歧化反應

歧化反應，又稱異化反應、不均化反應或自身氧化還原反應，為化學反應的一種。在歧化反應中，兩個一樣的反應物或元素，其一之氧化數（化合價）會上升，另一則會下降。^[1][2] 與歸中反應相對。

例子

• 實驗室中將氯氣加入稀及冷的氫氧化鈉製備次氯酸漂白劑的過程，其離子方程式為：

${\displaystyle {\ce {Cl2 + 2OH- -> Cl- +ClO- + H2O}}}$

氯氣中氯的化合價為0。氯離子中氯的化合價下降到-1；而次氯酸中氯的化合價則上升到+1。

• 氯氣與熱及濃的氫氧化鈉溶液反應，生成氯化鈉、氯酸鈉和水。其離子方程式為：

${\displaystyle {\ce {3Cl2 + 6OH- -> 5Cl- + ClO3- + 3H2O}}}$

氯氣中氯的化合價為0。氯化鈉中氯的化合價下降到-1；而氯酸鈉中氯的化合價則上升到+5。

• 再如，紅棕色的二氧化氮和水反應，生成硝酸和一氧化氮的方程式為:

${\displaystyle {\ce {H2O + 3NO2 -> 2HNO3 + NO ^}}}$

二氧化氮中氮的化合價為+4。硝酸中氮的化合價上升到+5；而一氧化氮中氮的化合價則下降到+2。

• 雙氧水加入二氧化錳會分解成水及氧氣，在水中，氧的氧化數從-1降到-2，氧氣中的氧化數從-1升至0。

${\displaystyle {\ce {2H2O2 -> 2H2O +O2 ^}}}$

參見

• 歸中反應：和歧化反應化學價相反的反應，即是同種元素化合價由不同變到相同