氰化钠

氰化钠，俗称山埃、山奈、山奈钠、三步倒^{[來源請求]}，是氰化物的一种，为白色结晶粉末或大块固体，毒性极強，化学式为NaCN。易吸湿而带有苦杏仁味，能否嗅出与个人基因有关。

氰化鈉
Sodium cyanide bonding Sodium cyanide space filling
英文名	Sodium cyanide
识别
CAS号	143-33-9  Y
PubChem	8929
ChemSpider	8587
SMILES	[C-]#N.[Na+]
InChI	1/CN.Na/c1-2;/q-1;+1
InChIKey	MNWBNISUBARLIT-UHFFFAOYAG
UN编号	1689
EINECS	205-599-4
RTECS	VZ7525000
性质
化学式	NaCN
摩尔质量	49.0072 g·mol⁻¹
外观	白色固體
氣味	淡淡的杏仁味
密度	1.5955 g/cm3
熔点	563.7 °C（837 K）
沸点	1496 °C（1769 K）
溶解性（水）	48.15 g/100 mL (10 °C) 63.7 g/100 mL (25 °C)
溶解性	溶于氨水、甲醇、乙醇 极微溶于二甲基甲酰胺、SO2 不溶于二甲基亚砜
折光度n D	1.452
热力学[1]
ΔfHm⦵298K	−87.5 kJ·mol−1
S⦵298K	115.6 J·mol−1·K−1
热容	70.4 J·mol−1·K−1
ΔfH⦵fus	8.79 kJ·mol−1
危险性
警示术语	R：R26/27/28, R32, R50/53
安全术语	S：S1/2, S7, S28, S29, S45, S60, S61
MSDS	ICSC 1118
欧盟编号	006-007-00-5
欧盟分类	T+ N C [2]
NFPA 704	0 4 0
闪点	不易燃
PEL	TWA 5 mg/m3[3]
致死量或浓度：
LD50（中位剂量）	6.44 mg/kg（大鼠，口服） 4 mg/kg（羊，口服） 15 mg/kg（哺乳动物，口服） 8 mg/kg（大鼠，口服）[4]
相关物质
其他阳离子	氰化钾
相关化学品	氰化氢
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氰化钠

氰化钠容易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。易吸收二氧化碳。常用于提取金、银、銅、鋅等贵金属，也用于电镀、制造农药、殺蟲劑及有机合成氨基酸、蛋氨酸等用途。泄露至自然界中的氰化钠会对生物造成严重损害，人類吞食100-300mg氰化钠后一分钟内失去知觉。^[6]

制备

可由氰化氢和氢氧化钠反应制得：^[7]

HCN + NaOH → NaCN + H₂O

也可由氨基钠和碳共热得到，此方式為Castner-Kellner過程：

NaNH₂ + C —^共熱→ NaCN + H₂

化学性质

氰化钠可以和过氧化氢反应，产生氰酸钠。^[7]

NaCN + H₂O₂ → NaOCN + H₂O

亞鐵氰化鈉對熱不穩定，受熱分解：

Na₄[Fe(CN)₆] —^灼燒→ NaCN +Fe₃C+ N₂↑(+Fe+C) (係數未平衡)

除了以上分解方式之外，亞鐵氰酸鈉根據分解的條件不同，還會產生Fe₃C、Fe、C等物種。

还原性:

NaCN + H₂O₂ → NaOCN + H₂O

氰化鈉可以和硫酸反应，產生硫酸氫鈉和氫氰酸。

NaCN + H₂SO₄ → HCN + NaHSO₄

應用

採礦

参见：黃金氰化法

氰化金(Au(CN)₂)的球棒模型

1783年，卡爾·威廉·舍勒發現，黃金溶於氰化物的水溶液。通過巴格拉季翁（1844年），埃爾斯納（1846），和法拉第（1847年）的工作，金氰水溶性化合物，被確定每個金原子需兩分子氰。

氰化鈉主要用於提取黃金和其他貴金屬。黃金對氰化物會產生反應，誘使黃金氧化，易溶於空氣和水：

4 Au + 8 NaCN + O₂ + 2 H₂O → 4 Na[Au(CN)₂] + 4 NaOH

然後用鋅将金還原:

Zn + 2 NaAu(CN)₂ → 2 Au + Na₂Zn(CN)₄

化學原料

幾個具有商業意義的化學化合物是來自氰化物，包括三聚氯氰、氯化氰。氰化物在有機合成中，它被列為一個強大的親核試劑，其中廣泛存在於許多特種化學品，包括藥品。

生物使用

参见：氰化物中毒

氰化鈉因為有劇毒，所以可用來迅速殺死或昏迷生物，如非法使用氰化物捕魚和昆蟲學家收集昆蟲。水解后则生成另一种剧毒物质氰化氢，曾经被纳粹德国用于毒气室的集体屠杀。現今也用於美國處決罪犯的工具。

有機合成

氰化鈉可以提供氰離子，而氰離子是一個很好的親核試劑，可以與鹵代烷發生親核取代反應，這個反應叫科爾貝腈合成。例如跟氯乙烷反應，生成丙腈。這個反應十分重要，因爲可以加長碳鏈，而且我們可以用腈來生產其他有機物，例如水解生成羧酸，或催化加氫生成胺。

参考资料

1. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.