پیاچ
مقیاسی برای تعیین میزان اسیدی یا بازی بودن / From Wikipedia, the free encyclopedia
پیاچ یا پ هاش (به انگلیسی: pH) مقیاسی برای تعیین میزان اسیدی یا بازی بودن یک محلول آبی است. هرچه محلول اسیدی تر باشد عدد pH کوچکتر، و هر چه بازی تر باشد،عدد pH بزرگتری خواهد داشت. در دمای اتاق (24.99 درجه سلسیوس)، آب خالص نه خاصیت اسیدی و نه خاصیت بازی دارد و در نتیجه،عدد pH آن برابر ۷ خواهد بود.
ماده | pH |
---|---|
اسید کلریدریک، | {center|-۱٫۰} |
اسید سولفوریک | {center|۰٫۵} |
اسید معده | {center|۱٫۵ – ۲٫۰} |
آبلیمو | {center|۲٫۴} |
نوشابه | {center|۲٫۵} |
سرکه | {center|۲٫۹} |
پرتقال یا آبمیوه سیب | {center|۳٫۵} |
رب گوجه فرنگی | {center|۴٫۰} |
ماء الشعیر | {center|۴٫۵} |
باران | {center|<۵٫۰} |
قهوه | {{center|۵٫۰} |
چای | {{center|۵٫۵} |
ادرار | {center|۶٫۰} |
شیر | {center|۶٫۵} |
آب خالص | {center|۷٫۰ } |
آب دهان فرد سالم | {center|۶.۵ – ۷٫۴} |
خون | {center|۷٫۳۴ – ۷٫۴۵} |
آب دریا | {center|۷٫۷۸ –۸٫۳} |
صابون | {center|۹٫۰ – ۱۰٫۰} |
آمونیاک | {center|۱۱٫۵} |
ماده سفید کننده | {center|۱۲٫۵} |
سود سوزآور(سدیم هیدروکسید) | {center|۱۳٫۵} |
مقیاس pH یک مقیاس لگاریتمی بوده و نشان دهنده معکوس غلظت یون هیدرونیوم موجود در محلول است (یعنی هر چه pH کمتر باشد، غلظت یون هیدرونیوم (یا به اختصار هیدروژن) بیشتر است). این به آن دلیل است که رابطه مورد استفاده برای محاسبه pH تخمین منفی لگاریتم بر مبنای ۱۰ غلظت مولار یونهای هیدروژن موجود در محلول میباشد. به صورت دقیق تر، pH منفی لگاریتم در مبنای ۱۰ فعالیت یونهای هیدروژن است.[2]
در دمای ۲۵ درجه سلسیوس، هر محلولی که pH کمتر از ۷ داشته باشد، اسیدی و هر محلولی که pH بزرگتر از ۷ داشته باشد محلولی بازی خواهد بود. مقدار pH خنثی بستگی به دمای محیط دارد. هر چه دما بیشتر باشد مقدار pH خنثی از ۷ کمتر خواهد بود. مقدار pH برای اسیدهای فوق قوی حتی میتواند زیر ۰، و برای محلولهای بازی فوقالعاده قوی بالای ۱۴ شود.[3]
مقدار pH محلولهای آبی را میتوان توسط الکترود شیشه ای (glass electrode) و pH سنج، یا توسط شناساگر پیاچ اندازه گرفت.