আয়োডিন
একটি রাসায়নিক পদার্থ / From Wikipedia, the free encyclopedia
আয়োডিন একটি রাসায়নিক মৌল যার রাসায়নিক চিহ্ন I এবং পারমাণবিক সংখ্যা ৫৩। স্থিতিশীল হ্যালোজেন সমূহের মধ্যে আয়োডিন সর্বাপেক্ষা বেশি ভরসম্পন্ন। প্রকৃতিতে আয়োডিন এক আধা-উজ্জ্বল কঠিন অধাতু হিসাবে বিদ্যমান, যা ১১৪ °C (২৩৭ °F) তাপমাত্রায় বেগুনি তরলে এবং ১৮৪ °C (৩৬৩ °F) তাপমাত্রায় বেগুনি বর্ণের বাস্পে পরিনত হয়। গ্রিক শব্দ ioeidēs ἰοειδής, যার অর্থ বেগুনি বা রক্তবেগুনী, তার থেকে এই মৌলের নামকরণ হয়েছে। ১৮১১ সালে ফরাসি বিজ্ঞানী বার্নার্ড কোর্টয়েজ এই মৌলটি আবিষ্কার করেন। আয়োডিন বাষ্পের রঙ বেগুনি বা রক্তবেগুনী।[1]
| |||||||||||||||||||||||||
সাধারণ বৈশিষ্ট্য | |||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
নাম, প্রতীক, পারমাণবিক সংখ্যা | আয়োডিন, I, ৫৩ | ||||||||||||||||||||||||
রাসায়নিক শ্রেণী | হ্যালোজেন | ||||||||||||||||||||||||
গ্রুপ, পর্যায়, ব্লক | 17, 5, p | ||||||||||||||||||||||||
ভৌত রূপ | violet-dark gray, lustrous | ||||||||||||||||||||||||
পারমাণবিক ভর | 126.90447(3) g/mol | ||||||||||||||||||||||||
ইলেক্ট্রন বিন্যাস | [Kr] 4d10 5s2 5p5 | ||||||||||||||||||||||||
প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা | 2, 8, 18, 18, 7 | ||||||||||||||||||||||||
ভৌত বৈশিষ্ট্য | |||||||||||||||||||||||||
দশা | কঠিন | ||||||||||||||||||||||||
ঘনত্ব (সাধারণ তাপ ও চাপে) | 4.933 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||
গলনাঙ্ক | 386.85 K (113.7 °C, 236.66 °F) | ||||||||||||||||||||||||
স্ফুটনাঙ্ক | 457.4 K (184.3 °C, 363.7 °F) | ||||||||||||||||||||||||
Critical point | 819 K, 11.7 MPa | ||||||||||||||||||||||||
গলনের লীন তাপ | (I2) 15.52 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
বাষ্পীভবনের লীন তাপ | (I2) 41.57 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
তাপধারণ ক্ষমতা | (২৫ °সে) (I2) 54.44 জুল/(মোল·কে) | ||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য | |||||||||||||||||||||||||
কেলাসীয় গঠন | orthorhombic | ||||||||||||||||||||||||
জারণ অবস্থা | ±1, 5, 7 (strongly acidic oxide) | ||||||||||||||||||||||||
তড়িৎ ঋণাত্মকতা | 2.66 (পাউলিং স্কেল) | ||||||||||||||||||||||||
Ionization energies | 1st: 1008.4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
2nd: 1845.9 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
3rd: 3180 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
পারমাণবিক ব্যাসার্ধ | 140 pm | ||||||||||||||||||||||||
Atomic radius (calc.) | 115 pm | ||||||||||||||||||||||||
Covalent radius | 133 pm | ||||||||||||||||||||||||
Van der Waals radius | 198 pm | ||||||||||||||||||||||||
অন্যান্য বৈশিষ্ট্য | |||||||||||||||||||||||||
Magnetic ordering | nonmagnetic | ||||||||||||||||||||||||
Electrical resistivity | (0 °C) 1.3×107 Ω·m | ||||||||||||||||||||||||
তাপ পরিবাহিতা | (300 K) 0.449 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
Bulk modulus | 7.7 GPa | ||||||||||||||||||||||||
সি এ এস নিবন্ধন সংখ্যা | 7553-56-2 | ||||||||||||||||||||||||
কয়েকটি উল্লেখযোগ্য সমস্থানিক | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
References |
আয়োডিনের একাধিক জারণ অবস্থা (অক্সিডেসন স্টেট) বর্তমান যার মধ্যে উল্লেখযোগ্য আয়োডাইড (I−) এবং আয়োডেট (IO−
3)। সর্বাপেক্ষা বেশি ভরসম্পন্ন এই খনিজ পুষ্টিদ্রব্য থাইরয়েড হরমোন সংশ্লেষণের জন্য প্রয়োজনীয়।[2] অধুনা প্রায় দুই বিলিয়ন মানুষের শরীরে আয়োডিনের ঘাটতি লক্ষ্য করা গেছে যা মানুষের বুদ্ধিবৃত্তিক অক্ষমতার অন্যতম কারণ হিসাবে চিহ্নিত হয়েছে।[3]
বর্তমানে চিলি এবং জাপান আয়োডিনের মুখ্য উৎপাদক দেশ। উচ্চ পারমাণবিক সংখ্যা এবং জৈব যৌগের সাথে সংযুক্তির সহজতার কারণে, এটি একটি অ-বিষাক্ত রেডিওকনট্রাস্ট উপাদান(এক্স-রে-ভিত্তিক চিত্রগ্রহনে অভ্যন্তরীণ কাঠামোর দৃশ্যমানতা বাড়াতে ব্যবহৃত পদার্থ) হিসাবেও পরিচিতি পেয়েছে। মানবদেহে আয়োডিনের গ্রহণযোগ্যতার একটি নির্দিষ্ট পরিমাণ আছে; যাকে কাজে লাগিয়ে আয়োডিনের তেজস্ক্রিয় আইসোটোপ -এর সাহায্যে থাইরয়েড ক্যান্সার -এর চিকিত্সা করা হয়। আয়োডিন অ্যাসিটিক অ্যাসিড এবং কিছু পলিমার-এর শিল্প উত্পাদনে অনুঘটক হিসাবেও ব্যবহৃত হয়।
বিশ্ব স্বাস্থ্য সংস্থা -র প্রয়োজনীয় ওষুধের তালিকায় আয়োডিনের উল্লেখ রয়েছে।[4]
পৃথিবীতে আয়োডিন প্রধানত পাওয়া যায় মহাসাগর এবং সমুদ্রের জলে দ্রবণীয় অবস্থায় আয়োডিন আয়ন I− রূপে। অন্যান্য হ্যালোজেনের ন্যায় মুক্ত আয়োডিন দ্বিপরমাণুক(I2)। আয়োডিন এর উচ্চ পারমাণবিক সংখ্যার জন্য এটি একটি অপেক্ষাকৃত বিরল মৌল।