碘化鎂

碘化鎂是一種無機化合物，理論上化學式為MgI₂。由於通常含有結晶水，它的化學組成可以表示為MgI₂(H₂O)_x。這些鹽是典型的離子化合物，易溶於水。碘化鎂的商業用途較少，但它可用作有機合成的試劑。

碘化鎂
IUPAC名 Magnesium iodide
識別
CAS號	10377-58-9  Y  （無水） 75535-11-4（六水合物） 7790-31-0（八水合物）
PubChem	66322
ChemSpider	59700
SMILES	[Mg+2].[I-].[I-]
InChI	1/2HI.Mg/h2*1H;/q;;+2/p-2
InChIKey	BLQJIBCZHWBKSL-NUQVWONBAV
性質
化學式	MgI2（無水） MgI2·6H2O（六水合物） MgI2·8H2O（八水合物）[1]
莫耳質量	278.1139 g/mol（無水） 386.2005 g/mol（六水合物） 422.236 g/mol（八水合物） g·mol⁻¹
外觀	白色晶狀固體
氣味	無味
密度	4.43 g/cm³（無水） 2.353 g/cm（六水合物） 2.098 g/cm³（八水合物）
熔點	637 °C（無水，分解） 41 °C (八水合物，分解）
溶解性（水）	54.7 g/100 cm³（無水, 0 °C） 148 g/100 cm³（無水, 18 °C）[2] 81 g/100 cm³（八水合物, 20 °C）
溶解性	溶於乙醚、乙醇和液氨
結構
晶體結構	六方晶系（無水） 單斜晶系（六水合物） 正交晶系（八水合物）
危險性
警示術語	R：R36 R38 R42 R43 R61
安全術語	S：S22 S36/37/39 S45 S53[3]
NFPA 704	1 3 1
相關物質
其他陰離子	氟化鎂 溴化鎂 氯化鎂
其他陽離子	碘化鈹 碘化鈣 碘化鍶 碘化鋇
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

反應

碘化鎂可以由氧化鎂、氫氧化鎂或碳酸鎂與氫碘酸反應製得^[4]：

MgO + 2 HI → MgI₂ + H₂O

Mg(OH)₂ + 2 HI → MgI₂ + 2 H₂O

MgCO₃ + 2 HI → MgI₂ + CO₂ + H₂O

碘化鎂在氫氣氣氛中即使加強熱也是穩定的，但在空氣中常溫下就會分解，並因為產生了碘單質而變成棕色。在空氣中加熱時，它完全分解成氧化鎂^[5]。

此外還可以將碘的粉末與鎂粉混合來製備碘化鎂。如果想獲得無水碘化鎂，此反應需要在嚴格無水的環境中進行，例如可以使用無水乙醚作為溶劑。也可以將MgI₂·8H₂O先後在乾燥的碘化氫和氮氣氣流中加熱脫水來製備無水碘化鎂^[6]。

碘化鎂也可溶於許多有機溶劑，例如醇。它溶於液氨可得到MgI₂·6NH₃和MgI₂·3NH₃這兩種加合物^[6]。

應用

在Baylis-Hillman反應中使用碘化鎂可以獲得含有Z型的乙烯基的化合物^[7]。