Ազոտ
From Wikipedia, the free encyclopedia
Ազոտ (լատին․՝ Nitrogenium - ածուխ ծնող), քիմիական տարր, պարբերական աղյուսակի 5-րդ խմբի 7–րդ տարրը, քիմիական նշանը՝ N, ատոմային թիվը՝ 7, ատոմային զանգվածը՝ 14.0067:
Արագ փաստեր Ատոմի հատկություններ, Անվանում, սիմվոլ, կարգաթիվ ...
| |||||
---|---|---|---|---|---|
Ատոմի հատկություններ | |||||
Անվանում, սիմվոլ, կարգաթիվ | Ազոտ / Nitrogenium (N), N, 7 | ||||
Խումբ, պարբերություն, բլոկ | 5, , | ||||
Ատոմային զանգված (մոլային զանգված) | [14,00643; 14,00728] զ. ա. մ. (գ/մոլ) | ||||
Էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա | [He] 2s2 2p3 | ||||
Ատոմի շառավիղ | 92 պմ | ||||
Քիմիական հատկություններ | |||||
Կովալենտ շառավիղ | 75 պմ | ||||
Իոնի շառավիղ | 13 (+5e) 171 (-3e) պմ | ||||
Էլեկտրաբացասականություն | 3,04 (Պոլինգի սանդղակ) | ||||
Օքսիդացման աստիճաններ | 5, 4, 3, 2, 1, 0, −1, −2, −3 | ||||
Իոնացման էներգիա (առաջին էլեկտրոն) | 1401,5 (14,53) կՋ/մոլ (էՎ) | ||||
Պարզ նյութի թերմոդինամիկական հատկություններ | |||||
Հալման ջերմաստիճան | 63,29 Կ(-209,86 °C) | ||||
Եռման ջերմաստիճան | 77,4 Կ (-195,75 °C) | ||||
Գոլորշիացման տեսակարար ջերմունակություն | (N2) 0,720 կՋ/մոլ | ||||
Մոլյար ջերմունակություն | 29,125[1] Ջ/(Կ·մոլ) | ||||
Մոլային ծավալ | 17,3 սմ³/մոլ | ||||
Պարզ նյութի բյուրեղային ցանց | |||||
Բյուրեղացանցի կառուցվածք | խորանարդ | ||||
Բյուրեղացանցի տվյալներ | 5,661 | ||||
Այլ հատկություններ | |||||
Ջերմահաղորդականություն | (300 Կ) 0,026 Վտ/(մ·Կ) | ||||
CAS համար | CAS գրանցման համար? |
Փակել
7 | Ազոտ |
14,007 | |
2s22p3 |
Ազատ վիճակում անհամ և անհոտ գազ է, ջրում վատ է լուծվում։ Մոլեկուլը կազմված է 2 ազոտի ատոմներից (N2), որոնց կապը շատ ամուր է։ Բնության մեջ ազոտը կազմված է 14N (խառնուրդում բաղադրությունը՝ 99.63%) և 15N կայուն նուկլիդներից։ Արտաքին էլեկտրոնային մակերեսի կարգը 2s²2p³:
Ազոտի նեյտրալ ատոմի շառավիղը 0.074 նմ է, իոններինը. N3- - 0.132, N3+ - 0.030 և N5+ - 0.027 նմ։ Պարզ նյութ ազոտը (CAS-համարը 7727-37-9) բավականին իներտ գազ է, որը կազմում է երկիր մոլորակի մեկ քառորդը։