三氧化铬

三氧化铬（化学式：CrO₃）是铬（VI）的氧化物，通常呈暗红色斜方结晶，可溶于水、醇、硫酸和乙醚，但不溶于丙酮（丙酮遇到三氧化鉻会发生剧烈爆炸），容易潮解。溶于水生成铬酸。具强氧化性。三氧化铬、硫酸和丙酮用于将醇氧化为羧酸或酮（Jones氧化反应）。

三氧化铬
IUPAC名 氧化鉻(VI)
英文名	Chromium trioxide
别名	鉻酸酐
识别
CAS号	1333-82-0  Y
PubChem	14915
ChemSpider	14212
SMILES	O=[Cr](=O)=O
InChI	1/Cr.3O/rCrO3/c2-1(3)4
InChIKey	WGLPBDUCMAPZCE-YFSAMUSXAF
UN编号	1463
ChEBI	48240
RTECS	GB6650000
性质
化学式	CrO3
摩尔质量	99.994 g·mol⁻¹
外观	暗紅色斜方結晶
密度	2.70 g/cm3（固）
熔点	197 °C
沸点	250 °C 分解
溶解性（水）	63 g/100 mL
危险性
欧盟危险性符号 氧化性 O 剧毒 T+ 危害环境N
警示术语	R：R45-R46-R9-R24/25-R26-R35-R42/43-R48/23-R62-R50/53
安全术语	S：S53-S45-S60-S61
NFPA 704	0 3 1 OX
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

三氧化铬可以通过重铬酸钠和浓硫酸反应沉淀出来，因此曾长期被称作铬酸。它于197 °C以上分解，逐渐失去氧，中间产物有黑色的二氧化铬，最终产物为三氧化二铬。

它可以与很多有机化合物（如吡啶）形成通式为CrO₃·2L的加合物。

结构

CrO₃是Cr原子和O原子构成的线状聚合物，每个Cr原子还连有另外两个氧，化学式为(CrO₃)_n。当溶于水、叔丁醇、吡啶或醋酐时会发生解聚。溶剂是醇时，产物为铬酸酯。

化学性质

三氧化铬可以和氢氧化钠反应，产生铬酸钠或重铬酸钠。

和吡啶、盐酸共同作用成盐：^[1]

CrO₃ + C₅H₅N + HCl → C₅H₆N⁺CrO₃Cl^-

安全

铬酸酐本身不可燃，但遇有机物和易燃物质，能导致有机物、可燃物的燃烧，与硫、磷及某些有机物混合，经摩擦、撞击，有引起燃爆的危险，与松软的粉末状可燃物能组成爆炸性混合物。可用雾状水及砂土灭火。乙醇与之混合后会发生剧烈燃烧。

三氧化铬具强致癌性（六价铬）和腐蚀性。

用途

三氧化铬主要有以下用途：

• 金属镀铬
• 金属抛光
• 电解制高纯金属铬
• 鞣革和印染
• 合成橡胶及油脂精制