Magnezij-peroksid

Magnezij peroksid (MgO₂) je hemijski spoj elemenata magnezija i kisika. Spada u grupu peroksida. On je fini prah bez okusa i mirisa, bijel ili bezbojan. Sličan je kalcij peroksidu jer i magnezij peroksid također otpušta kisik kada mu se dodaje voda te se postepeno raspada. Na tržištu magnezij peroksid postoji najčešće u spoju sa magnezij hidroksidom. Prodaje se kao medicinski preparat pod tržišnom markom Oxy-C.

Magnezij peroksid
Općenito
Hemijski spoj	Magnezij peroksid
Druga imena	magnezij dioksid, magnezij bioksid, UN 1476
Molekularna formula	MgO2
Kratki opis	bezbojni prah, bez ukusa[1]
Osobine1
Molarna masa	56,3 g/mol
Agregatno stanje	čvrsto
Gustoća	3 g/cm3
Tačka topljenja	223 °C
Tačka ključanja	350 °C (raspada se)
Rastvorljivost	nerastvorljiv u vodi[1]
1 Gdje god je moguće korištene su SI jedinice. Ako nije drugačije naznačeno, dati podaci vrijede pri standardnim uslovima.

Struktura

O₂, slično kao i N₂, ima mogućnost spajanja bilo sa strane ili na kraju molekule. Struktura molekule MgO₂ je izračunata u trouglastom obliku sa molekulom O₂ koja se spaja sa strane atoma magnezija. Ovaj aranžman je rezultat iona Mg⁺ koji donira naelektrisanje kisiku i kreira Mg²⁺O₂^2-. Veza između O₂ i atoma magnezija ima približnu energiju disocijacije od 90 kJ mol⁻¹.^[2] U čvrstom stanju, MgO₂ ima kubičnu kristalnu strukturu sličnu piritu^[3] sa šesto-koordinatnim Mg²⁺ ionima i O₂^2- peroksidnim grupama, što pokazuju eksperimentalni podaci i evolucijsko predviđanje strukture kristala,^[4] i kasnije predviđanje fazne tranzicije pri pritisku od 53 GPa u tetragonalnu strukturu sa osmo-koordinatnim Mg²⁺ ionima. Dok je pri normalnim uslovima MgO₂ metastabilni spoj (manje stabilan od MgO+1/2O₂, pri pritiscima iznad 116 GPa predviđa se da on postaje termodinamički stabilan u tetragonalnoj fazi.