氫氧化鋰

氫氧化鋰（分子式：LiOH）是鋰的氫氧化物，具腐蝕性，室溫下為白色潮解性晶體。易溶於水，溶液呈弱鹼性，微溶於乙醇，存在無水和一水合物兩種狀態。

氫氧化鋰
IUPAC名 Lithium hydroxide
識別
CAS號	1310-65-2（無水）  Y 1310-66-3（一水）  Y
ChemSpider	3802
InChI	1/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1
InChIKey	WMFOQBRAJBCJND-REWHXWOFAT
Gmelin	68415
UN編號	2680
ChEBI	33979
RTECS	OJ6307070
性質
化學式	LiOH
莫耳質量	23.95 g·mol⁻¹
外觀	白色潮解固體
密度	1.46 g/cm3 (固)
熔點	462 °C
沸點	924 °C（分解）
溶解性（水）	128 g/L[1]
pKb	0.18 (LiOH(aq) = Li+ + OH–) [2]
危險性
主要危害	腐蝕性
閃點	不可燃
相關物質
其他陰離子	氧化鋰
其他陽離子	氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化銣 氫氧化銫 氫氧化鍅
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

應用

氫氧化鋰是二氧化碳淨氣裝置中組分之一，用於吸收二氧化碳及淨化空氣或其他氣體。它也可用作傳熱介質、蓄電池中的電解液及聚合反應的催化劑。此外，也可用在陶瓷工業，以及生產其他的鋰化合物。

生產

氫氧化鋰可由氧化鋰或金屬鋰溶於水製得：

2 Li + 2 H₂O → 2 LiOH + H₂

Li₂O + H₂O → 2 LiOH

工業上通過碳酸鋰和氫氧化鈣的複分解反應製取：

Li₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2LiOH + CaCO₃

反應

氫氧化鋰是空間飛船、潛艇和水下呼吸器中呼吸氣體淨化系統中所用的材料，可以吸收呼出氣中的二氧化碳。其相對分子質量小，相對其他淨氣物質效率更高，1克的無水氫氧化鋰可以吸收450cm³的二氧化碳氣體。該過程中涉及的反應有：

2 LiOH·H₂O + CO₂ → Li₂CO₃ + 3 H₂O

2 LiOH + CO₂ → Li₂CO₃ + H₂O

一水合氫氧化鋰在100-110 °C失去結晶水。

LiOH·H₂O → LiOH + H₂O

參見

• 鹼石灰

參考資料

1. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.