氧化鈉

氧化鈉，化學式Na₂O，是鈉的正常氧化物，常溫下是白色固體。其性質極活潑，為鹼性氧化物，與水反應生成氫氧化鈉。在空氣中加熱能生成淺黃色的過氧化鈉。^[1]

氧化鈉
IUPAC名 Sodium oxide
識別
CAS號	1313-59-3  Y
PubChem	73971
SMILES	[O-2].[Na+].[Na+]
InChI	1S/2Na.O/q2*+1;-2
UN編號	1825
EINECS	215-208-9
性質
化學式	Na2O
莫耳質量	61.979 g·mol⁻¹
外觀	白色固體
密度	2.27 g/cm3
熔點	1132 °C
沸點	1950 °C 分解
溶解性（水）	反應生成NaOH
溶解性（其他溶劑）	不可溶
結構
晶體結構	立方
配位幾何	八配位
危險性
歐盟危險性符號 腐蝕性 C
警示術語	R：R8-R14-R35
安全術語	S：S8-S27-S39-S43-S45
NFPA 704	0 3 1
閃點	不可燃
相關物質
其他陰離子	氫氧化鈉 硫化鈉 硒化鈉 碲化鈉 釙化鈉
其他陽離子	氧化鋰 氧化鉀 氧化銣 氧化銫
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

氧化鈉可由鈉和氧反應製得：

${\displaystyle \ 4Na+O_{2}\to 2Na_{2}O}$

氧化鈉也能直接藉由燃燒鈉而得，但是這樣會產生20%的過氧化鈉：

${\displaystyle \ 6Na+2O_{2}\to 2Na_{2}O+Na_{2}O_{2}}$

將熔融狀態的鈉金屬與硝酸鈉反應，也能製取氧化鈉：

${\displaystyle \ 10Na+2NaNO_{3}\to 6Na_{2}O+N_{2}\uparrow }$

相關化學反應

• 與水反應：

${\displaystyle \ Na_{2}O+H_{2}O\to 2NaOH}$

• 與酸反應：

${\displaystyle \ Na_{2}O+2HCl\to 2NaCl+H_{2}O}$

• 與氧反應：

${\displaystyle \ 2Na_{2}O+O_{2}\to 2Na_{2}O_{2}}$

• 與二氧化碳反應：

${\displaystyle \ Na_{2}O+CO_{2}\to Na_{2}CO_{3}}$

參見

• 氧化物
• 鈉
• 氧化鈉、過氧化鈉、超氧化鈉、臭氧化鈉
• 氫氧化鈉
• 水、氧化鋰、氧化鉀、氧化銣、氧化銫