碘化鉀

提示：此條目的主題不是碘酸鉀。

碘化鉀（英文：Potassium iodide，實驗式：KI），俗稱鉀碘。是一種無機化合物，用於製備有機碘化物等，並用作化學試劑。

碘化鉀
IUPAC名 碘化鉀 potassium iodide
別名	鉀碘
識別
CAS號	7681-11-0  Y
PubChem	4875
ChemSpider	4709
SMILES	[K+].[I-]
InChI	1/HI.K/h1H;/q;+1/p-1
InChIKey	NLKNQRATVPKPDG-REWHXWOFAG
RTECS	TT2975000
KEGG	D01016
性質
化學式	KI
莫耳質量	166.0028 g·mol⁻¹
外觀	白色晶體
密度	3.123 g/cm3
熔點	681 °C (954 K)
沸點	1330 °C (1603 K)
溶解性（水）	128 g/100 ml (6 °C) 140 g/100 mL (20 °C) 176 g/100 mL (60 °C) 206 g/100 mL (100 °C)
溶解性	2 g/100 mL （乙醇） 在丙酮中可溶 (1.31 g/100 mL) 微溶於乙醚，氨
危險性
警示術語	R：R36-R38-R42/43-R61
安全術語	S：S26-S36/37-S39-S45
MSDS	英文MSDS
主要危害	微毒
NFPA 704	0 1 0
相關物質
其他陰離子	溴化鉀 氯化鉀
其他陽離子	碘化鋰 碘化鈉 碘化銣 碘化銫
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

物理性質

為無色或白色立方晶體。無臭，有濃苦鹹味。熔點 681℃，沸點 1330℃。易溶於水，溶於乙醇、甲醇、丙酮、甘油和液氨，微溶於乙醚。其水溶液呈中性或微鹼性。^[1]

結構，製備和屬性

碘化鉀是一種離子化合物，K⁺I⁻。該化合物在工業中可通過氫氧化鉀和碘反應進行製備。

無機化學

由於碘屬於溫和的還原劑，因此碘離子I ⁻可被強氧化劑如氯氣等氧化為I₂單質：

2 KI(aq) + Cl₂(aq) → 2 KCl + I₂(aq)

該反應可用於天然產物當中提取碘。空氣也可以氧化碘離子，當KI樣品長期放置後用二氯甲烷淋洗可以發現萃取層的顏色為紫色（碘單質溶於有機溶劑的顏色）。當處於酸性環境中，氫碘酸（HI）是一種強還原劑。^[2][3][4]

如同其他的碘鹽，KI和單質碘反應可以形成I₃⁻：

KI(aq) + I₂(s) → KI₃(aq)

不同於I₂，I₃⁻鹽易溶於水，並且可以通過該反應使碘用於氧化還原滴定。KI₃水溶液，即「Lugol溶液」，可用於消毒劑和黃金表面的腐蝕劑。

碘化鉀中的碘離子可與銀離子形成深黃色的沉澱碘化銀（見光分解，可用於製作高速攝影膠片），故可用硝酸銀來檢驗碘離子的存在。

KI(aq) + AgNO₃(aq) → AgI(s) + KNO₃(aq)

碘化鉀可以催化過氧化物的分解。

有機化學

KI在有機合成當中是一種碘源。一種有用的應用是通過芳香重氮鹽來製備碘代芳烴。 ^[5][6] 例如：

另外，碘化鉀作為碘源的一種還可用於親核取代反應中的催化劑，從而加強氯代烴，溴代烴或者甲磺酸酯作為親核取代底物的活性。

此外，碘化鉀試紙可以檢驗O₃的存在。

用途

食物添加物

碘化鈉及碘化鉀通常被用來治療和預防碘缺乏症，市售食鹽常摻有少許碘化鉀。

藥用

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各國會針對核能電廠周邊住民發放或儲備碘片，其主要成份為不具放射性的碘-127與鉀結合形成的碘化鉀，在核電廠因災害而輻射外洩時，讓周邊住民服用碘片，可使碘-127在甲狀腺裡飽和，減少甲狀腺對放射性碘-131的吸收^[7]。但需在遭受游離碘輻射暴露時，於四小時內服用才有效果，且無法防止碘型放射性同位素^[8]以外的游離輻射及放射性同位素。一般人未經指示，不當服用會引起甲狀腺亢進症狀^[9][10]。

參見

• 大象牙膏