氧化銫

氧化銫是一種無機化合物，銫和氧組成，屬於氧化物，其化學式是Cs₂O。

氧化銫[1][2]
IUPAC名 Caesium oxide
別名	Cesium oxide (US)
識別
CAS號	20281-00-9  Y
PubChem	9903865
ChemSpider	8079519
SMILES	[Cs+].[Cs+].[O-2]
InChI	1/2Cs.O/q2*+1;-2
InChIKey	KOPBYBDAPCDYFK-UHFFFAOYAW
EC編號	243-679-0
性質
化學式	Cs2O
莫耳質量	281.81 g/mol g·mol⁻¹
外觀	橙黃色晶體
密度	4.65 g/cm3, 固態
熔點	490 °C (在 N2)
溶解性（水）	發生反應
結構
晶體結構	反CdCl2結構 (六角形)
熱力學
ΔfHm⦵298K	-345.8 kJ/mol
S⦵298K	146.9 J K-1 mol-1
熱容	76.0 J K-1 mol-1
相關物質
其他陰離子	氫氧化銫 硫化銫 硒化銫 碲化銫 釙化銫
其他陽離子	氧化鋰 氧化鈉 氧化鉀 氧化銣
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

已知的二元銫氧化物有：Cs₁₁O₃，Cs₄O，Cs₇O和Cs₂O。^[3]他們顏色鮮豔。該種氧化銫Cs₂O外觀為橙黃色六角形晶體。^[1]

用途

氧化銫可用於紅外信號檢測設備，如光電陰極的圖像增強器、真空光電二極體、光電倍增管和電視攝像管^[4]LR科勒描述的第一個現代光電發射表面層在1929-30作為銫上一層銫氧化物層上的銀^[5]這是一個良好的電子發射器，但它的高蒸氣壓限制了它的實用性^[6]。

反應

鎂元素可以還原氧化銫中的元素銫，形成的氧化鎂是一種側產物：^[7][8]

Cs₂O + Mg → 2Cs + MgO

Cs₂O是具有吸濕性的，與水接觸會形成腐蝕性的氫氧化銫。

製備

銫在空氣中燃燒時，主要生成的是過氧化銫，只有少量的氧化銫和超氧化銫生成。^{[來源請求]}當金屬銫被露置於空氣中時，它會快速氧化，失去金屬光澤，並產生一系列有顏色的氧化物。

氧化銫主要由用銫還原無水氫氧化銫或超氧化銫產生：

2Cs + 2CsOH → 2Cs₂O + H₂↑

3Cs + CsO₂ → 2Cs₂O