Àstat
element químic amb nombre atòmic 85 / From Wikipedia, the free encyclopedia
L'àstat és l'element químic de símbol At i nombre atòmic 85.[1][2] Forma part del grup 17 dels halògens i s'ubica al període 6, sota el iode. Aquest element radioactiu es forma de manera natural a partir de la desintegració de l'urani i el tori i és el més pesant dels halògens. Fou sintetitzat per primera vegada el 1940 per l'equip del físic italià Emilio Segrè de la Universitat de Califòrnia a Berkeley, i descobert a la naturalesa en mostres de minerals el 1943 per la física austríaca Berta Karlik. En els mamífers s'acumula a la glàndula tiroide, com el iode. S'estudia la seva aplicació en radioteràpia, ja que és un emissor de partícules alfa molt adient per destruir els tumors malignes sense afectar les cèl·lules sanes.
Dades ràpides Aspecte, Propietats generals ...
Àstat | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
85At | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Aspecte | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Desconeguda, però probablement negre metàl·lic | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propietats generals | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Nom, símbol, nombre | Àstat, At, 85 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Categoria d'elements | Halògens (de vegades es considera dels metal·loides) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Grup, període, bloc | 17, 6, p | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Pes atòmic estàndard | (210) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Configuració electrònica | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p5 2, 8, 18, 32, 18, 7 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Propietats físiques | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fase | Sòlid | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Punt de fusió | 575 K, 302 °C | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Punt d'ebullició | 610 K, 337 °C | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Entalpia de vaporització | (At2) 54,39 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Pressió de vapor | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Propietats atòmiques | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Estats d'oxidació | −1, +1, +3, +5, +7 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Electronegativitat | 2,2 (escala de Pauling) | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Energia d'ionització | 1a: 887,7±38,59 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Radi covalent | 150 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Radi de Van der Waals | 202 pm | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Miscel·lània | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Conductivitat tèrmica | 1,7 W·m−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Nombre CAS | 7440-68-8 | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Isòtops més estables | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Article principal: Isòtops de l'àstat | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
Tanca