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氰化钾
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氰化钾,俗稱山埃钾、青酸加里,是氰化氢的钾盐,化学式為KCN。在一般環境下氰化鉀是一種呈无色或白色、有杏仁味、外观与糖相似并且易溶于水的固体。尽管有剧毒,但由於是能与元素金组成可溶化合物的极少数物质之一,因而常被用于珠宝的镀金和抛光。[2]它有时也用于采取化学萃取法淘金的金矿开采(尽管氰化钠的应用更为普遍),且直到1970年代仍不时被用作滅鼠藥。
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生产
氰化钾是通过用氢氧化钾水溶液处理氰化氢,然后在真空中蒸发溶液生产[3]:
每年生产氰化钾约5万吨。[2]
公元1900年前,在卡斯纳法发明之前,亚铁氰化钾是碱金属氰化物的最重要来源。[2]在这个历史过程中,氰化钾是通过分解亚铁氰化钾产生的[4]:
其中,FeC2是计量比组成的混合物,包括α-Fe、C和Fe3C等。[5]若在空气中热分解,则会有KFeO2等氧化产物。[6]
化学性质
生理反应
與所有氰化物一样,氰化钾是生理上有效力的劇毒。它通過與铁原子在细胞色素中的亚铁血红素上形成的永久性鍵合,阻止了细胞电子转移鏈的組成。造成的结果就是使呼吸停止。
氰化钾对机体的作用与氰化钠相似。一旦摄入100–200mg的氰化钾,意识会在1分钟(甚至10秒)内丧失,这取决于身体的免疫力和胃中所剩余的食物量。在之后的約45分钟内,中毒者会陷入昏迷或深度睡眠,并且如在两小时内得不到有效治疗,就会死亡。在这个过程中,会出现抽搐的症状。死亡原因多为心跳骤停。
国际化学品安全方案(化学品安全/CEC评价解毒系列)。這個测量名單列舉了以下的解毒劑和它們的效用:氧氣、硫代硫酸钠、亞硝酸異戊酯、亚硝酸钠、4-二甲氨基苯酚、羟钴胺、钴化合物(乙二胺四乙酸二鈷),以及其他几个。[7]其他常用推荐的办法為「溶液A和B」(硫酸亚铁與柠檬酸水溶液、碳酸钠水溶液)、亚硝酸异戊酯。
英国卫生安全局曾建议禁止使用溶液A和B,由于其保存期有限、有可能造成铁中毒以及使用條件受限(只有在有效氰化物吞食,而常見的中毒意外卻以皮肤接触和吸入為大宗)。健康安全的质疑,也有用亚硝酸异戊酯由于存货和供应问题,遭受濫用、缺乏证据显着的好处,而不推荐依地酸二钴。[8]
不少掌握情報的人員(例:士兵、間諜)在執行任務前會於舌下放置氰化钾胶囊,一旦被俘就立刻咬破胶囊自盡,避免被嚴刑拷問而招供。
参见
参考资料
外部链接
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