金屬性

金屬性或還原性是指在化學反應中原子、分子或離子失去電子的能力。失電子能力越強的粒子所屬的元素金屬性就越強；反之越弱，而其非金屬性就越強。

判斷依據

通過觀察元素在周期表中的位置判斷

一般地，元素在周期中的位置越靠左，金屬性越強；元素在族中的位置越靠下，金屬性越強。

如下圖，比較鎂和鋁的金屬性，根據上述規律得：鎂元素的金屬性大於鋁元素的金屬性。

再如下圖，比較鉀和鈹的金屬性，首先找到鋰當「中間元素」，然後通過這個元素「架起橋梁」，比較真正需要比較的元素。

圖中元素金屬性：${\displaystyle \mathrm {K>Li} }$，${\displaystyle \mathrm {Li>Be} }$，所以有結論：${\displaystyle \mathrm {K>Be} }$。

參見

• 標準電極電勢
• 金屬活動性
• 非金屬性