Радый

Радый (лац.: Radium) Ra — радыеактыўны хімічны элемент II групы перыядычнай сістэмы; атамны нумар 88. Серабрыста-белы бліскучы метал.

88 Францый ← Радый → Актыній Ba ↑ Ra ↓ Ubn Перыядычная сістэма элементаў 88Ra
Вонкавы від простага рэчыва
Уласцівасці атама
Імя, сімвал, нумар	Радый / Radium (Ra), 88
Атамная маса (малярная маса)	226,0254 а. а. м. (г/моль)
Электронная канфігурацыя	[Rn] 4s2
Радыус атама	144 пм
Хімічныя ўласцівасці
Кавалентны радыус	134 пм
Радыус іона	(+2e) 143 пм
Электраадмоўнасць	0,9 (шкала Полінга) (шкала Полінга)
Электродны патэнцыял	Ra←Ra2+ −2,916 В
Ступені акіслення	+2
Энергія іанізацыі (першы электрон)	1-ы: 509,3 (5,2785) кДж/моль (эВ) 2-гі: 979,0 (10,147) кДж/моль (эв)
Тэрмадынамічныя ўласцівасці простага рэчыва
Тэмпература плаўлення	1233 K
Тэмпература кіпення	2010 K
Цеплыня плаўлення	8,5 кДж/моль
Цеплыня выпарэння	113 кДж/моль
Малярная цеплаёмістасць	29,3[1] Дж/(K·моль)
Малярны аб'ём	45,0 см³/моль
Крышталічная рашотка простага рэчыва
Структура рашоткі	кубічная аб’ёмнацэнтрыраваная
Параметры рашоткі	a = 0,5148 нм[2] Å
Іншыя характарыстыкі
Цеплаправоднасць	(300 K) (18,6) Вт/(м·К)

Другі (пасля палонію) элемент, выяўлены дзякуючы моцнай радыеактыўнасці.

Прыродныя крыніцы

Вельмі рэдкі элемент — 80-е месца сярод элементаў па распаўсюджанасці. Радыевых мінералаў не існуе. Як прадукт распаду урану, радый прысутнічае ва ўсіх уранавых мінералах.

Прымяненне

Гамма-дэфектаскапія ў прамысловасці. У медыцыне радый выкарыстоўваецца як крыніца радону пры лячэнні радонавымі ваннамі.

Гл. таксама

• Ізатопы радыю

Зноскі

1. Бердоносов С. С. Радий // Химическая энциклопедия: в 5 т (руск.) / Зефиров Н. С. (гл. ред.). — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Пол—Три. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
2. WebElements Periodic Table of the Elements | Radium | crystal structures (нявызн.). Архівавана з першакрыніцы 25 ліпеня 2010. Праверана 10 жніўня 2010.