氯化亞鉈

氯化亞鉈，又稱氯化鉈(I)，是一種無機化合物，化學式為TlCl。氯化亞鉈和氯化銀相似，遇光會變暗或變紫^[2]，但不同的是，氯化亞鉈在氨水中不溶解^[3]。

氯化亞鉈
IUPAC名 Thallium(I) chloride
別名	氯化鉈，一氯化鉈
識別
CAS號	7791-12-0  Y
PubChem	24642
ChemSpider	23044
SMILES	Cl[Tl]
InChI	1/ClH.Tl/h1H;/q;+1/p-1
InChIKey	GBECUEIQVRDUKB-REWHXWOFAE
ChEBI	37117
性質
化學式	TlCl
莫耳質量	239.82 g·mol⁻¹
外觀	白色晶體
氣味	無味
密度	7.004 g/cm3 (20 °C)
熔點	430 °C（703 K）
沸點	720 °C（993 K）
溶解性（水）	0.29 g/100 mL (15.5 °C) 0.318 g/100 mL (20 °C) 2.41 g/100 mL (100 °C) [1]
溶解性	難溶於乙醇、丙酮或氨水
折光度n D	2.247
危險性
警示術語	R：R26/28, R33, R51/53
安全術語	S：S1/2, S13, S28, S45, S61
歐盟分類	劇毒(T+) 對環境有害(N)
致死量或濃度：
LD50（中位劑量）	24 mg/kg(小鼠，口)
相關物質
其他陰離子	氟化亞鉈 溴化亞鉈 碘化亞鉈
其他陽離子	三氯化鉈
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

氯化亞鉈可以由硝酸亞鉈或硫酸亞鉈和鹽酸反應得到：

Tl₂SO₄ + 2 HCl → 2 TlCl↓ + H₂SO₄

產物經水洗滌後，在熱水中重結晶來提純。^[4]

鉈和鹽酸的反應也能得到氯化亞鉈：

2 Tl + 2 HCl → 2 TlCl + H₂↑

但氯和鉈化合可以生成氯化亞鉈，也能生成三氯化鉈。^[5]

物理性質

氯化亞鉈微溶於水。它在室溫下為氯化銫晶型^[6]，降溫後轉變為單斜晶系的碘化鉈晶型。相變溫度受到雜質影響^[7][8][9]。

化學性質

氯化亞鉈可以被氫氣還原為單質鉈。在120℃和汞反應、在熔點時和鋅反應，均被還原為金屬鉈。^[3]

氯化亞鉈和硫化物反應，產生硫化亞鉈^[10]：

2 TlCl + H₂S = Tl₂S + 2 HCl

2 TlCl + (NH₄)₂S = Tl₂S + 2 NH₄Cl

用途

被放射性的²⁰¹Tl標記的氯化亞鉈注射液可用於缺血性心臟病的診斷。^[11]