碳酸氫鉀

碳酸氫鉀（化學式：KHCO₃）是鉀生成的碳酸氫鹽，屬酸式鹽。

碳酸氫鉀
IUPAC名 potassium hydrogen carbonate
英文名	Potassium bicarbonate
別名	重碳酸鉀；酸式碳酸鉀
識別
CAS號	298-14-6  Y
PubChem	516893
ChemSpider	55053
SMILES	[K+].[O-]C(=O)O
InChI	1/CH2O3.K/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1
InChIKey	TYJJADVDDVDEDZ-REWHXWOFAA
EINECS	206-059-0
ChEBI	81862
性質
化學式	KHCO3
莫耳質量	100.115 g·mol⁻¹
外觀	白色無臭結晶
密度	2.17 g/cm3
熔點	292 °C
溶解性（水）	22.49 g/100 mL (20 °C) 60 g/100 mL (60 °C)
pKa	8.2 (0.1M)
折光度n D	1.482
危險性
MSDS	MSDS
NFPA 704	0 1 0
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

性質

無色無臭透明單斜晶系結晶或白色結晶粉末。在空氣中穩定。可溶於水，水溶液因水解而呈弱鹼性，與鎂鹽溶液不沉澱出鹼式鹽。難溶於乙醇。100°C 開始分解，200°C 完全分解，生成碳酸鉀、水和二氧化碳。

製取

1、由除去雜質的碳酸鉀溶液在碳化塔中，在反應溫度50°C以上、壓力0.4MPa下，與通入的二氧化碳進行反應5～6小時，生成的碳酸氫鉀隨濃度升高而不斷析出，然後母液經結晶分離、洗滌、離心分離、80°C 下乾燥，得到碳酸氫鉀成品。

${\displaystyle {\rm {\ K_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\rightarrow 2KHCO_{3}}}}$

2、離子交換法：氯化鉀溶液使鈉型樹脂變為鉀型（R-K），用軟水洗去氯離子，然後將碳酸氫銨溶液通過樹脂交換柱，得到碳酸氫銨和碳酸氫鉀的混合稀溶液，經蒸發分解使大部分分解為碳酸鉀，再送至碳化塔發生碳化生成碳酸氫鉀。

${\displaystyle {\rm {\ R\!-\!Na+KCl\rightarrow R\!-\!K+NaCl}}}$

${\displaystyle {\rm {\ R\!-\!K+NH_{4}HCO_{3}\rightarrow R\!-\!NH_{4}+KHCO_{3}}}}$

${\displaystyle {\rm {\ 2KHCO_{3}\rightarrow K_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }}}$

${\displaystyle {\rm {\ K_{2}CO_{3}+CO_{2}+H_{2}O\rightarrow 2KHCO_{3}}}}$

用途

用作分析試劑、焙粉、發泡鹽、醫藥品、石油和化學品的滅火劑，也用於生產其他鉀鹽，如碳酸鉀、乙酸鉀、亞砷酸鉀等。

飲食

碳酸氫鉀在烘焙中可以作為碳酸氫鈉的替代物，充當膨鬆劑，產生二氧化碳，進而減少食品的鈉含量。^[1]在低鈉飲食中，碳酸氫鈉是泡打粉的配料之一。^[2][3]

作為一種價格低廉，無毒的鹽基，碳酸氫鉀可用於酸度調節，在製藥業、釀酒業有廣泛運用。^[4]此外，將碳酸氫鉀可以改善瓶裝水口感，其亦被用於碳酸飲料、維生素C泡騰片的生產中。

參見

• 碳酸氫鈉、碳酸氫銨
• 硫酸氫鉀、磷酸一氫鉀、磷酸二氫鉀
• 碳酸鉀

參考資料