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氯化鎵
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氯化鎵是一種無機化合物，化學式GaCl3，固態的氯化鎵以二聚體形式Ga2Cl6存在。[1]它是無色或白色的固體，可溶於大部分溶劑，甚至能溶於烷烴，這一溶解特性在金屬鹵化物里很罕見。它的路易斯酸性比氯化鋁弱。[2]
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製備
氯化鎵可由金屬鎵在氯氣加熱反應，然後用升華提純而得到。[3]
- 2 Ga + 3 Cl2 → 2 GaCl3
- Ga2O3 + 3 SOCl2 → 2 GaCl3 + 3 SO2
它的水溶液在加熱（170 °C）蒸乾時，只能得到Ga(OH)Cl2·H2O，而非GaCl3。[5]
反應
氯化鎵和二甲胺基鋰反應，可以得到Ga[N(CH3)2]3或ClGa[N(CH3)2]2，二甲胺基鋰過量時，可以得到LiGa[N(CH3)2]4；它和二(三甲基矽基)胺基鈉反應，可以得到Ga{N[Si(CH3)3]2}3。[6]在鋰存在下，它和三甲基氯矽烷反應，可以得到Ga[Si(CH3)3]3。[7]
它和三甲基矽基二三級丁基銻反應，可以得到含Ga3Sb3環的化合物{Cl2GaSb[C(CH3)3]2}3。[8]它可以和[PCl2N]3形成加合物[PCl2N]3·GaCl3，其中N參與配位。[9]
它和六氧化二氯反應，可以得到過氯酸鎵。[10]它和金屬鎵加熱反應，可以得到二氯化鎵。[11]它在加熱時也可以被鋁還原，得到Ga[AlCl4]。[12]它和氯化亞銅反應，可以得到CuGaCl4。[13]它在加熱下可以和氧化鋰或硫屬化鋰發生放熱反應：[14]
- 3 GaCl3 + 5 Li2O → 9 LiCl + LiGaO2 + Ga2O3
- 3 GaCl3 + 3 Li2E → 6 LiCl + Li2E3 （E=S, Se, Te）
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參考文獻
拓展閱讀
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