氫氧化銣（RbOH），一種強鹼，較氫氧化鉀的鹼性強^[1]。它由銣離子和氫氧根離子按1：1的物質的量之比構成。

氫氧化銣
IUPAC名 Rubidium hydroxide
英文名	Rubidium hydroxide
識別
CAS號	1310-82-3  Y
PubChem	62393
ChemSpider	56181
SMILES	[Rb+].[OH-]
InChI	1/H2O.Rb/h1H2;/q;+1/p-1
InChIKey	CPRMKOQKXYSDML-REWHXWOFAO
ChEBI	32108
RTECS	VL8750000
性質
莫耳質量	102.475 g·mol⁻¹
外觀	灰白色固體 潮解
密度	3.203 g/cm3
熔點	301℃
沸點	1390℃
溶解性（水）	100 g/100 mL（15℃）
溶解性	溶於乙醇[1]
pKb	-1.4 (RbOH(aq) = Rb+ + OH–) [2]
熱力學
ΔfHm⦵298K	−413.8 kJ/mol
危險性
歐盟危險性符號 腐蝕性 C [3]
警示術語	R：R20/21/22, R34, R22[4]
安全術語	S：S26, S27, S28, S36/37/39, S45[3][4]
歐盟編號	未列出
主要危害	腐蝕性
NFPA 704	0 3 1
閃點	不可燃
致死量或濃度：
LD50（中位劑量）	586 mg/kg（大鼠經口） 900 mg/kg（小鼠經口）[4]
相關物質
其他陽離子	氫氧化鋰 氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化銫 氫氧化鍅
相關化學品	氧化銣
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

氫氧化銣具強腐蝕性，因此使用時應穿著適當的防護服、手套和安全眼鏡。

性質

氫氧化銣是具有強潮解性的灰白色固體，由銣離子和氫氧根離子組成。

氫氧化銣能和空氣中的二氧化碳反應，生成碳酸銣和水。^[5]

2RbOH + CO₂ → Rb₂CO₃ + H₂O

製備

氧化銣溶於水可生成氫氧化銣：

Rb₂O + H₂O → 2RbOH

硫酸銣和氫氧化鋇反應，生成硫酸鋇沉澱和氫氧化銣。過濾後為含氫氧化銣的母液，經蒸發、濃縮、結晶乾燥，得到氫氧化銣。^[1]

Rb₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 2RbOH + BaSO₄↓

用途

氫氧化銣很少用於工業生產，因為價格昂貴而且主要用途可以由氫氧化鉀和氫氧化鈉來取代，後者既反應溫和且操作安全。

氫氧化銣主要用於科學研究，不過往往是小心使用，以免浪費昂貴的銣元素。

安全性

氫氧化銣具有強腐蝕性，接觸會被灼傷，因此必須慎重處理，使用時應穿著適當保護衣物。

實驗室中，防護服、手套和眼－臉部防護都必須是抗鹼材料，從而防止氫氧化銣在實驗中發生滲漏而腐蝕皮膚。

稀釋氫氧化銣必須小心地將少量的氫氧化物加入燒杯內的水中。此外，在化學實驗中操作這種化合物必須謹慎，因為該過程為放熱反應，需避免因釋放出大量的熱量而引起溶液的爆沸或損壞反應裝置。

參見

• 氫氧化鉀
• 氫氧化鈉
• 銣