氯化鐳

氯化鐳，化學式RaCl₂，是第一種被制出的鐳化合物，由瑪麗·居里製得。^[1]金屬鐳最初由汞電極電解氯化鐳溶液製得。

氯化鐳
識別
CAS號	10025-66-8  Y
ChemSpider	20138060
SMILES	[Ra+2].[Cl-].[Cl-]
InChI	1/2ClH.Ra/h2*1H;/q;;+2/p-2
InChIKey	RWRDJVNMSZYMDV-NUQVWONBAG
性質
化學式	RaCl2
莫耳質量	296.094 g·mol⁻¹
溶解性（水）	19.6 g/100 mL (20 °C)
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

氯化鐳在溶液中結晶生成二水合物(RaCl₂·2H₂O)。在空氣中100°C加熱一小時，然後再在氬氣氛、520°C中加熱5.5小時可使氯化鐳水合物脫水。^[2]若存在其它陰離子，在氯化氫氣體中熔融可使氯化鐳脫水。^[3]

性質

氯化鐳為帶有藍綠色螢光的白色固體，加熱時螢光尤其明顯。氯化鐳在水中的溶解度比其它鹼土金屬氯化物都小。利用這個性質，可以用分級結晶的方法來分離氯化鋇和氯化鐳。氯化鐳只能少量溶於共沸的鹽酸，而幾乎不溶於濃鹽酸。^[4]

氣態氯化鐳以RaCl₂分子形式存在，此性質與其他鹼土金屬鹵化物相同。氣態氯化鐳吸收676.3 nm 和 649.8 nm（紅色）的可見光譜。Ra－Cl 鍵的解離能為2.9 eV^[5]，鍵長為 292 pm。^[6]

用途

氯化鐳為從瀝青鈾礦中提煉鐳的中間產物，用於分離鐳和鋇的第一階段。 用於癌症放療中產生氡氣。