ব্লক (পর্যায় সারণী)

ব্লক (ইংরেজি: Block) হল পাশাপাশি অবস্থিত পর্যায় সারণির শ্রেণীসমূহের একটি সেট। প্রতিটি মৌলের সর্বশেষ শক্তিস্তরের অবস্থিত ইলেকট্রনটি যে অরবিটালে অবস্থান নেয় তাকে সেই ব্লকের অন্তর্ভুক্ত করা হয়। অর্থাৎ অরবিটালের নাম অনুসারেই ব্লকের নামকরণ করা হয়। এ হিসেবে পর্যায় সারণির ব্লকগুলো হচ্ছে:

• এস-ব্লক
• পি-ব্লক
• ডি-ব্লক
• এফ-ব্লক
• জি-ব্লক (অবশ্য এই ব্লকে অবস্থিত কোন মৌল এখন পর্যন্ত পাওয়া যায়নি)

একটি পর্যায় সারণি (বর্ধিত) যেখানে s-ব্লক, p-ব্লক, d-ব্লক এবং f-ব্লক প্রদর্শিত হয়েছে

এস-ব্লক

পর্যায় সারণীর এস-ব্লক
শ্রেণী →	১	২	১৮
↓ পর্যায়
১	1 H		2 He
২	3 Li	4 Be
৩	11 Na	12 Mg
৪	19 K	20 Ca
৫	37 Rb	38 Sr
৬	55 Cs	56 Ba
৭	87 Fr	88 Ra

এস-ব্লক পর্যায় সারণির একটি ব্লক যা দুটি শ্রেণী নিয়ে গঠিত।^[১] গ্রুপ দুটি হল ক্ষার ধাতু এবং মৃৎ ক্ষার ধাতু। সাধারণত এস-ব্লক মৌলসমূহের ভৌত এবং রাসায়নিক বৈশিষ্টের ক্রম পরিবর্তন বিশেষভাবে লক্ষ্য করা যায়। সাধারণত, যেসব মৌলের পরমাণুর বহিঃস্তরে এস-অরবিটালে প্রবেশ করে তাদের এস-ব্লক মৌল বলা হয়। এই ব্লকের মৌলসমূহের শক্তিস্তবে ইলেকট্রন সংখ্যা বৃদ্ধির সাথে সাথে মৌলের বৈশিষ্ট পরিবর্তনগুলো ব্যাখ্যা করা যায়। শ্রেণী-১ ও শ্রেণী-২-এর মৌলগুলো এস-ব্লক। এককথায়, শ্রেণী-১ তথা হাইড্রোজেন (H), লিথিয়াম (Li), সোডিয়াম (Na), পটাশিয়াম (K), রুবিডিয়াম (Rb), সিজিয়াম (Cs), ফ্র্যান্সিয়াম (Fr) ও শ্রেণী-২ তথা বেরিলিয়াম (Be), ম্যাগনেসিয়াম (Mg), ক্যালসিয়াম (Ca), স্ট্রনশিয়াম (Sr), বেরিয়াম (Ba), রেডিয়াম (Ra) এস-ব্লক ভুক্ত মৌল।

বৈশিষ্টসমূহ

1. এসব মৌলের পরমাণুর বহিঃস্তরে এস-অরবিটালে ইলেকট্রন প্রবেশ করে।
2. এরা সাধারণত আয়নিক যৌগ গঠন করে।
3. এদের যোজনী সাধারণত ১ এবং ২ হয়।

পি-ব্লক

মৌলের ইলেক্ট্রন বিন্যাসের পর যদি সর্বশেষ ইলেক্ট্রনটি p কক্ষপথে প্রবেশ করে অর্থাৎ সবচেয়ে বাইরের স্তরের শেষ ইলেক্ট্রনটি np কক্ষপথ যায় তবে তাদের পি-ব্লক মৌল বলে৷ পি-ব্লক পর্যায় সারণির শেষ ছয়টি গ্রুপ ১৩, ১৪, ১৫, ১৬, ১৭, ১৮ গ্রুপ নিয়ে গঠিত, তবে হিলিয়াম (হিলিয়াম এস-ব্লক মৌল) এই ব্লকের অন্তর্ভুক্ত নয়। এই ব্লকের মৌলগুলোর সর্বশেষ শক্তিস্তরের ইলেকট্রনটি পি-কক্ষপথে থাকে। সকল অধাতু (হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম ব্যতীত, এই দুটি মৌল এস-ব্লকের অন্তর্গত), অর্ধ ধাতু এবং পোস্ট-ট্রানজিশন ধাতু মৌলগুলো পি-ব্লকের অন্তর্গত। আবিষ্কৃত মৌলের সংখ্যা ১১৮টি ধরে নিলে পি-ব্লকে মৌলের সংখ্যা হয় ৩৬টি৷

যে সকল মৌল পি-ব্লকের অন্তর্ভুক্ত:

• ১৩ (IIIB, IIIA): বোরন গ্রুপ
• ১৪ (IVB, IVA): কার্বন গ্রুপ
• ১৫ (VB, VA): নাইট্রোজেন গ্রুপ (বা প্নিক্টোজেনs)
• ১৬ (VIB, VIA): চালকোজেন গ্রুপ
• ১৭ (VIIB, VIIA): হ্যালোজেন
• ১৮ (গ্রুপ ০): নিষ্ক্রিয় গ্যাস (হিলিয়াম ব্যতীত)

পর্যায় সারণীর পি-ব্লক মৌলসমূহ
শ্রেণী →	১৩	১৪	১৫	১৬	১৭	১৮
↓ পর্যায়
২	5 B	6 C	7 N	8 O	9 F	10 Ne
৩	13 Al	14 Si	15 P	16 S	17 Cl	18 Ar
৪	31 Ga	32 Ge	33 As	34 Se	35 Br	36 Kr
৫	49 In	50 Sn	51 Sb	52 Te	53 I	54 Xe
৬	81 Tl	82 Pb	83 Bi	84 Po	85 At	86 Rn
৭	113 Uut	114 Fl	115 Uup	116 Lv	117 Uus	118 Uuo

পি-ব্লক মৌলের সাধারণ কিছু বৈশিষ্ট্য হলো : ১.এগুলোকে আদর্শ বা প্রতিনিধি মৌল কারন এদের। ইলেকট্রন বিন্যাস নিয়ম অনুসারে হয় ২.এরা বেশির ভাগই তড়িৎ ঋণাত্মক অধাতু ৩.একই পর্যায়ের বাম থেকে ডানে গেলে পরমানুর ভেতরে প্রোটন সংখ্যা বৃদ্ধি পায় তার সাথে বাইরের ইলেকট্রন সংখ্যা ও বৃদ্ধি পায় সুতারাং যেহেতু বিপরীত চার্জ পরস্পরকে আকর্যন করে তাই বামের মৌলের পরমানবিক আকার থেকে ডানের মৌলের পারমানবিক আকার ক্রমশ হ্রাস পায় ৪.একই পর্যায়ের বাম থেকে ডান দিকে মৌলের বিজারন ক্ষমতা ক্রমশ হ্রাস পায় এবং জারন ক্ষমতা বৃদ্ধি পায় ৫.একই গ্রুপের উপর থেকে নিচে পারমানবিক আকার বৃদ্ধি পায় এবং আয়নিকরন শক্তি হ্রাস পায়, ধাতব ধর্ম বৃদ্ধি পায় ৬.একই গ্রুপের উপর থেকে নিচে বিজারন ক্ষমতা বৃদ্ধি পায় এবং জারন ক্ষমতা হ্রাস পায় ৭.পি ব্লকের মৌল নিজেদের মাঝে সমযোজী ও ধাতুর সাথে আয়নিক যৌগ গঠন করে ৮.পি ব্লক মৌল পরিবর্তনশীল জারন অবস্হা প্রদর্শন করে

বৈশিষ্ট্য

দে স পি-ব্লক মৌলসমূহের ধাতু ও অধাতুসমূহরে বৈশিষ্টের পরিবর্তন
শ্রেণি →	১৩	১৪	১৫	১৬	১৭	১৮
↓ পর্যায়
২	5 B	6 C	7 N	8 O	9 F	10 Ne
৩	13 Al	14 Si	15 P	16 S	17 Cl	18 Ar
৪	31 Ga	32 Ge	33 As	34 Se	35 Br	36 Kr
৫	49 In	50 Sn	51 Sb	52 Te	53 I	54 Xe
৬	81 Tl	82 Pb	83 Bi	84 Po	85 At	86 Rn