混成軌域

混成軌域（英語：Hybrid orbital）是指原子軌域經混成（hybridization）後所形成的能量简并的新轨道，用以定量描述原子間的鍵結性質。與價層電子對互斥理論可共同用來解釋分子軌域的形狀。混成概念是萊納斯·鮑林於1931年提出。

甲烷的混成。

发展史

化学家萊納斯·鮑林第一个提出了杂化轨道理论来解释甲烷（CH₄）等分子的结构^[1]。 这个概念原本是为了解释简单的化学系统而开发的，但是这种方法后来被广泛应用，至今天它仍然是一种解释有机化合物结构的有效理论。

轨道是描述电子在分子中的行为的一个模型。对于较简单的原子，如氢原子，薛定谔方程可以被精确求解。在较重的原子（如碳、氮、氧）中，原子使用了2s和2p轨道，类似氢原子的激发态轨道，杂化轨道被认为是这些原子轨道以不同的比例互相叠加而成的混合。杂化轨道理论给出了路易士結構的量子力学解释，因而在有机化学里得到了广泛应用。

例子

类别	spx混成	sdx混成	spxdy混成
	主族/ 过渡金属	仅过渡金属
AX2	直線形 sp混成 (180°) 例: C2H2、CO2
AX3	平面正三角形 sp2混成 (120°) 例: BF3、石墨、C2H4	三角锥 sd2混成 (90°) 例: CrO3
AX4	正四面體 sp3混成 (109.5°) 例: CH4、鑽石	正四面體 sd3混成 (70.5°, 109.5°) 例: MnO4−	平面正方形 sp2d混成 例: PtCl42−
AX6		C3v 三棱柱 sd5混成 (63.4°, 116.6°) 例: W(CH3)6	正八面體 sp3d2混成 例: Mo(CO)6
轨道间角	${\displaystyle \theta =\arccos(-{\frac {1}{x}})}$	${\displaystyle \theta =\arccos \left(\pm {\sqrt {{\frac {1}{3}}(1-{\frac {2}{x}})}}\right)}$

超价分子 (共振)

AX5	三角雙錐
AX6	正八面體
AX7	五角雙錐