氯化銫

氯化銫是一種無機鹽，分子式為CsCl。氯化銫型結構是一種很重要的晶體結構。

氯化銫
識別
CAS號	7647-17-8  Y
PubChem	24943
ChemSpider	22713
SMILES	[Cs+].[Cl-]
InChI	1/ClH.Cs/h1H;/q;+1/p-1
InChIKey	AIYUHDOJVYHWHXWOFAO
EINECS	231-600-2
性質
化學式	CsCl
莫耳質量	168.36 g·mol⁻¹
外觀	白色固體
密度	（固）3.99
熔點	645 °C
沸點	1295 °C
溶解性（水）	162 g/100 ml (1 °C)
結構
配位幾何	簡單立方
相關物質
其他陰離子	氟化銫 溴化銫 碘化銫
其他陽離子	氯化鉀 氯化銣
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

晶體結構

Caesium chloride crystal structure

氯化銫晶體是簡單立方晶體。採取這種晶體結構的化合物包括CsCl，CsBr，CsI，TlCl，TlBr和NH₄Cl等。

物理性質

氯化銫晶體為白色固體，密度為3.99g/㎝³。其熔點為645℃，沸點為1295℃。

在水中的溶解度

Т (°C)	0	10	20	25	30	40	50	60	70	80	90	100
S (重量％)	61.83	63.48	64.96	65.64	66.29	67.50	68.60	69.61	70.54	71.40	72.21	72.96

化學性質

氯化銫的水溶液呈中性。 由氯化銫製備硫酸銫時，在濃硫酸或硫酸氫銫加熱，溫度為550-700℃：

1. 2 CsCl + H₂SO₄ → Cs₂SO₄+ HCl
2. CsCl + CsHSO₄ → Cs₂SO₄ + HCl

氯化銫可與其他多種氯化物形成復鹽。例子包括2CsCl·BaCl₂，2CsCl·CuCl₂, CsCl·2CuCl和CsCl·LiCl等。 或與鹵素互化物反應：

1. CsCl + ICl₃ → Cs[ICl₄]

製法

工業製法

在工業上，氯化銫可用銫榴石製備： 在加熱條件下，用鹽酸處理，得到氯化銫。 之後用三氯化銻、氯化碘或氯化鈰(IV)精製，得到難溶的復鹽，後用硫化氫處理。

1. CsCl + SbCl₃ → CsSbCl₄
2. 2 CsSbCl₄ + 3 H₂S → 2 CsCl + Sb₂S₃ + 8 HCl

重結晶後的Cs[ICl₂]（或Cs[ICl₄]）通過熱分解，也可製備高純度的氯化銫。

1. Cs[ICl₂] → 2 CsCl + ICl

實驗室製法

氯化銫可通過氫氧化銫或碳酸銫與鹽酸反應並重結晶提純製得。

1. CsOH + HCl → CsCl + H₂O
2. Cs₂CO₃ + 2 HCl → 2 CsCl + 2 H₂O + CO₂

用途

氯化銫在原子能工業中和氯化鈽配對，熔鹽電解製備金屬鈽。

得益於其溶液的高密度特性，氯化銫溶液在離心管中能形成自上而下密度逐漸增加的連續密度梯度，因而在生物研究上被廣泛用於離心分離病毒和其他分子。^[1]

氯化銫常用作分析試劑，如作顯微鏡分析、光譜分析試劑。氣相色譜固定液，用於三價鉻和鎵的點滴分析、聯苯和三聯苯的高溫色譜分析。

氯化銫還用於醫藥工業、X射線螢光屏和光電管材料。也用於製取金屬銫、銫鹽和及作為銫單晶的原料。^[2]

很稀的氯化銫能提高乙醯膽鹼酯酶的活性。