氯化鈷

提示：此條目的主題不是COCl₂。

氯化鈷，常稱氯化亞鈷、二氯化鈷或氯化鈷(II)，化學式為CoCl₂；無水的氯化鈷呈藍色，它的水合物很多，常見者為粉紅色的六水合氯化鈷CoCl₂·6H₂O；無水物具吸濕性，水合物具潮解性。

氯化鈷
IUPAC名 Cobalt(II) chloride Cobalt dichloride
英文名	Cobalt(II) chloride
別名	氯化鈷、二氯化鈷、氯化鈷（Ⅱ）
識別
CAS號	7646-79-9（無水） [1] Y 16544-92-6（二水合物） [1]  N 7791-13-1（六水合物） [1]  N
PubChem	3032536
ChemSpider	22708
SMILES	Cl[Co]Cl
InChI	1/2ClH.Co/h2*1H;/q;;+2/p-2
InChIKey	GVPFVAHMJGGAJG-NUQVWONBAU
UN編號	3288
EINECS	231-589-4
ChEBI	35696
性質
化學式	CoCl2
莫耳質量	(無水) 129.839 g/mol[1] (二水) 165.87 g/mol[1] (六水) 237.93[1] g·mol⁻¹
外觀	藍色吸濕性葉狀固體 (無水)[1] 紫藍色晶體 (二水合物)[1] 粉紅色晶體 (六水合物)[1]
密度	3.36 g/cm³ (無水)[1] 2.477 g/cm³ (二水合物)[1] 1.924 g/cm³ (六水合物)[1]
熔點	737°C (1010 K) (無水)[1] 87°C (360 K) (六水合物分解)[1]
沸點	1049°C (1322 K) (無水)[1]
溶解性（水）	43.6 g/100 ml (0 °C) 45 g/100 ml (7 °C) 53 g/100 ml (20 °C) 56.2 g/100 g (25 °C)[1]
溶解性	溶於乙醇，乙醚，丙酮 (六水合物與無水物) 無水物還可溶於吡啶[1]
結構
晶體結構	單斜 (六水合物)[1]
配位幾何	八面體
危險性
歐盟危險性符號 有毒 T 危害環境N
警示術語	R：R49-R22-R42/43-R50/53
安全術語	S：S2-S22-S53-S45-S60-S61
NFPA 704	0 2 0
閃點	不可燃
相關物質
其他陰離子	氟化鈷(II)、溴化鈷(II) 碘化鈷(II)、一氧化鈷
其他陽離子	氯化鈷(III)、三氯化銠、三氯化銥
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

固態六水物中，四個水分子是配位水，兩個水分子是結晶水，即[CoCl₂(H₂O)₄]·2H₂O。水合物溶於水和乙醇。

在歐盟的「關於化學品註冊、評估、許可和限制法案」（REACH）中，已將氯化鈷列為高度關注物質(SVHC)。^[2]

製備

無水氯化鈷可由鈷與氯氣反應製備：

Co(s) + Cl₂(g) → CoCl₂(s)

水合氯化鈷則可通過氧化鈷(II)或碳酸鈷與鹽酸反應製取：

CoO + 2HCl → CoCl₂ + H₂O

CoCO₃ + 2HCl → CoCl₂ + CO₂ + H₂O

反應

六水物和無水物都是弱路易斯酸，可以形成配合物。這些配合物多為正四面體或正八面體結構。

CoCl₂·6H₂O + 4 C₅H₅N → CoCl₂(C₅H₅N)₄ + 6 H₂O

CoCl₂·6H₂O + 2 P(C₆H₅)₃ → CoCl₂{P(C₆H₅)₃}₂ + 6 H₂O

CoCl₂ + 2 [(C₂H₅)₄N]Cl → [(C₂H₅)₄N)]₂[CoCl₄]^[3]

鈷(II)與氨的配合物在氧氣存在下，很容易被氧化成鈷(III)的配合物：

4 CoCl₂·6H₂O + 4 NH₄Cl + 20 NH₃ + O₂ → 4 [Co(NH₃)₆]Cl₃ + 26 H₂O

它和N,N-二甲基甲醯胺與水在140 °C進行水熱反應，可以轉化為甲酸鹽Co(HCOO)₃[NH₂(CH₃)₂]。^[4]

應用

• 紅色六水物CoCl₂·6H₂O可用作水的顯示劑。
• 無水氯化亞鈷試紙在乾燥時為藍色，潮濕時轉為粉紅色。
• 在矽膠中滲入一定量的氯化鈷，可藉以指示矽膠的吸濕程度；當它由藍色變為紅色時，表明吸水已達到飽和。將紅色矽膠在120°C烘乾，待恢復藍色後仍可使用。
• 氯化鈷通常用作實驗室試劑和製取其他鈷化合物的原料。
• 氯化鈷可用於化學模擬低氧^[5]及治療再生障礙性貧血^[6]。