氯化鋇

氯化鋇（化學式：BaCl₂）是鋇的氯化物，有毒，灼燒時產生黃綠色的光。

氯化鋇
識別
CAS號	10361-37-2  Y
ChemSpider	23540
SMILES	[Ba+2].[Cl-].[Cl-]
EINECS	233-788-1
RTECS	CQ8750000（無水） CQ8751000（二水）
性質
化學式	BaCl2
莫耳質量	208.23 g/mol（無水） 244.26 g/mol（二水） g·mol⁻¹
外觀	白色固體
密度	3.856 g/cm3（無水） 3.0979 g/cm3（二水）
熔點	962 °C 960 °C（二水）
沸點	1560 °C
溶解性（水）	31.2 g/100 mL (0 °C) 35.8 g/100 mL (20 °C) 59.4 g/100 mL (100 °C)
溶解性	在甲醇中可溶，在乙醇和乙酸乙酯中不可溶 [1]
結構
晶體結構	正交（無水） 單斜晶系（二水）
配位幾何	7-9
熱力學
ΔfHm⦵298K	−858.56 kJ/mol
危險性
警示術語	R：R20, R25
安全術語	S：S1/2, S45
歐盟編號	056-004-00-8
歐盟分類	有毒（T） 有害（Xn）
NFPA 704	0 3 0
閃點	不可燃
PEL	TWA 0.5 mg/m3[2]
致死量或濃度：
LD50（中位劑量）	78 mg/kg （大鼠，口服） 50 mg/kg （豚鼠，口服）[3]
LDLo（最低）	112 mg Ba/kg (兔，口服) 59 mg Ba/kg (犬，口服) 46 mg Ba/kg (小鼠，口服)[3]
相關物質
其他陰離子	氟化鋇 溴化鋇 碘化鋇
其他陽離子	氯化鈹 氯化鎂 氯化鈣 氯化鍶 氯化鐳 氯化鉛
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

製備

氯化鋇可以由碳酸鋇（自然界中的毒重石）或氫氧化鋇和鹽酸的反應得到。工業上可以從硫酸鋇經過兩個步驟得到：

BaSO₄ + 4 C → BaS + 4 CO（加熱）

BaS + CaCl₂ → BaCl₂ + CaS （溶掉混合物）

化學性質

氯化鋇溶於水解離為Ba²⁺和Cl^-，解離出的離子可以產生沉澱反應：^[4]

BaCl₂ + Na₂SO₄ → 2 NaCl + BaSO₄↓

BaCl₂ + K₂CrO₄ → 2 KCl + BaCrO₄↓

BaCl₂ + Na₂C₂O₄ → 2 NaCl + BaC₂O₄↓

BaCl₂ + 2 AgNO₃ → 2 AgCl↓ + Ba(NO₃)₂

在1000℃，熔化的氯化鋇和鈉有如下平衡：^[4]

2 Na + BaCl₂ ↔ 2 NaCl + Ba

用途

雖然價格便宜，但氯化鋇的用處有限。在工業中，氯化鋇主要用於腐蝕性氯工廠的滷水溶液的淨化，也用於熱處理鹽的製造和鋼的硬化。^[5] 它的毒性限制了它的應用。

在實驗室，它可用來測試硫酸鹽。

安全

氯化鋇與其它的水溶性鋇鹽一樣，因其可在水溶液中離解出鋇離子，所以都是有高毒性的。可溶性鋇鹽中毒通常使用硫酸鉀或硫酸鎂作為解毒劑，它們會反應產生硫酸鋇，因其不溶性而相對於氯化鋇則為無毒的。